九年级下册第3节 几种重要的盐教案

这是一份九年级下册第3节 几种重要的盐教案，共7页。教案主要包含了创设情境，导入新课，复习回顾，课前热身，合作交流，解读探究，思考交流，案例分析，学生看书，讨论交流，实验探究等内容，欢迎下载使用。
知识与技能目标
1.认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性。
2.了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途。
3.知道一些常用化肥的名称和用途。
过程与方法
充分体现化学的应用价值，使化学更加贴近生活，贴近社会。
情感态度与价值观
培养学生用一分为二的辩证观点看问题，树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识，激发学习化学的兴趣。
认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。
教学重点：1.化学肥料的分类、NH4+的检验方法。
2.常见酸、碱、盐的应用。
教学难点：合理、安全使用酸、碱、盐。
教学过程：
【创设情境，导入新课】
同学们参观访问化学工厂时师傅都知道“三酸两碱”，你知道是指哪三酸，哪两碱吗？你知道它们有哪些具体的应用吗？
【复习回顾，课前热身】
【练一练】写出“三酸两碱”的名称及化学式。
【答案】 三酸指的是硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3。
二碱指的是烧碱NaOH、纯碱Na2CO3。
【讲解】纯碱不属于碱，而属于盐。一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了改国家化学工业水平的发展水平。
【合作交流，解读探究】
【思考交流】1.硫酸和盐酸的主要化学性质有哪些？分别用化学方程式表示。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学用途有哪些？分别用化学方程式表示。
【投影】某些酸、碱、盐的用途及性质
【点拨】物质的性质决定了物质的用途。
【拓展】侯氏制碱。
【讲解】侯德榜是中国人的骄傲，每个同学都要学习他，积极献身于我国的化工事业，为祖国多做贡献。
【投影】播放养分充足或缺某种养分的植物生长的图片。指出：“庄稼一支花，全靠肥当家”，说明分肥料与农业生产的、人们吃饭有着密切的关系。
【小结】1．农家肥与化学肥料的比较
肥料
农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染
2．主要的几种化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
【案例分析】1.夏天雷雨过后，田里的庄稼长的特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
2.一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉尿素的地方，结实率却较丰厚，令人哭笑不得。
【小结】种田时也必须学习科学知识，否则就要付出代价。
【学生看书】第201页
【讨论交流】为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给使用者做哪些宣传？
【合作交流，解读探究】
【实验探究】铵态氮肥的检验。
1.演示实验第202页。
2.介绍石蕊试纸的特性和使用方法(红色、蓝色)
3.实验室检验铵态氮肥的方法
该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
【小结】铵根离子的检验：①试剂：碱溶液(NaOH、Ca(OH)2)，红色石蕊试纸
②操作：取样与碱液共热，用湿润的红色石蕊的试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则所做样品为铵盐(含NH4+)
【注意】铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。
【小结】施肥时，要避免铵态氮肥与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，以免降低肥效。
【实验演示】浓硫酸的稀释
【小结】酸、碱、盐的正确使用
（1）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）溶液使用的注意事项： ①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
【资料分析】食用工业用盐中毒事件和重金属离子的毒性机理。
（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性。（可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。）
【提问】如何自制叶脉书签的？利用了氢氧化钠的什么性质？
【答案】将新鲜且脉络清晰的叶片浸入热的氢氧化钠溶液中进行煮沸，一段时间后，放在自来水中冲洗，再用小毛刷轻轻刷去叶肉，晾干即可。利用了氢氧化钠的腐蚀性。
【布置作业】作业纸
【板书设计】略
【教学设计】
提出问题 实验探究 学生阅读 师生交流 得出结论
【教后记】
物质名称及化学式
生产原理
主要用途
主要性质
硫酸
（H2SO4）
4FeS2+11O2eq \(\s\up 5(高温),\s\d 2(==))2Fe2O3+8SO2；
2SO2+O2eq \(\s\up 5(催化剂),\s\d 2(===)) 2SO3；
SO3+H2O==H2SO4；
制化肥、农药；
金属表面除锈；
蓄电池中的电解液；
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；
注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。
食盐
（NaCl）
工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。
生产氯气、烧碱；
做调味品；
某些食品的防腐剂；
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
生理盐水的质量分数为0.9%
NaCl的溶解度随温度变化不大；
粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱
又称火碱、苛性钠
（NaOH）
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓
+2NaOH
制造人造丝；
用于造纸等
满足碱的通性；
固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。
固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸
或氢氯酸
（HCl）
氯气在氢气中被点燃
H2+Cl2eq \(\s\up 5(点燃),\s\d 2(==))2HCl
金属除锈
制药物
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
盐酸具有挥发性
满足酸的通性
氨水
NH3•H2O
氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气
N2+3H22NH3
制造化肥
制硝酸
氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱
（Na2CO3）
我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
用于生产玻璃
洗涤油污
碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3）
，该变化属于化学变化。
纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
实验步骤
实验现象
实验结论或解释
少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨
用碳铵、硝酸铵代替硫铵
闻到一股氨臭气味
都能闻到一股氨臭气味
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变成蓝色
氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。