沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 本章作业(17)教案

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2018年春学期九年级模拟检测化学学科试题（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1～20；物理21～48）（化学满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量: C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Zn－65 Ba－137第一部分 选 择 题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐 B.石油分馏 C.烧制瓷器 D.液化空气2.下列属于物质物理性质的是A.氧气的助燃性 B.金属的活动性 C.硫酸的腐蚀性 D.石墨的导电性3.下列化学用语书写正确的是 A.硅元素:SI B.氯离子:Cl－ C.过氧化氢:(HO)2 D.2个氢原子:H24.钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为27，相对原子质量为60，该原子的核电荷数为A.27 B.60 C.28 D.875.下列实验操作不符合规范要求的是 A.嗅闻气体气味 B.往试管中倾倒液体 C.读取液体体积 D.检查装置气密性6.下列废弃物中属于有机合成高分子材料的是A.空矿泉水瓶 B.废铁锅 C.旧报纸 D.碎砖石7.“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是A.回收生活垃圾 B.露天焚烧秸秆 C.发展共享单车 D.增加绿化面积8.下列有关微粒的叙述正确的是A.固体和液体中微粒之间没有空隙B.氯化钠是由氯化钠分子构成的C.原子能形成离子，但离子不能形成原子D.原子的质量几乎都集中在原子核中9.下列有关溶解现象说法正确的是A.洗发剂洗去头发上的油脂，利用了乳化作用B.氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度降低C.蔗糖溶于水形成的溶液容易导电D.均一、透明、稳定的液体都是溶液10.下列图示与对应的叙述相符合的是地壳中的元素分布 甲 乙 丙 丁A.图甲中的a区域表示氧元素B.图乙表示中国环境标志C.图丙表示将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化D.图丁表示等质量铝、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量变化第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11.下列有关实验的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.电解水中正极和负极产生的气体的体积比为2:1C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.实验剩余的药品可以放回原瓶或随意丢弃12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度等于丙的溶解度B.t2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质C.若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶D.t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t3℃，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙13.下列说法中，全部正确的是A.缺钙可能会导致甲状腺疾病；固态二氧化碳可用于人工降雨B.金属都能与酸反应生成氢气；生成盐和水的反应都是中和反应C.电池是将化学能直接转化为电能的装置；蛋白质中只含有碳、氢元素D.催化剂能加快化学反应速率；多数合金的熔点低于组成它的成分金属14.下列实验操作能达到实验目的的是15.碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，具体工艺流程如下图。下列说法正确的是H2SO4H2OH2SO2I220℃～100℃反应器HI500℃膜反应器H2SO4 HI分离器I2 A.上述工艺流程中硫元素的化合价没有发生改变B.该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染C.该流程中能循环使用的物质是H2SO4和I2D.该循环工艺过程的总反应方程式为SO2＋2H2Oeq \o(=======,\s\up6(一定条件下))H2SO4＋H2第二部分 非 选 择 题（共40分）16.（9分）人类的生存与发展离不开化学（1）生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是淀粉和 ▲ 。（2）木材着火，用水浇灭，其原理主要是 ▲ 。（3）化石燃料是 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，其主要成分为甲烷（CH4），分类上属于 ▲ （填“无机物”或“有机物”）。（4）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是 ▲ ；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。（5）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。① 硬水有害健康，可以用 ▲ 鉴别硬水和软水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ▲ 。② 生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化，水质恶化的因素之一。这里的“磷”是指 ▲ （填选项序号）。 A.元素 B.原子 C.离子 D.分子17.（8分）学习化学离不开实验【实验一】请根据下图装置，回答相关问题： 图1 图2（1）仪器①的名称为 ▲ 。（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图1中选用的收集装置是 ▲ （填装置编号）。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ 。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 ▲ （填选项序号）。A.a→b→c→d B.a→b→d→c C.c→d→a→b D.d→c→a→b【实验二】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100 g 7.5%的氯化钾溶液。（1）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→（ ▲ ）→蒸发标签（2）蒸发时玻璃棒的作用为 ▲ 。（3）将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。（4）配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 ▲ （填序号）。① 氯化钾固体不纯 ② 砝码生锈了 ③ 量取水时仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出18.（7分）A～G是初中化学中常见物质，其中A、B、D、E、F所属物质类别均不相同。A、G均为黑色固体，A、C是生活中常见的两种金属单质，D是参与光合作用的气体；F的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。它们之间的关系如下图所示（其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题：（1）D是 ▲ ，G是 ▲ （均填化学式）。（2）写出物质转化的化学反应方程式:A→C: ▲ ，B→F: ▲ 。（3）E的水溶液中一定含有的阴离子是 ▲ （填化学符号），E与F的溶液反应现象为 ▲ 。（4）右图中未出现的基本反应类型是 ▲ 。19.（8分）为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？ ②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？【对甲组同学实验进行探究】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”、“不变”或“减弱”）（2）对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验【作出猜想】猜想一:气体是H2； 猜想二:气体是CO；猜想三:气体是CO2； 猜想四:气体是SO2；【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 ▲ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 ▲ 不正确。【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质【查阅资料】 = 1 \* GB3 ①氧化镁为白色固体； = 2 \* GB3 ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； = 3 \* GB3 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ▲ 。20.（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名为 ▲ ，副产品氯化铵在农业上常可用作 ▲ 。溶液操作11 g固体样品过量BaCl2溶液H2O19.7 g沉淀研磨水浸固体NaCl滤液…（2）工业制法获得的Na2CO3中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：① “研磨”的目的是 ▲ 。 ② “滤液”中溶质的成分是 ▲ （填化学式）。③ “操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 ▲ 溶液（填化学式）。④ 计算11 g固体样品中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。选项物质实验目的主要实验操作AFeCl2溶液制备向一定量的稀盐酸中加入Fe2O3,B蚕丝线与棉纱线鉴别分别灼烧，闻气味CKNO3（杂质K2SO4）提纯加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发DNaOH固体是否完全变质检验取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生实验操作实验现象实验结论点燃该气体，在火焰上方罩一个 ▲ 的烧杯烧杯内壁有 ▲ 猜想一正确实验操作实验现象实验结论取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将 ▲ 试纸放在试管口试纸变为 ▲ 色黄色固体为Mg3N2