2024年直击中考专题（10）（附答案）：第十单元：酸碱盐

这是一份2024年直击中考专题（10）（附答案）：第十单元：酸碱盐，共24页。试卷主要包含了1%），9225×100%≈12%；，4g；，8%，5%，9g，，4%等内容，欢迎下载使用。

求：（1）该洁厕灵一瓶中含硫酸的质量是多少？
（2）该洁厕灵一瓶中含HCl溶质的质量分数是多少？
（3）当Ba(OH)2溶液加到100g时，求烧杯中溶液溶质的质量分数？
第02题：某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将300g稀盐酸分2次加入到盛有20g该样品的烧杯中，所得数据如下表：
求：（1）：每一次反应产生氢气的质量各是多少克？
（2）：下列关于上述两次反应的说法中正确的是（ ）（多选项）
A:第一次反应后烧杯内固体中含有铜和锌
B:第二次反应后烧杯内固体中剩余铜和锌
C:第一次反应稀盐酸过量
D:第二次反应稀盐酸过量。
（3）：列式计算黄铜合金样品中铜的质量分数（精确到小数点后一位）
（4）：为配制300g上述稀盐酸，若使用38%浓盐酸配制，需水多少克？
第03题:某混合溶液中含有下列三种溶质稀盐酸、氯化铵、氯化铜，逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，根据实验实施的过程绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）(多选项）
①:A至B段发生了中和反应
②:D点溶质种类为二种
③:B至C段，溶液pH不断减少
④:C点所含的溶质种类最少
⑤:B至C段，生成蓝色沉淀
⑥:C至D段，溶液pH不断增大
⑦:E点的溶质有二种
⑧:F点的PH值大于7
第04题：有一瓶标签部分破烂的混合物900克（混合匀均），从残留字迹可知含有Na2CO3和NaCl，但它们各含量多少就不知了，九（2）班的第一化学兴趣小组想通过做实验来得到它们的含量来，现设计实验如下：
求：(1):沉淀B的化学式是什么?
(2):实验中加入过量CaCl2溶液的目的是什么? 。
(3):该瓶混合物中含有Na2CO3和NaCl各多少克？（写出解题过程）
(4):上述设计的实验方案中，若沉淀B缺少“洗涤”操作，则会使测该瓶混合物中Na2CO3的质量?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）:第二化学兴趣小组看到第一次化学兴趣小组的实验后，提出一个更为简单的测定方法，设计思路如下：
①检查发生装置的气密性；
②将电子天平的计数调整到0；
③先在锥形瓶内装入m1克该混合物，再在分液漏斗内装入过量的浓盐酸
④称得所有药品和装置的总质量m2克；
⑤缓慢滴入浓盐酸；
⑥当再无气泡产生后，再称整个装置的质量m3克；
⑦则（m2-m3）克，这个减轻的质量就是CO2的质量，再通过化学方程式计算Na2CO3的质量了。
【实验方案的讨论】：第二化学兴趣小组经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是（ ）
A:所加浓盐酸的量不足
B:因浓盐酸的挥发性，导致生成的CO2中有少量HCl气体
C:生成的CO2中有少量残留在装置内
D:生成的CO2中含有少量的水蒸气。
第05题：九（2）班化学兴趣小组取25g锌粒和98g稀硫酸来制取氢气，但是每颗锌粒生锈了，生成的氢气与反应时间关系如下图所示：
求：（1）：完全反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
：所加稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（精确至0.1%）
第06题:由于同学们学过由Cu2+构成的盐的水溶液显蓝色，于是九（2）班的化学兴趣学习小组对某品牌洁厕灵也是一种蓝色溶液产生了兴趣，它里面到底有没有Cu2+？于是他们对其所含成分进行了如下探究：
第一步：先【查阅资料】（1）：洁厕灵常用于清除厕所污垢，主要成分有盐酸，而厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)及水锈(主要成分为三氧化二铁)于是他们对其所含成分进行了如下探究
（2）栀子蓝天然色素粉末溶于水呈明亮的纯正的蓝色，这种色素的制法如下：板子果→萃取→发酵→精制→浓缩→干燥，它有很强的稳定性，不因外界酸碱性的变化而变色。
第二步：该小组用什么方法测定洁厕灵的酸碱度？答：
第三步：【提出猜想】猜想（1）：含有硫酸铜；（2）：含有栀子蓝天然色素粉末；（3）：含有某种酸碱指示剂。
请你补上上面的空白处的现象及结论：A: 溶液的颜色没有变化，始终是蓝色，且无蓝色沉淀；B: 猜想（2）是正确的；C:溶液的颜色没有变化，始终是蓝色.
