|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习人教版(2019)高中化学选择性必修一
    立即下载
    加入资料篮
    3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习人教版(2019)高中化学选择性必修一01
    3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习人教版(2019)高中化学选择性必修一02
    3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习人教版(2019)高中化学选择性必修一03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要25学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀第一课时练习

    展开
    这是一份高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀第一课时练习,共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,下列电离方程式中,书写正确的是,1ml/L醋酸的pH约为3,把0,某浓度的氨水中存在下列平衡等内容,欢迎下载使用。

    2.下列叙述正确的是 ( )
    A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强
    B.凡是能导电的物质都是电解质
    C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水
    3.下列电离方程式中,书写正确的是 ( )
    A.Ba(OH)2Ba2++2OH-
    B. H3PO43H++PO43-
    C.HF=H++F-
    D.NH3·H2O NH4++OH-
    4.在氨水中,NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )
    A.溶液显电中性
    B.溶液中无氨水分子
    C.OH-浓度保持不变
    D.溶液中NH4+和OH-共存
    5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
    A.醋酸能使石蕊溶液变红
    B.25℃时,0.1ml/L醋酸的pH约为3
    C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大
    D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体
    6.(双选)下列说法中正确的是( )
    A.CO2溶于水能导电,但CO2不是电解质
    B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
    C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
    D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
    7.把0.05 ml NaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
    A.自来水
    ·L-1盐酸
    ·L-1CH3COOH溶液
    ·L-1KCl溶液
    8.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度,而增大OH-的浓度,采取措施有效的是( )
    A.通入HCl
    B.加入NH4Cl固体
    C.加入少量FeCl3
    D.加入少量NaOH
    9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
    解析:根据溶液中c(H+)相同,可知两一元酸的物质的量浓度:①<②,刚开始c(H+)相同,与Zn反应的速率相同,但②电离出的H+物质的量大,产生的H2多,结合上述分析可知C项正确。答案:C
    10.(双选)在0.1ml·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
    A.加入水时,平衡逆向移动
    B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
    C.加入少量0.1ml·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
    D.加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
    解析:A项,加入水促进弱电解质的电离;B项,加入NaOH固体,与H+反应,c(H+)变小,平衡正向移动;C项,加
    11.下列叙述正确的是( )
    A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
    B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
    C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
    D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
    12.下列说法正确的是( )
    A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等
    D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减小
    13.室温下,对于0.10ml·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
    A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
    C.与等体积0.10ml·L-1HNO3溶液恰好完全中和
    D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2O=NH4++ OH-
    14.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
    A.1ml·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2ml·L-1
    B.醋酸以任意比与H2O互溶
    C.10mL 1ml·L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1ml·L-1的NaOH溶液完全反应
    D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    15.(双选)某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
    A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
    A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
    ·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C.c(H+)=10-3ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5ml·L-1
    D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
    17.将0.01ml的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是( )
    A.HF
    B. NH4HCO3
    C. BaSO4
    D. NH3
    18.下列属于强电解质的是( )
    A.硫酸钡
    B.食盐水
    C.二氧化硅
    D.醋酸
    19.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固
    体液态HCl液态CH3COOH,按下列要求填空。
    (1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
    (2)属于弱电解质的是
    (3)属于非电解质的是
    (4)既不是电解质,又不是非电解质的是
    (5)能导电的是
    20.氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡:NH3+H2O NH3·H2O,NH3·H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。
    (1)加入少量氨气,平衡向 (填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。
    (2)通入HCl气体,平衡向 反应方向移动,c(NH4+) (填“增大”或“减小”,下同)。
    (3)加入NaOH固体,平衡向 反应方向移动,c(OH-)
    第一节 电离平衡基础练习题解析版
    1.下列物质的分类组合中全部正确的是 ( )
