化学选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体巩固练习

这是一份化学选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体巩固练习，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂和生成
B．可以高效的去除污水中的、、等重金属离子
C．虾、蟹等外壳的重要成分甲壳素属于有机高分子化合物
D．杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电材料，和均为过渡元素
2．一种锂锌合金的晶胞结构如图所示。其晶胞参数为，、的半径依次为、。下列叙述错误的是
已知：①设为阿伏加德罗常数的值。
②晶胞空间利用率等于粒子总体积与晶胞体积之比。
③位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部
A．锂锌晶体由阳离子和电子构成B．该晶胞中两种阳离子数之比为
C．该晶胞空间利用率D．该晶体密度
3．金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是
A．钠原子的结构示意图：B．的电子式：
C．Ti晶体为金属晶体D．质子数为22、中子数为30钛原子：
4．下列物质性质的变化规律与化学键无关的是
A．、、、的热稳定性依次减弱
B．、、、的熔点依次降低
C．易液化
D．、、、的熔点逐渐降低
5．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．Cu2O的晶胞如图所示。已知：A原子坐标为(0，0，0)，C原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是。
A．1个Cu2O晶胞含4个O2-
B．晶胞中2个O2-最近距离为a nm
C．B原子的坐标为()
D．Cu2O晶体密度为×1030 g·cm-3
7．是目前储氢密度最高的材料之-~，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为
下列说法正确的是
A．晶胞中，的配位数为4
B．储氢时，
C．氢气储满后，和的最短距离为
D．单位体积中含氢的质量的计算公式为
8．生活处处皆化学。下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。已知M属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；ɑ=β=γ=90°)，与C1-距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是
A．化合物X的化学式为NH4HgCl3B．晶体中Hg2+的配位数为6
C．晶体中Cl-的空间环境均相同D．晶体的密度为
10．海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是
海水Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg
已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。
A．试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸
B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗
C．生成MgCl2的反应是熵增过程
D．通电时，转移2ml电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×1023
11．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为 (，，)
B．As原子围成正四面体空隙中有一半填充了Ga原子
C．Ga与As的最近距离为pm
D．若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小
12．的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是
A．c点Mn的原子分数坐标为(0，，)
B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32
C．基态Ga原子未成对电子数为3
D．若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm
13．已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是
A．XY3ZB．XY2ZC．X2Y3ZD．XYZ
14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是

A．基态Zn原子中所有电子均成对
B．基态Se原子核外有36种不同空间运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．该晶体密度为
15．ZnS 是一种重要的光导体材料。如图是 ZnS 的某种晶胞沿 z 轴方向在 xy 平面的投影， 原子旁标注的数字是该原子位于 Z 轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是
A．S2-周围等距且最近的 S2-有 6 个
B．基态 Zn 原子核外电子的空间运动状态有 15 种
C．Zn2+与 S2-的最短距离为 0.5 pm
D．在第三周期中，比 S 元素第一电离能大的元素只有 2 种
二、填空题
16．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是 。
(3)的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1ml放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。可作供氧剂，写出与CO2反应的化学方程式 。若有1ml参加反应则转移电子的物质的量为 ml。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(5)向酸性KMnO4溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H＋+_____Na2O2=_____Mn2＋_____O2↑+_____H2O+_____Na＋，配平该离子方程式： ，该反应说明具有 性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。

(7)天然碱的主要成分为，1ml经充分加热得到的质量为 g。
17．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。
已知：①溶于水，难溶于水。
②，。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为 。
(2)向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中 ；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是 。
(3)“沉矾”时加入析出，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 。
(4)还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。
三、解答题
18．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为 ，基态N原子轨道表示式 。
②实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为，则其密度ρ= g/cm3。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：
，从原子结构角度解释原因 。
(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为 。
②存在配位键，提供空轨道的是 。其他含氮配合物，如的配离子是 、配合物的配体是 。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有 键(填“极性”、“非极性”，下同)，是 分子，与分子结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2(填“>”或“<”)。