第四步：【反思与交流】：九（2）班非化学兴趣小组的同学也提出了他们的实验方案如下,也同样得出一样的结论。
请你补上上面的空白处的现象及结论：D: 溶液始终是蓝色，铁丝表面无红色物质析出；E: 猜想（2）是正确；F:溶液的颜色没有变化，始终是蓝色.
第07题：在学习碱的性质后，九（2）班化学兴趣小组在化学老师指导下，对“氧化钙（CaO）是否变质及变化的程度“进行了探究.
一：【查阅资料】：①CaO变质是指先变成Ca(OH)2,再进一步变成CaCO3,不管变成Ca(OH)2还是CaCO3，都算是变质；②CaO易吸水是干燥剂,进而与CO2气体反应而变硬，但不会形成结晶.
二：【提出问题】：CaO是否变质？
三：【猜想与假设】：A:没有变质；B:部分变质；C:全部变质.
四：【实验探究】：
第08题：九（2）班化学兴趣小组在验证NaOH的化学性质时，发现了一个现象：小组同学将几滴无色酚酞滴入盛有NaOH溶液试管中，振荡，一开始变红，过了一会儿红色竟然消失了，于是同学们纷纷发表自己的想法，现集结如下：
【猜想与假设】：①：滴加无色酚酞试液的量过少；
②：无色酚酞试液变质了；
③：NaOH溶液已经变质了；
④：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应变质了；
⑤：NaOH具有氧化性，将红色氧化成了无色了；
⑥：NaOH溶液中溶质的质量分数高了；
⑦：变红的无色酚酞被空气中O2氧化了；
⑧：试管本身不干净，残留着少量酸。
【反思与探究】：九（2）化学科目的李老师针对上面的八个问题与全班同学一起进行了如下的探究与反思：
①：在已滴加无色酚酞试液的盛有NaOH溶液的试管中，继续逐渐滴加超量的无色酚酞，你猜会发现什么现象？反过来说明了NaOH溶液中溶质的质量分数（浓了还是稀了）？等到了问题⑥时再做个实验吧；
②：用试管取少量Na2CO3溶液，滴加几滴该无色酚酞试液，发现有什么现象？说明该无色酚酞试液有没有变质？
③：用试管取少量该NaOH溶液的试管中，再滴加一定量的CuSO4溶液，发现了有蓝色沉淀出现，说明该NaOH溶液没有变质，写出该反应的化学方程式来；
④：就算NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应，生成物为Na2CO3，这个溶液显碱性，能使无色酚酞试液变什么色？故不是这个原因；
⑤：假设NaOH具有氧化性，这里有三种元素，先假设钠元素具有氧化性，那么Na+变成金属？，化合价降低了，这种金属单质能与水发生剧烈的反应生成NaOH，产生大量的热，并生成气体，上面没有这些现象，故不是这个原因，请你写出这个化学方程式来？再假设氧元素具有氧化性，此地氧元素的化合价是-2价就要继续降低它的化合价才具有氧化性，这个不可能！最后假设氢元素具有氧化性，假设它有,它的化合价要升高，这个可能有，但也应该有什么现象出现？事实没有，故不是这个原因；
⑥：依据①的判断，在先前已经做过实验的①中逐渐滴加水，你会惊异发现什么现象？你前面的猜想是正确还是错误？
⑦：无色酚酞试液确实会被空气中氧气氧化，前面哪个探究已经证明它没有被氧化？
⑧：用干净的试管重新实验，现象照旧，说明不是这个原因。
【实验结论】：请你最后的原因来？
第09题：九（2）的化学兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下全方面探究：
【实验与提问】：⑴：将几滴紫色石蕊试液滴入盛有浓硫酸试管中，振荡，观察到的现象是什么？说明了它的什么性质或又是什么性质还可以称之为什么？发生了什么变化？