    解析: Cl2、Cu均属于单质,既不是电解质也不是非电解质,且HCl为强电解质,A、C两项错误; NaHCO3在溶液中完全电离为强电解质,NH3·H2O部分电离为弱电解质,CCl4不能发生电离,属于非电解质,B项正确;CH3COOH部分电离为弱电解质,D项错误。答案:B
    2.下列叙述正确的是 ( )
    A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强
    B.凡是能导电的物质都是电解质
    C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
    解析:电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷的多少有关,与电解质溶液的强弱无关,A项错误;能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属单质等,B项错误;强电解质在溶液中完全电离,其电离过程是不可逆的,C项正确;溶液的酸性强弱,主要看溶液中c(H+)的大小,与酸溶液的强弱无直接关系,D项错误。答案:C
    3.下列电离方程式中,书写正确的是 ( )
    A.Ba(OH)2Ba2++2OH- B. H3PO43H++PO43- C.HF=H++F- D.NH3·H2O NH4++OH-
    解析: Ba(OH)2为强电解质,在溶液中完全电离,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,A项错误;H3PO4为弱电解质,在溶液中部分电离,且以第一步为主,即H3PO4H++H2PO4-,B项错误;HF为弱酸,在溶液中部分电离即HFH++F-,C项错误;NH3·H2O为弱碱,在溶液中部分电离,即NH3·H2O NH4++OH- ,D项正确。答案:D
    4.在氨水中,NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )
    A.溶液显电中性 B.溶液中无氨水分子 C.OH-浓度保持不变 D.溶液中NH4+和OH-共存
    解析:任何溶液都呈电中性,据此不能判断是否达到平衡,A项错误;溶液中无氨水分子,可说明NH3·H2O是强电解质,B项错误;溶液中OH-保持不变,则溶液中NH3·H2O和NH4+均不变,即达到了电离平衡,C项正确;NH4+和OH-共存,只能说明NH3·H2O发生了电离,但无法确定是否达到电离平衡,D项错误。答案:C
    5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
    A.醋酸能使石蕊溶液变红
    B.25℃时,0.1ml/L醋酸的pH约为3
    C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大
    D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体
    解析:使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离,但不能判断是否完全电离,A项错误0.1ml/L醋酸溶液pH约为3,即c(H+)为0.001ml/L,说明醋酸未完全电离,属于弱电解质,B项正确;醋酸中加入NaOH溶液,因发生中和反应使c(H+)减小,溶液pH增大,使醋酸电离程度完全,C项错误;与碳酸钙反应产生CO2气体,只可证明醋酸酸性强于碳酸,但无法判断醋酸是否完全电离,D项错误。答案:B
    6.(双选)下列说法中正确的是( )
    A.CO2溶于水能导电,但CO2不是电解质
    B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
    C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
    D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
    解析:CO2溶于水能导电,说明碳酸是电解质,但CO2属于非电解质,A项正确;KHSO4在水作用下能电离成K+、H+和SO42-,B项错误;电解质溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷等因素成正比,与电解质强弱无关,C项正确;电解质强弱与溶解性无关,虽AgCl难溶于水,但属于强电解质;醋酸铅易溶于水,但属于弱电解质,D项错误。答案:AC
    7.把0.05 ml NaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
    A.自来水
    ·L-1盐酸
    ·L-1CH3COOH溶液
    ·L-1KCl溶液
    解析:自来水中自由移动离子浓度较小,NaOH是强电解质,加入自来水中后,溶液中自由移动阴、阳离子浓度减小,导致溶液导电能力变化较大,A项错误;HCl和NaOH均为强电解质,两者等物质的量反应,生成0.05ml/L的NaCl,NaCl是强电解质,溶液中离子浓度变化较小,导电能力变化不大,B项正确;醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,与等物质的量NaOH反应生成强电解质CH3COONa,溶液中离子浓度变化较大,溶液导电性变化较大,C项错误;KCl、NaOH均是强电解质,且两者不反应,溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,D项错误。答案:B
    8.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度,而增大OH-的浓度,采取措施有效的是( )
    A.通入HCl B.加入NH4Cl固体 C.加入少量FeCl3 D.加入少量NaOH
    解析:通入HCl与OH-反应,OH-浓度减小,平衡正向移动,NH4+浓度增大,A项错误;加入NH4Cl固体,溶解后增大NH4+浓度,平衡逆向移动,OH-浓度减小,B项错误;加入少量FeCl3,与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,OH-的浓度减小,平衡正向移动,NH4+浓度增大,C项错误;加入少量NaOH,溶液中OH-浓度增大,平衡逆向移动,NH4+浓度减小,D项正确。答案:D
    9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
    解析:根据溶液中c(H+)相同,可知两一元酸的物质的量浓度:①<②,刚开始c(H+)相同,与Zn反应的速率相同,但②电离出的H+物质的量大,产生的H2多,结合上述分析可知C项正确。答案:C
    10.(双选)在0.1ml·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
    A.加入水时,平衡逆向移动
    B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
    C.加入少量0.1ml·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
    D.加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
    解析:A项,加入水促进弱电解质的电离;B项,加入NaOH固体,与H+反应,c(H+)变小,平衡正向移动;C项,加入0.1ml·L-1HCl溶液时,c(H+)变大,平衡逆向移动,但最终c(H+)比未加HCl前大;D项,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动。答案:BD
    11.下列叙述正确的是( )
    A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
    B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
    C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
    D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
    解析: BaSO4溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,不是电解质,也不是非电解质,D项正确。答案:D
    12.下列说法正确的是( )
    A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等
    D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减小
    解析:该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到电离平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+可知,即使CH3COOH未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。答案:D
    13.室温下,对于0.10ml·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
    A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
    C.与等体积0.10ml·L-1HNO3溶液恰好完全中和
    D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2O=NH4++ OH-
