高中人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品第二课时同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品第二课时同步训练题，共8页。试卷主要包含了对于反应等内容，欢迎下载使用。
A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是 ( )
A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压
3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是 ( )
A.降低温度能加快反应速率
B.增加NO的浓度能减慢反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有 ( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③④
5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕
B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半
C.增大Na2CO3粉末的量
D.使反应在较高温度下进行
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（ ）
A.2 ml NO2和1mlO2 B.1 ml NO和1mlO2 C.1 ml NO和2mlO2 D.2 ml NO和1mlO2
8.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.均增大 B.均减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ）
A.增加C(s)的量
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
10.下列关于化学反应速率的说法中不正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.反应速率的大小与吸、放热无关
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
D.相同温度下，H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020ml·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010ml·L-1的反应速率
11.控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是 ( )
A.催化剂 B.温度 C.压强 D.浓度
12.实验室分别用下列四种硫酸与锌粒反应制备H2,其中反应速率最快的是 ( )
A.10℃ 10mL 3ml·L-1的硫酸 B.10℃ 20mL 1ml·L-1的硫酸
C.20℃ 10mL 3ml·L-1的硫酸 D.20℃ 20mL 18.4ml·L-1的硫酸
13.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时 间最短的一组是( )
14.10mL浓度为1ml·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成
量的是 ( )
A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D.Na2CO3
15.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列正确的是（ ）
甲：在500℃时，10 ml SO2和5mlO2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和5mlO2反应
丙：在450℃时，8 ml SO2和5mlO2反应
丁：在500℃时，8 ml SO2和5mlO2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验②的反应物应为 ( )
A.5mL2% H2O2溶液 B.10mL5% H2O2溶液 C.10mL2% H2O2溶液 D.5mL10% H2O2溶液
17.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 ( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.压强增大不影响化学反应速率
C.冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
18.对反应2A(s)+B(g) 2C(g),能增大反应速率的措施是 ( )
A.增加A的量
B.增大体系容积
C.恒容移去部分C
D.升高体系温度
19.下列对实验现象的描述中错误的是 ( )
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B.向5mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，温度升高出现浑浊和生成气体的速率加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大，褪色和生成气体的速率越快
20. 2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是 ( )
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率
21.在一密闭容器中，充入1mlN2和3mlH2,并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)
△H=-92.4kJ·ml-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1mlN2,反应速率会 (填“加快”“减慢”或“不变”,下同),理由是
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 ml He,反应速率会 ，理由是 。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 ml He,反应速率会 ，理由是 。
(4)加入催化剂，反应速率会 。
22.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下：
(1)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ,T1= ,通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t10,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是 ( )
A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压
解析：降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应杂速率，而平衡不移动，B错误；△H>0表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。答案：D
3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是 ( )
A.降低温度能加快反应速率
B.增加NO的浓度能减慢反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
解析：降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，A错误；增大NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，B错误；催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快，C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。答案：C
4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有 ( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③④
解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑,是镁与H+间的置换反应，与Cl-无关；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H+)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C
5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕
B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半
C.增大Na2CO3粉末的量
D.使反应在较高温度下进行
解析：Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选B、D项。答案：BD
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
解析：温度越高化学反应速率越快、浓度越大化学反应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：A=BD>B>A,则最先生成沉淀的是C。答案：C
7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（ ）
A.2 ml NO2和1mlO2 B.1 ml NO和1mlO2 C.1 ml NO和2mlO2 D.2 ml NO和1mlO2
解析：A项，2 ml NO2逆向反应，若完全反应，可转化为2 ml NO和1mlO2,即A项中投料相当于2 ml NO和2mlO2,则A项中反应速率最快。答案：A