：将一定量的浓硫酸倒入烧杯中，再将一根温度计插入其中，会发现什么现象？说明了它的什么性质？或将胆矾用镊子放入其中，发现了什么现象？说明了它的什么性质也可叫什么性质？写出化学方程式来；这二个变化有什么不同？
：在常温下，将银白色的铁片伸入盛有浓硫酸的试管中，铁片表面逐渐变黑，且有少量气泡出现，这种黑色物质是磁铁矿的主要成分，这说明浓硫酸的什么性质也可以叫什么性质？
：将浓硫酸滴入盛有亚硫酸钠的烧杯中，有气泡且有刺激性气味的气体生成，这说明了它的什么性质？
：先将一瓶浓硫酸放电子秤上称量，记下质量为m克（含玻璃瓶重），将将敞开口置于一个密封且干燥的容器中，过二天，再拿出来盖上盖子称量，记下质量为n，发现m=n，这又说明它的什么性质？
【交流与总结】：（1）：浓硫酸的物理性质是？
：浓硫酸的化学性质是？
：浓硫酸的腐蚀性包括？
第10题：九（2）班化学兴趣小组的同学为了验证SO2与NaOH溶液发生了反应进行了如下的实验：
【设计实验】：⑴方案一：①如下图设计：集气瓶中装满SO2，滴管中吸入NaOH溶液，根据现象，请你帮助小组同学填写A与B，
②：针对小组同学得到的实验结论，在大家讨论之后认为这个结论还是存在问题，理由是： ；于是再设计了如下的方案二：
⑵方案二：如下图设计：集气瓶中装满SO2，滴管中吸入NaOH酒精溶液，请填写C与D。【查阅资料】：NaOH固体能溶于酒精中，SO2不能与酒精反应与不能溶解于酒精。
⑶：方案三：如下图设计与方案一进行对比实验也可以得知SO2与NaOH发生了反应，滴加相同： 蒸馏水。
第11题：下列气体中既可以用氢氧化钠固体来干燥与可以用浓硫酸来干燥的是（ ）
A:氨气、氢气 B：硫化氢、二氧化硫 C：氧气、二氧化碳
D：氯化氢、氮气 E：一氧化碳、二氧化氮 F：氧气、一氧化碳
第12题：如何设计一个实验来探究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，填写下表：
A:
B:
C:
第13题：向一定量的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，下面几个关系图中错误的是（ ）
第14题：向一定量的氢氧化钠与碳酸钠溶液的混合物中逐渐滴入稀盐酸，下面几个关系图中错误的是（ ）
第15题：九（2）化学兴趣小组的同学探究用一定量的含有杂质的Na2CO3（杂质不溶于水，与不与稀盐酸反应）固体来制取纯净的NaCl的实验方法，【实验步骤】：⑴先称取10.6克固体混合物放入烧杯中，加入 并用 使之完全溶解，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变 ；
⑵使用PH试纸测量烧杯中溶液的酸碱度，操作的方法如下：
①先取一片PH试纸放于 玻璃片或白瓷板上；
②再用 或 蘸取烧杯中溶液于PH试纸上的 部；
③待颜色变化稳定后与 比较；
④读出的 数值为PH值；
⑶在烧杯中要加入 稀盐酸，再加入 ，目的是： ，
最后进行的操作是： ；
⑷将滤液倒入 中，此时的滤液中含有几种溶质？是： 和 ，其中一种，因为具有： 性质，会在蒸发过程中除去，在蒸发的过程中要不断用： 搅拌，目的是： ；
⑸冷却称量，数值小于理论的数据，你猜猜可能的理由是： （只填写一个，答案不唯一）。
⑹玻璃棒的作用：①引发反应，举例为： ；
②转移液体，举例： ；
③转移固体，举例： ；
④搅拌，举例： ；
第16题：下列说法正确的是（ ）（多选）
