河北省邢台市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题(无答案)

这是一份河北省邢台市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题3分，满分42分）
1．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：
C．的结构示意图：D．水的电子式：
4．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式如下：，氢气是什么产物？（ ）
A．氧化产B．既不是氧化产物，也不是还原产物
C．还原产物D．既是氧化产物，又是还原产物
5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．所含电子数目为
B．常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为
C．和的混合气体平均摩尔质量为
D．的溶液中含有的数目为
6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Y的化合物常见化合价有−1、−2
B．原子半径：
C．Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构
D．W和M通过离子键结合
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与浓盐酸反应制：
B．氯气与水反应：
C．溶液与少量溶液反应：
D．溶于水产生：
8．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．在标准状况下，与的混合气体体积为，质量为，则混合气体中与的体积比为（ ）
A．B．C．D．
10．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验（夹持装置已略）。下列说法错误的是（ ）
A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃肥白泡可观察到淡蓝色火焰
C．该反应中水蒸气作氧化剂
D．实验结束后，可得到红棕色固体
11．向含有、、（已知还原性）的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当通入时，溶液中发生的离子反应是：
B．DE段表示的变化情况
C．原溶液中
D．点时溶液中含有和
12．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
由此可以确定、、三种离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
A．B．
C．D．
13．某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．B．C．D．
14．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．a的形成过程：
B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
二、非选择题（每空2分，共计58分）
15．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：浓制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
（1）①装置A的名称是________，
②装置B的作用是________，
③装置C中盛装的药品是________，
④装置E中发生反应的化学方程是________。
（2）。若产生，则转移的电子数目为________，浓盐酸体现了________性质（选填字母编号）。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）在该反应中，被还原的元素是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
16．配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
（1）①实验中需用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________
②上述实验操作步骤的正确顺序为________
③用托盘天平称量固体的质量为________
（2）若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶中原有少量蒸馏水________；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线________；
③未冷却至室温就注入容量瓶定容________；
④向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面________。
17．为验证卢素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是：________。
（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（3）C中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为________。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色________（填“深”或“浅”）。
（6）过程Ⅲ实验的目的是________。
（7）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
18．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知能使溴水褪色），请回答：
（1）写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式________；
（2）试管B中现象是________；
（3）F试管中澄清石灰水的作用是；同时该小组设计如图所示的实验装置（固定装置略），进行性质的研究：
（4）当通入时，A中紫色石荵溶液变红，用化学方程式解释其原因是________。
（5）可用来验证具有漂白性的现象是：________。
（6）从元素化合价的角度分析，的性质：
①当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有________性。
②如要验证还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为________。
A．溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
选项
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
液氯
B
纯碱
不锈钢
C
氯水
D
盐酸