    解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+,A项错。稀释氨水时,c(NH4+)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O知,C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ONH4++OH-,D项错。答案:C
    14.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
    A.1ml·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2ml·L-1
    B.醋酸以任意比与H2O互溶
    C.10mL 1ml·L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1ml·L-1的NaOH溶液完全反应
    D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    解析:A项中,若醋酸全部电离,则c(H+)=1ml·L-1,而实际c(H+)=0.01ml·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质;B项中,电解质的强弱与水溶性无关;C项中,酸的强弱与中和碱的能力无关;D项中,电解质的强弱不是根据其溶液导电性强弱区分的,强电解质溶液的导电性不一定强弱电解质溶液的导电性不一定弱。答案:A
    15.(双选)某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
    A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    解析:CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即是盐酸中c(H+)的变化曲线,Ⅱ是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线,A项正确;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B项正确;a点、b点表示两溶液稀释相同倍数,溶质的物质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HC),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。答案:AB
    16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
    A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
    ·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C.c(H+)=10-3ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5ml·L-1
    D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
    解析:相同浓度时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错;c(H+)=10-3ml·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,稀释到体积为原来的100倍,盐酸中c(H+)=10-5ml·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5ml·L-1,因为加水稀释时,CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡右移,故C错加入少量对应的钠盐时对盐酸无影响,CH3COOH电离平衡左移c(H+)减小,故D错。答案:B
    17.将0.01ml的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是( )
    A.HF B. NH4HCO3 C. BaSO4 D. NH3
    解析:BaSO4虽然是强电解质,但溶解度较小,所以溶液中 Ba2+、SO42-浓度均很小;HF、NH3虽然溶解度较大,但由于溶液中HF、NH3·H2O只能部分电离,因此各离子浓度也远小于0.1 ml·L-1;NH4HCO3在溶液中全部电离为NH4+和HCO3-,因此溶液中离子浓度最大,导电能力最强。答案:B
    18.下列属于强电解质的是( )
    A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸
    解析:硫酸钡是强电解质,A项正确;食盐水为混合物,不属于电解质,B项错误;二氧化硅是非电解质,C项错误;醋酸在水中只能部分电离,为弱电解质,D项错误。答案:A
    19.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固
    体液态HCl液态CH3COOH,按下列要求填空。
    (1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
    (2)属于弱电解质的是
    (3)属于非电解质的是
    (4)既不是电解质,又不是非电解质的是
    (5)能导电的是
    参考答案:(1)①②③⑩① (2)③④ (3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
    解析:(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质,①②⑧⑩①是强电解质。(2)③④是溶于水部分电离的电解质,属弱电解质。 (3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不是它自身电离使溶液导电,即为非电解质。(4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子,⑨中有自由移动的离子,都能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,都不能导电。
    20.氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡:NH3+H2O NH3·H2O,NH3·H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。
    (1)加入少量氨气,平衡向 (填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。
    (2)通入HCl气体,平衡向 反应方向移动,c(NH4+) (填“增大”或“减小”,下同)。
    (3)加入NaOH固体,平衡向 反应方向移动,c(OH-)
    参考答案:(1)正 (2)正 增大 (3)逆 增大
    解析:(1)加入少量氨气,增大了氨气的浓度,平衡正向移动 (2)通入HCl气体,溶液中OH-离子浓度减小,NH3·H2ONH4++OH-,平衡向正反应方向移动,c(NH4+)增大。(3)加入NaOH固体,溶液中OH-离子浓度增大,NH3·H2ONH4++OH-,平衡向逆向移动。
    选项
    强电解质
    弱电解质
    非电解质
    A
    NaCl
    HF
    Cl2
    B
    NaHCO3
    NH3·H2O
    CCl4
    C
    Ba(OH)2
    HCl
    Cu
    D
    AgCl
    H2S
    CH3COOH
    选项
    强电解质
    弱电解质
    非电解质
    A
    NaCl
    HF
    Cl2
    B
    NaHCO3
    NH3·H2O
    CCl4
    C
    Ba(OH)2
    HCl
    Cu
    D
    AgCl
    H2S
    CH3COOH
    相关试卷

    选择性必修1第一节 电离平衡精品第二课时练习题: 这是一份选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002426_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 电离平衡精品第二课时练习题</a>,共8页。试卷主要包含了下列关于电离常数的说法正确的是,已知下面三个数据,2×10-4,常温下,将冰醋酸加水稀释成0等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题: 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题,共11页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题,8×10-5,0等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习: 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习,共7页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题,2×10−4、4,01,3×10-3等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习人教版(2019)高中化学选择性必修一
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map