A：有些溶液在使用PH试纸测量酸碱度前，用水湿润后再测，对结果不受影响
B：中和反应、活泼金属与酸的反应、燃烧反应它们一定是放热的反应
C：检验食盐中是否含有纯碱，取样后加入稀盐酸
D：氯化钙与碳酸钙一样可用作补钙剂
第17题：九（2）班化学兴趣小组同学在对酸碱中和反应进行探究时，发现氢氧化钠滴入稀硫酸中除了放热之外无明显现象，对于烧杯里溶质到底是什么，大家提出了不同的意见，
【猜想与假设】：猜想之一：Na2SO4；猜想之二：Na2SO4、NaOH；猜想之三：Na2SO4、H2SO4；猜想之四：Na2SO4、H2SO4、NaOH。
⑴：你认为猜想 不对，理由是： ；
【设计实验】：设计下面的实验，根据现象来证实哪个猜想是成立的，请你将表中的问题填写在相应的位置上：
⑵： ；
⑶： ；
⑸： ；
⑹： 。
【反思与讨论】：①在分析化学反应所得物质的同时，还要考虑： ；
②写出上面⑵中的化学方程式： 。
第18题：已知氯化铵溶液能使紫色石蕊试液变红，到底是溶液中的什么离子能紫色石蕊变红？九（2）班化学兴趣小组的同学对此进行了下面实验：
【提出猜想】：猜想一：使紫色石蕊试液变红的是氯化铵溶液中的粒子：H2O；
猜想二：使紫色石蕊试液变红的是氯化铵溶液中的粒子：① ；
猜想三：使紫色石蕊试液变红的是氯化铵溶液中的粒子：② ；
【设计实验】：
： ；
： ；
： ；
【反思与交流】：甲同学认为[1]实验无需做，理由是[6]： ；
:乙同学认为没有必要做这么多实验，还要更简单的方法，请你说说看： 。
第19题：九（2）班化学兴趣小组的同学对将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中会发生哪些反应产生了兴趣，【提出问题】：⑴甲同学认为：二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再与氢氧化钠进行： ；
⑵乙同学认为：二氧化碳与水、氢氧化钠是同时进行的，相当于这里有三个反应，那如果是真的，请你写出这三个化学方程来：
①： ；
②： ；
③： ；
⑶说说你的看法是什么？（不一定是正确的，但要给出你的观点）
第20题：指出下列物质的化学性质：【查阅资料】：若元素处于最高价态，在反应过程中只表现出氧化性，即得到电子；若元素处于最低价态，在反应过程中只表现出还原性，即失去电子；若元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，即既得电子又失电子。例如：Fe3+只有氧化性、S2−只有还原性、Fe2+既有氧化性也有还原性。
①CO2（ ）
②SO2（ ）
③C（ ）
④KMnO4（ ）
⑤CuO（ ）
⑥HCl（ ）
⑦NaOH（ ）
⑧Fe（ ）
⑨NaHCO3( ）
⑩浓硫酸（ ）。
第01题：【解答】：设25克洁厕灵混合物中含有硫酸的质量为x克，含有HCl的质量为y克的质量，生成BaCl2的质量为m克。
所以：（1）：该洁厕灵一瓶中含硫酸的质量是：0.98g×750g25g=29.4g；
：该洁厕灵一瓶中HCl%=2.9225×100%≈12%；
：当Ba(OH)2溶液加到100g时，烧杯中的溶液质量为：100g+25g-2.33g=122.67g,所以：BaCl2%=×100%≈6.8%.
答：（1）该洁厕灵一瓶中含硫酸的质量是29.4g；
（2）该洁厕灵一瓶中含HCl溶质的质量分数是12%；
（3）当Ba(OH)2溶液加到100g时，求烧杯中溶液溶质的质量分数6.8%.
