沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 整理与归纳教案

这是一份沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 整理与归纳教案，共5页。

第七章 应用广泛的酸、碱、盐（单元复习：整理与归纳）《金属活动性顺序的判断及其应用》教学设计(第二学时)[教学目的]：1、熟记金属活动性顺序表2、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。3、学会设计实验探究金属活动性的顺序。 [重点]：有关反应的注意事项[教学重点]：认识金属活动性顺序[教学难点]：金属活动性顺序的探究[教学过程]：【情境引入】：在实验室中，有一瓶混入了少量铁粉的铜粉，你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？（1）___________________________________________________________________(2)____________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________【总结】在上面的分析中，我们用到了金属活动性顺序。 [过渡]今天我们一起复习金属活动性顺序及其应用。金属的活动性顺序表是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。【复习活动一】请你对“金属活动性顺序”的内容、规律以及应用等方面进行总结并认真填写下面的空白：（1）补充完整常见金属活动性顺序表：K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au，在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的 越强 。(2)金属与酸反应的规律是 。(3)金属与盐发生置换反应的规律是：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从盐溶液中置换出来；②在金属活动性顺序表中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。[反馈与检测]：一、用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的原理： 反应类型： 二、试判断下列反应是否会发生，会反应请补充完整，不会反应请说明理由：Fe+ HCl -Al+ H2SO4-Cu+ H2SO4(稀)-Cu+ AgNO3-Ag+ Fe SO4-三、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。【归纳与小结一】判断金属活动性强弱的常用方法; 【复习活动二】设计实验证明金属活动性强弱某废品收购站的工作人员发现：铁生锈最厉害，从表面上看铝似乎没有生锈，而铜几乎不生锈，是不是说明铁最活泼？你能设计实验来确定铁、铝、铜的活动顺序吗？（请说出药品、操作、现象、结论）你选择的药品 ； 你的操作步骤： 你预计可观察到的现象： 你得出的结论（即三者的活动性强弱顺序）： 【归纳与小结二】：探究金属活动性强弱常用方法方法一、 ；方法二、 ；方法三、 。【复习活动三】判断金属跟混合盐溶液反应的次序在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤出的固体（即滤渣成分）为 ；若向滤出的固体上滴加稀硫酸时无气泡产生，则滤出的固体（即滤渣成分）为 ；若向滤出的固体上滴加稀硫酸时无气泡产生，往滤液中加入 ；无蓝色沉淀生成，则滤出的固体（即滤渣成分）一定为 ；【归纳与小结三】：判断金属跟混合盐溶液反应的次序. ★反应的先后次序★ 在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。[板书设计] 金属活动性顺序的判断及其应用一、判断金属活动性强弱的常用方法：1、金属能否与酸发生反应以及与酸反应的剧烈程度;2、金属能否与另外一种金属的盐溶液发生置换反应，若能，则该金属的活动性更强。二、探究金属活动性强弱常用方法：1、利用金属与酸反应的剧烈程度；2、两盐夹一金；3、两金夹一盐；三、金属跟混合盐溶液反应的次序：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。【教学反思】 本节是一节单元复习课，对第七章应用广泛的酸、碱、盐中的金属活动性顺序的有关知识进行整理和归纳。本节课通过三个复习活动来整理和归纳金属活动性顺序的有关知识，首先以处理实验室中一瓶混入少量铁粉的铜粉的实验事例入手，引出金属活动性顺序的有关知识，引导学生复习归纳金属活动性顺序的有关知识，掌握判断金属活动性强弱的常用方法；其次通过一个生产生活中的实际事例，让学生设计实验来确定铁、铝、铜的活动顺序，掌握探究金属活动性强弱常用方法；最后通过一道综合实验题，让学生学会判断金属跟混合盐溶液反应的次序，拓展学生的知识视野，达到巩固和提高金属活动性顺序的有关知识。根据教学设计，以讲练结合的方式开展教学活动，总体达到了复习的预期效果。【课后作业】1．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 　　 　C．甲>乙>丙 　 D．丙>甲>乙2、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）A. 丁＞丙＞甲＞乙 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丙＞丁＞甲＞乙 D. 丁＞丙＞乙＞甲3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）A、 eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,4) B、 eq \o\ac(○,1) eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,3) C、 eq \o\ac(○,1) eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,3) eq \o\ac(○,4) D、 eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,3)4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+5、某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是 。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　　 　　。（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是： 。6、我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的 金属活动性顺序．（1）【查阅资料】 镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气． ①写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 ②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）（3）【迁移应用】 用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。实验步骤实验现象实验结论实验步骤实验现象实现结论相同浓度的NiSO4铁片表面有固体析出，铜片表面 。三种金属活动性由强到弱的顺序为 。