人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品第二课时课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品第二课时课后作业题，共8页。试卷主要包含了下列说法与盐的水解有关的是，下列关于盐类水解的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5ml/L和0.5ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动生
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
4.溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A.加入少量NaCl固体 B.加入少量水 C.加入FeCl固体 D.降温
5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
6.下列说法与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较NH4Cl和Na2S等盐溶液的酸碱性
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
7.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 ( )
A.滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
8.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的电离程度不变 C.K将变小 D.溶液的碱性增强
9.下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.同温时，等浓度的 NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
10.向三份0.1ml·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
13.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
14.下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
15.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、
⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是 ( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D. ②③⑤
16.试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理

17.FeCl3水解的离子方程式为
水解常数Kh的表达式为
该反应是 反应。
结合上述平衡回答下列问题：
(1)升温时上述平衡向 移动。
(2)加水时平衡向右移动，n(H+) ,c(H+)
(3)加入盐酸，c(H+) ,平衡向 移动。
(4)加入Na2CO3,平衡向 移动。
(5)加入Al2(SO4)3,平衡向 移动。
18.现有0.175ml/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的离子方程式：
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母)。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 (填字母)。
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175ml·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为 ml·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175ml·L-1醋酸钠溶液的pH为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kb= Kw/Ka(CH3COOH)]
第二课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用基础练习题解析版
1.在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤久置氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是（ ）
A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④
解析：在NH4Cl饱和溶液中，由于NH4+水解使该溶液呈酸性。①Mg与溶液中H+反应，促进NH4Cl的水解，溶液的pH增大；②加入NH4Cl固体，NH4Cl的浓度不变，溶液的pH不变；③加入NH4HCO3,其溶液中水解生成的碳酸酸性比盐酸的弱，因此等浓度的NH4HCO3溶液的pH较NH4Cl溶液的大，故往NH4Cl饱和溶液中加入NH4HCO3会使该溶液的pH增大；④加入H2O虽促进NH4+的水解，但溶液中c(H+)减小，pH增大；⑤久置氯水显酸性，且酸性强于NH4Cl溶液，所以加入后溶液的pH减小；⑥Cu对NH4Cl的水解无影响，溶液的pH不变。答案:D
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5ml/L和0.5ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。答案：C
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动生
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
解析：稀释溶液，平衡正向移动，n(HCO3-)增大,n(CO32-)减小，减小，A项错误；将CO2通入水中，生成H2CO3,可以与OH-反应，平衡正向移动，B项正确；升温可以促进CO32-水解，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，故增大，C项错误；加入NaOH固体，碱性增强，溶液的pH增大，D项错误。答案B
4.溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A.加入少量NaCl固体 B.加入少量水 C.加入FeCl固体 D.降温
解析：FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。A项，加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；C项，加入FeCl3固体，溶液中Fe3+的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。答案：B
5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应A13++3H2OA1(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。答案：D
6.下列说法与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较NH4Cl和Na2S等盐溶液的酸碱性
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属过程中的除锈剂，符合题意；② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，符合题意；③草木灰与铵态氮肥能发生相互促进的水解反应，不能混合施用，符合题意；④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的SiO2反应可生成Na2SiO3,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，符合题意；⑤强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，比较NH4Cl和Na2S等盐溶液的酸碱性与水解有关，符合题意。答案：D
7.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 ( )
A.滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
解析：无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞和SO32-氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3,说明SO32-没有水解完全，红色褪去，说明c(OH-)减小，因为OH-与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。答案：C
8.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的电离程度不变 C.K将变小 D.溶液的碱性增强
答案：对于水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-,升温，平衡右移，c(CO32-)减小，水的电离程度增大，K变大，溶液的碱性增强。答案：D
9.下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.同温时，等浓度的 NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
解析：盐类水解促进水的电离，A对；NH4+水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH4+水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO-水解程度增大，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则的值变小，D对。答案：B
10.向三份0.1ml·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3,NH4+水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+,H+和OH-反应，使平衡右移，CH3COO-浓度减小，促进水解；加入Na2SO3,SO32-+H2OHSO3-+OH-,水解产生OH-,使平衡左移，CH3COO-浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,影响同NH4+,使CH3COO-浓度减小，促进水解。答案：A
11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
解析：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A项，加入纯CH3COOH,平衡左移，pH变小，错误；B项，加NaCl平衡不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。答案：C
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
解析：铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2-+H2OHS-
+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,H2S有臭味，与水解有关。答案：B
13.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。答案：D
14.下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3+;因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，不正确。答案：D
15.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、
⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是 ( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D. ②③⑤
解析：Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3•H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。答案：B
16.试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理

参考答案：(1)红色 CO32-+H2OHCO3-+OH-
(2)铁粉和稀硫酸
(3) NH4++H2ONH3·H2O+H+
(4) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
解析：(1)碳酸钠溶液中CO32-水解显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞，溶液变红色(2)配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化，可加入铁粉，为防止Fe2+水解，可加入稀硫酸。(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，即NH4++H2ONH3·H2O+H+,可除去铁锈。(4)A13+和HCO3-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体其离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
17.FeCl3水解的离子方程式为
水解常数Kh的表达式为
该反应是 反应。
结合上述平衡回答下列问题：
(1)升温时上述平衡向 移动。
(2)加水时平衡向右移动，n(H+) ,c(H+)
(3)加入盐酸，c(H+) ,平衡向 移动。
(4)加入Na2CO3,平衡向 移动。
(5)加入Al2(SO4)3,平衡向 移动。
参考答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Kh= 吸热
(1)右 (2)增大 减小 (3)增大 左
(4)右 (5)左
解析：FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+;Kh是用生成物浓度幂之积比反应物浓度；盐类的水解均为吸热反应。(1)升温促进水解，平衡向右移动。(2)加水稀释能促进水解，H+的物质的量增大，但H+浓度减小。(3)加入盐酸，增大H+浓度，平衡向左移动。(4)Na2CO3能消耗溶液中的H+,促使平衡向右移动。(5)Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性，而FeCl3水解，溶液也呈酸性，即加入Al2(SO4)3,抑制FeCl3的水解，平衡向左移动。
18.现有0.175ml/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的离子方程式：
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母)。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 (填字母)。
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175ml·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为 ml·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175ml·L-1醋酸钠溶液的pH为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kb= Kw/Ka(CH3COOH)]
参考答案：(1) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，其离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)Na+不水解，浓度始终不变，A项错误；CH3COO-开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B项正确；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，C项正确；Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，D项错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A项错误；加入纯碱固体，由于CO32-水解产生OH-,抑制CH3COO-的水解，平衡左移，B项错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO-浓度增大，平衡右移，C项正确；加入氯化铵固体，NH4+与水解生成的OH-结合成一水合氨，使溶液中OH-浓度减小，平衡右移，D项正确。(4)由m=nM得醋酸钠的质量为7.175g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度、等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175ml·L-1,所以原来的浓度为0.35ml·L-1。(5)CH3COO-水解反应的平衡常数Kh=，则=，得c(OH-)=10-5ml/L，pH=9
A.溶液中
c(Na+)与反
应时间t的
关系
B.CH3COO-
的水解速率
与反应时
间t的关系
C.溶液的
pH与反应
时间t的关系
D.Kw与反
应时间
t的关系
A.溶液中
c(Na+)与反
应时间t的
关系
B.CH3COO-
的水解速率
与反应时
间t的关系
C.溶液的
pH与反应
时间t的关系
D.Kw与反
应时间
t的关系