第02题：【解答】：（1）：第一次生成H2的质量为：150g+20g-169.6g=0.4g,第二次生成的H2的质量为：300g+20g-319.4g-0.4g=0.2g;
：选A,D
分析：第一次生成H2的质量为0.4g，因为第二次生成H2的质量为0.2g，所以A选项是正确的；B选项是错误的；C选项是错误的，D选项是正确的。
：设20克黄铜中有锌为x克，铜的质量为（20-x)g
所以黄铜中铜的质量分数为：19.5g20g×100%=97.5%
答：黄铜中铜的质量分数为97.5%
：设配制300g上述稀盐酸，若使用38%浓盐酸配制，需水z克,300g稀盐酸中的溶质的质量分数为y
300g·y=(300-z)g×38%,所以z≈223g,
答：需水约223g。
第03题：【解答】：选项为：①、⑥。
分析：首先：Ba(OH)2先与HCl反应，再NH4Cl，最后是CuCl2。
A至B段是盐酸与氢氧化钡的反应，因此是中和反应，故①选项是正确的，E点此时溶质有HCl与NH4Cl、CuCl2、BaCl2共四种，故⑦选项不是正确的；B至C是NH4Cl与Ba(OH)2的反应，此过程中稀盐酸已经反应完成，C与D才是下列的反应：CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓,故⑤不是正确的；生成的BaCl2水溶液显中性，而CuCl2水溶液显酸性，所以酸性减弱，即PH值反而增大了，但PH值还是小于7，故③与⑧是错误的；C点表示NH4Cl完全反应了，无剩余了，此时溶质有：BaCl2、CuCl2，即二种，继续加Ba(OH)2时，D点表示CuCl2完全反应了，只有一种溶质的：BaCl2，故②、④都不是正确，C至D段不断加入Ba(OH)2溶液，故PH值增大，所以⑥是正确的；
第04题：【解答】：(1):CaCO3；(2):将混合物中的CO32−全部除去；
(3):设9克该混合物中含有碳酸钠的质量为x,则含有氯化钠的质量为（9-x),

所以一瓶中含有碳酸钠的质量为：6.36g×900g9g=636g,氯化钠的质量为266g.
:若没有“洗涤”，则碳酸钙的质量会偏大，从而使碳酸钠的质量也偏大，
(5):B,D
第05题：【解答】：(1)设当生成氢气的质量0.4g时消耗了锌为x,同时生成硫酸锌为n,ZnO为（25-x)g，ZnO与H2SO4生成ZnSO4为p，稀硫酸的溶质的质量分数是y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
81 98 161 65 98 161 2
x)g q·y p x my n 0.4g
81(25−x)g=98q=161p 65x=98my=161n=20.4g
由上面可知：x=13g，n=32.2g，my=19.6g，ZnO的质量为12g，q·y =14.52g
P=23.9g，
反应后溶液的总质量为：25g+98g-0.4g=122.6g
完全反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是:23.9g+×100%≈45.8%
:因为m·y+q·y=19.6g+14.52g，(m+q)·y=34.12g，即98gy=34.12g，
所以：y=14.4%
所加稀硫酸的溶质的质量分数是14.4%
第06题：【解答】：第二步：用PH值试纸测定；
第三步：A: 溶液的颜色没有变化，始终是蓝色，且无蓝色沉淀；B: 猜想（2）是正确的；C:溶液的颜色没有变化，始终是蓝色.
第四步：：D: 溶液始终是蓝色，铁丝表面无红色物质析出；E: 猜想（2）是正确；F:溶液的颜色没有变化，始终是蓝色.
第07题：【解答】：第一个空：若试管外壁不烫手；
第二个空：猜想A或猜想B正确；
第三个空：若生成了有刺激性气味的气体时；
第四个空：猜想A或猜想C是正确的.