19．Fe及其化合物在生产和生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)基态Fe原子共有 种不同能级的电子。
(2)为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个最近的所有为顶点构成的几何形状为 。
(3)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。
①二茂铁的分子式为 。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有 个π电子。
(4)一种铁基超导材料()(相对分子质量为M)晶胞如图c所示，图d为铁原子沿z轴方向的投影图。
①C与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但C的熔点、沸点均比Ca高，原因是 。
②As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为 。
③的沸点(319℃，易升华)高于的沸点(130.2℃)，原因是 。
④已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为，则As原子2的分数坐标为 。
A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3
A
B
C
D




节日燃放的焰火与电子跃迁有关
用于游泳池消毒的漂白粉的成分为
丹霞地貌的岩层因含而显红色
合金内原子层之间的相对滑动容易，故合金硬度比纯金属小
参考答案：
1．D
【详解】A．“石胆化铁为铜”中反应为金属Fe和硫酸铜溶液的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，故A正确；
B．S2-能将Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为PbS、CuS、HgS难溶物，可以除去，故B正确；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，属于有机高分子化合物，故C正确；
D．Te位于VIA族，是主族元素，不属于过渡元素，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A． 锂锌晶体属于金属晶体，由阳离子和电子构成，A正确；
B．位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部，按均摊法可知每个晶胞内、依次为、个，则该晶胞中两种阳离子数之比为，B正确；
C．结合选项B和信息可知，该晶胞空间利用率，C不正确；
D． 结合选项B可知：该晶体密度 ，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．钠是11号元素，原子结构示意图为： ，A错误；
B．TiCl4是共价化合物，只含共价键，其电子式为：，B错误；
C．钛是金属元素，形成的Ti晶体为金属晶体，C正确；
D．质量数=质子数+中子数=22+30=52，则质子数为22、中子数为30的钛原子为：，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱，元素非金属性越强，形成氢化物共价键的键能越大，对应氢化物越稳定，、、、的热稳定性依次减弱，与化学键强弱有关， A不符合题意；
B．、、、属于离子晶体，阴、阳离子所带电荷相同，离子半径越小，离子键越强，熔点越高， 、、、的熔点依次降低，与化学键有关，B不符合题意；
C．易液化，与氨气分子间形成氢键有关，使分子间相互作用力增大，与化学键无关，C符合题意；
D．原子半径，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，、、、的熔点逐渐降低，与化学键有关，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．根据均摊法可知，一个A晶胞中含A的个数为1个，B的个数为：=1，故化学式为AB，A错误；
B．根据均摊法可知，一个B晶胞中含E的个数为=个，F的个数为：=，故化学式为EF，B错误；
C．根据均摊法可知，一个C晶胞中含X的个数为：1个，Y的个数为：=3个，Z的个数为：=1，故化学式为XY3Z，C正确；
D．根据均摊法可知，一个D晶胞中含A的个数为=4个，B的个数为：=4，故化学式为AB，D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．根据结构图，O2-位于晶胞的顶角和体心，1个晶胞中共有O2-：个，A错误；
B．氧化亚铜晶胞中体心到顶点距离最近，晶胞中2个O2-最近距离为等于nm，B错误；
C．B原子位于晶胞的体对角线上，以A原子为起点，B原子位于体对角线的处，由A、C原子坐标可知B原子坐标的x=y=z=，故B原子坐标为()，C正确；
D．1个氧化亚铜晶胞含2个Cu2O，1 cm=107 nm，氧化亚铜晶体密度为，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心铁为例，上层下层各有最近且相邻的4个镁原子，则Fe的配位数为8，A错误；
B．Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg，6=4个H2，因此氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，即x=1，氢气未储满，0C．H2和H2的最短距离为面对角线的二分之一，为apm，C错误；
D．每个晶胞中含4个H2，因此，Mg2Fe(H2)x单位体积中含氢的质量的计算公式为，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．节日燃放的焰火是金属的焰色试验，与电子跃迁有关，A项正确；
B．漂白粉的有效成分为，B项错误；
C．丹霞地貌的岩层因含而显红色，C项错误；
D．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，D项错误；
答案选A。
9．C
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点，个数为，Hg2+位于体心，个数为1，C1-有4个位于棱心，2个位于体内，个数，、Hg2+、C1-个数比为：1：1：3；化合物X的化学式为NH4HgCl3，故A正确；
B．晶体中Hg2+与周围6个C1-，配位数为6，故B正确；
C．由晶胞结构可知C1-部分位于棱心，部分位于体内，空间环境不相同，故C错误；
D．晶胞的质量为：；晶胞体积为：，则晶胞密度：，故D正确；
故选：C。
10．C
【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在亚硫酰氯加热条件下生成无水氯化镁，电解得到镁单质；
【详解】A．由分析可知，试剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，A错误；
B．操作1为过滤操作，不使用酒精灯，B错误；
C．亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，则生成 MgCl2的反应过程中生成气体，是熵增过程，C正确；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个Mg，通电时，转移2ml电子生成1mlMg，生成镁晶胞的数目约为3.01×1023，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为(，，)，A正确；
B．由晶胞结构可知，Ga原子位于As围成的正四面体空隙中，As共围成8个正四面体空隙，其中一半填充了Ga原子，B正确；
C．由晶胞结构可知，Ga与As的最近距离为体对角线的，但该晶胞参数未知，因此不能确定距离，C错误；
D．Ga原子半径比Al大，则若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小，D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，c点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为(0, ,)，A正确；
B．掺杂Mn之后，一个晶胞中含有的Mn原子个数：，Ga的原子个数为：，As原子的个数为4，故晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32，B正确；
C．Ga基态原子的价电子排布式为4s24p1，未成对电子数为1，C错误；