8.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.均增大 B.均减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
解析：不管是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大。答案：A
9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ）
A.增加C(s)的量
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
解析：C(s)为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项不符合题意；容器容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B项符合题意；保持容器容积不变，充入Ar,体系总压强增大，但各气体物质的浓度并未改变，反应速率基本不变，C项不符合题意；充入Ar使容器容积增大，总压强不变，但各气体物质的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。答案：B
10.下列关于化学反应速率的说法中不正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.反应速率的大小与吸、放热无关
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
D.相同温度下，H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020ml·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010ml·L-1的反应速率
解析：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有规律，A错误；其他选项说法正确。答案：A
11.控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是 ( )
A.催化剂 B.温度 C.压强 D.浓度
解析：如图所示两个试管中，过氧化氢浓度不同、温度相同，两支试管都加了二氧化锰作催化剂，都与大气相通，压
强也相同，则该实验探究影响反应速率的因素是浓度，浓度不同，反应速率不同。答案：D
12.实验室分别用下列四种硫酸与锌粒反应制备H2,其中反应速率最快的是 ( )
A.10℃ 10mL 3ml·L-1的硫酸 B.10℃ 20mL 1ml·L-1的硫酸
C.20℃ 10mL 3ml·L-1的硫酸 D.20℃ 20mL 18.4ml·L-1的硫酸
解析：温度越高，反应速率越快；稀硫酸浓度越大，反应速率越快。D项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不能制备氢气，C项中反应速率最快。答案：C
13.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时 间最短的一组是( )
解析:通过比较可知选项A的盐酸浓度最小，温度最低，锌又是块状，所以反应速率最慢，制取相同体积的氢气消耗时间最长，A错误；而选项B、C、D的盐酸浓度相同，则在锌均为粉末状态的情况下，B的温度比D低，因此B的反应速率较慢，制取相同体积氢气消耗时间较长，B错误；而C与D温度也相同，但C的锌为块状固体，接触面积比相同质量的粉末状固体小，反应速率较慢，因此制取相同体积氢气消耗时间较长，C错误；D反应速率最快，消耗时间最短，D正确。答案：D
14.10mL浓度为1ml·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成
量的是 ( )
A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D.Na2CO3
解析：与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的H+浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故H+的总物质的量不变。加入KNO3,则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，A错误；加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中H+浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H+物质的量不变，B正确；加入硫酸钢溶液，Cu2+会与锌反应生成铜,构成原电池，会加快反应速率，C错误；加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的H+的物质的量减少，反应速率减小，生成氢气的量减少，D错误。答案：B
15.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列正确的是（ ）
甲：在500℃时，10 ml SO2和5mlO2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和5mlO2反应
丙：在450℃时，8 ml SO2和5mlO2反应
丁：在500℃时，8 ml SO2和5mlO2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
解析：温度越高，有催化剂，浓度越大，速率越快。答案：C
16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验②的反应物应为 ( )
A.5mL2% H2O2溶液 B.10mL5% H2O2溶液 C.10mL2% H2O2溶液 D.5mL10% H2O2溶液
解析：据单一变量原则可知，实验①②中没有使用催化剂，因此改变的条件应是H2O2的浓度；③中使用了催化剂，所以实验②③中改变的条件是催化剂，说明②③中反应物的体积和浓度完全相同。答案：B
17.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 ( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.压强增大不影响化学反应速率
C.冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
解析:使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强，反应速率增大，B错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错。答案：A
18.对反应2A(s)+B(g) 2C(g),能增大反应速率的措施是 ( )
A.增加A的量
B.增大体系容积
C.恒容移去部分C
D.升高体系温度
解析：A是固体，增加A的用量对反应速率无影响，A项错误；增大体系容积，相当于减小气体的浓度，反应速率减慢，B项错误；恒容移去部分C,C的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；升温能加快反应速率，D项正确。答案：D
19.下列对实验现象的描述中错误的是 ( )
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B.向5mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，温度升高出现浑浊和生成气体的速率加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大，褪色和生成气体的速率越快
解析：KCl不参与反应，故加入氯化钾固体，不会对反应产生影响。答案：A
20. 2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是 ( )
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率
解析：通常使用五氧化二钒作催化剂。答案：B
21.在一密闭容器中，充入1mlN2和3mlH2,并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)
△H=-92.4kJ·ml-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1mlN2,反应速率会 (填“加快”“减慢”或“不变”,下同),理由是
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 ml He,反应速率会 ，理由是 。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 ml He,反应速率会 ，理由是 。
(4)加入催化剂，反应速率会 。
参考答案：加快 反应物浓度变大 不变 反应物浓度不变 减慢 体积变大导致反应物浓度减小 加快
解析：(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mlN2,氮气的浓度增大，反应速率加快；(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1 ml He,反应物的浓度不变，反应速率不变；(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1 ml He,气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢；(4)使用催化剂，反应速率会加快。
22.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下：
(1)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ,T1= ,通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1