第08题 ：【解答】：①：当滴加多量的无色酚酞试液时，试管里的颜色由无色变成了红色，这个反过来说明原来是NaOH溶液中溶质的质量分数浓了，等到⑥中，再进一步探讨；
②：溶液由无色变红色，说明该无色酚酞试液没有变质；
③：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
④:变红色；
⑤：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡出现；
⑥：无色又变红色了，说明猜想是正确的；
⑦：这②个已经证明它还没有被氧化；
第09题：【答案】：【实验与提问】：（1）：先变红再变黑，说明了它的脱水性或腐蚀性还可以称之为碳化，发生了化学变化；
浓硫酸
：温度会逐渐升高，说明了它的吸水性；胆矾由蓝色变成白色，说明了它的脱水性或腐蚀性，CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O，前者是物理变化，后者是化学变化；
：Fe3O4，说明了它的氧化性或腐蚀性；
：酸性；
：说明它的不挥发性。
【交流与总结】：（1）：吸水性与不挥发性；
：脱水性、腐蚀性、氧化性、酸性；
：腐蚀性包括：脱水性、氧化性、酸性。
第10题：【解答】：【设计实验】：⑴：①A:向瓶中挤入NaOH溶液，B：SO2与NaOH反应了；②SO2还溶于水或与水反应；
⑵：C：向瓶中挤入NaOH酒精溶液，D：SO2与NaOH反应了
⑶：体积
第11题：【解答】：选项为F。分析：氨气能与浓硫酸反应，二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、硫化氢、二氧化氮都能与氢氧化钠发生反应。
第12题：【解答】：A：用试管取少量的NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，振荡，然后用胶头滴管逐渐滴入稀硫酸，并振荡，注意观察颜色的变化并记录下来；
B：NaOH溶液由无色变红色，又由红色变无色；
C：NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。
第13题：【解答】：选项为：D。分析：刚开始不存在Na2SO4，故D错；等完全中和了NaOH才有余，故A正确；中和反应是放热反应，反应后温度恢复到原来的温度，故B正确；完全反应后PH值升高，因继续加入氢氧化钠溶液，故C正确。
第14题：【解答】：选项为：D。分析：稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应，故刚开始无二氧化碳生成；反应后温度恢复到原来的温度；完全反应后PH值降低，因继续加入稀盐酸。
第15题：【解答】：⑴：水，玻璃棒搅拌，红色；
⑵：①清洁干燥的；
②清洁干燥的玻璃棒、胶头滴管、中；
③标准比色卡
④整
⑶：过量，活性炭，吸附无色酚酞，蒸发；
⑷：蒸发皿，氯化钠、氯化氢，挥发性，玻璃棒，防液体局部温度过高而液滴飞溅
⑸：蒸发时液滴飞溅出来了；
⑹：①点燃红磷
②过滤
③蒸发冷却后的固体
④溶解或蒸发
第16题：【解答】：选项为：A、B、C、D。分析：中性溶液使用PH试纸测量酸碱度前，用水湿润后再测，对结果不受影响；中和反应、活泼金属与酸的反应、燃烧反应都放热；纯碱会与稀盐酸反应有气体生成；都含有有钙离子，可以作补钙剂。
第17题：【解答】：⑴：猜想四，H2SO4、NaOH不能共存，会继续反应；
⑵：刺激性气味的气体产生；
⑶：无现象；
⑸：猜想三是成立的；
⑹：无现象。
第18题：【解答】：①：NH4+ ②:Cl−
：用试管取少量的氯化铵溶液，再滴入紫色石蕊试液；
：使紫色石蕊试液变红的不是Cl−；
：使紫色石蕊试液变红的是NH4+
：紫色石蕊试液中的溶剂本身就是水
：利用控制变量法，分别取氯化钠溶液与氯化铵溶液做比较实验，即可得到使紫色石蕊试液变红的是NH4+。
第19题：【解答】：⑴：中和反应；
⑵：①CO2+H2O=H2CO3
②：H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
③：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑶：氢氧化钠溶液是碱性溶液，含有大量的OH−，故没有H+来合成碳酸，所以我认为上面二位同学看法是错误的，再说二氧化碳是酸性氧化物，会直接与氢氧化钠反应的，若在二氧化碳气体的集气瓶中，加入固体氢氧化钠，短时间不会反应，等半个月后，再取出固体来，加入稀盐酸中，会发现有气泡出现，说明它们反应了。
第20题：【解答】：
①CO2（有氧化性）
②SO2（有漂白性、氧化性、还原性）
③C（还原性、可燃性）
④KMnO4（对热不稳定性、强氧化性）
⑤CuO（氧化性、对高温不稳定性、金属氧化性）
⑥HCl（酸性、氧化性、还原性）
⑦NaOH（碱性、腐蚀性）
⑧Fe（可燃性、金属性、还原性）
⑨NaHCO3(饱和的，碱性、还原性、高温不稳定性）
⑩浓硫酸（酸性、强氧化性、脱水性）。