D．Ga和As之间的最短距离为体对角线的，所以为a nm，D正确；
故选C。
13．A
【详解】采用均摊法，该晶胞中，含有1个Z原子，含有X原子的个数为=1，含有Y原子的个数为=3，则该物质的化学式是XY3Z，故选A。
14．B
【详解】A．Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，则基态Zn原子中所有电子均成对，A正确；
B．基态Se原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B错误；
C．由题干图示信息可知，AB两点在甲图的位置如图所示， ，故A点原子坐标为（0，0，0），则B点原子的坐标为(，，)，C正确；
D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为8×+6×=4，则ρ==g⋅cm−3，D正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．根据晶胞结构图，S2-周围等距且最近的S2-有12个，A错误；
B．锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道的数目与核外电子的空间运动状态相等，s轨道、p轨道、d轨道的数目分别为1、3、5，所以锌原子核外电子共有15种空间运动状态，B正确；
C．S2-处于体对角线的四分之一处，体对角线长度为apm，故Zn2+与S2-的最短距离为apm，C错误；
D．同周期元素，非金属性越强，电离能越大，第ⅤA主族元素原子核外电子为半满状态，第一电离能大于相邻元素，且Cl、Ar元素电离能也大于S，有3种，D错误；
故答案为：B。
16．(1)（或）
(2)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3) 1
(4) c a
(5) 还原性
(6)Na2O
(7)159
【详解】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为：（或）；
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，电解时温度比熔点低，说明熔点降低了，即加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；
（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为：；在25℃和101kPa时，Na与反应生成1ml放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：；可作供氧剂， 与CO2反应生成碳酸钠和氧气，对应化学方程式为：；若有1ml参加反应，转移电子的物质的量为1ml；
（4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，由于用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳时，会使气体带上水蒸气，因此先除二氧化碳，再除水蒸气，即依次通过NaOH溶液、浓硫酸；
（5）根据得失电子守恒可配平方程式，锰的化合价由+7下降到+2，O的化合价由+1上升到0，即存在，其余利用观察法配平，反应的离子方程式为：，作还原剂，具有还原性；
（6）由图可知，晶胞中Na有8个，O有，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为Na2O；
（7）由于，1ml经充分加热得到1.5ml，其质量为：1.5ml×106g/ml=159g。
17．(1)
(2) 随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大
(3)温度过高，分解，不利于析出
(4)6
【详解】（1）由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，0.1ml/L硫酸镁溶液中，硅酸根离子的浓度为2.5×10-4ml/L、磷酸根离子的浓度为5×10-11ml/L，则2×10-7；磷酸根离子和硅酸根离子在溶液中的水解反应都是吸热反应，升高温度，磷酸根水解程度增大，溶液中磷酸根离子浓度减小，磷酸镁的沉淀溶解平衡右移，转化为可溶的磷酸氢镁，导致磷酸根离子去除率下降，而升高温度，硅酸根离子水解程度增大，水解生成不溶于水的硅酸，导致硅酸根离子去除率增大，故答案为：2×10-7；随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大；
（3）氯化铵受热易分解，温度过高，氯化铵分解，不利于钒酸铵沉淀析出，所以沉钒温度需控制在50℃左右，故答案为：温度过高，分解，不利于析出；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。
18．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2 1:2 H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小
(2) sp3 B [ C u ( C N ) 4 ]2- NH3
(3) 极性、非极性 极性 ＞
【详解】（1）Fe元素的原子序数为26，核外有26个电子，根据核外电子排布规则，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2；
②N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：；
ⅰ．由晶胞的结构可知，图1结构中，Fe位于顶点和体心，Fe原子的个数为8×+1=2，图2结构中，Fe位于顶点和面心，Fe原子的个数为8×+6×=4，则两种晶胞所含铁原子个数比为2:4=1:2；
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm，其体积为V=(a×10-10cm)3，晶胞的质量为g，其密度g•cm-3；
③第一电离能为 H＞Li＞Na，原因是H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小；
（2）①NH3分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以中心原子N原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
②在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道；K2[Cu(CN)4]的配离子是[Cu(CN)4]2-，配合物[Cd(NH3)4](OH)2的配位体是NH3；
（3）Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键；该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；
S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2。
19．(1)7
(2)立方体(或正方体)
(3) 6
(4) 两者均为金属晶体，C原子半径较小，形成的金属离子半径较小，其金属键较强 As>Fe>Ca 二者均为分子晶体，的极性更强
【详解】（1）基态Fe原子的核外电子排布式为，共占据15个不同的原子轨道，其有7种不同能级的电子。
（2）由晶胞结构可知，晶胞中小球数目，大球数目为8，故小球为，大球为。以晶胞中上面心为研究对象，距一个最近的有8个，位于上层4个及下层4个，8个构成立方体结构。
（3）①环戊二烯有3个不饱和度，因此环戊二烯基的分子式为，二茂铁的分子式为；
②与苯环相类似，环戊二烯基中5个碳原子除了形成键和键外，都含有一个未杂化的2p轨道，每个轨道上有一个电子，又因为每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有6个π电子。
（4）①C和Ca均为金属晶体，C原子半径较小，形成的金属离子半径较小，其金属键较强，熔点、沸点较高；
②As、Fe、Ca位于同一周期，同周期元素从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性由大到小的顺序为As>Fe>Ca；
③二者均为分子晶体，且相对分子质量相差不大，的极性更强，所以的沸点高于的沸点；
④晶胞中As原子1的分数坐标分为，体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，则体心的Ca原子离As原子2的距离为0.372c，体心Ca坐标为，As原子2的分数坐标为。