河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高二上学期2月期末考试化学试题

这是一份河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高二上学期2月期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：
2、考试时间75分钟，满分100分之外．另有5分卷面分．请工整书写：
3、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上．在试卷上作答无效。
4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项是符合题意。每小题3分。共60分）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．在去除锅炉水垢时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
B．硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
3．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①③B．②③⑤C．①④D．①②④
4．室温时，由水电离出的ml⋅L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）
A．、，、B．、，，
C．、、，D．，，，
5．关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞
B．平衡状态时，升温使反应逆向移动
C．该历程中的最大活化能kJ⋅ml
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
7．以下图像和叙述错误的是（ ）
A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率ml/（L·s）
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
8．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应，2min．末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml⋅L，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等
9．CO可将机动车尾气中的转化为
[反应为 kJ⋅mL]，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
10．下列说法正确的是（ ）
A． kJ/m1，则碳的燃烧热等于110.5kJ/ml
B．C（石墨，s）（金刚石，s） kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C． ，，则不论何种条件下都不可能自发进行
D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
kJ/ml
11．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（a'、b'）作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a'端的字迹呈白色。下列结论正确的是（ ）
A．a为负极B．b'端的字迹呈蓝色
C．电子流向为：b→b'→a'→aD．如果将a'、b'换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同
12．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加少量氯水：
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．向NaClO溶液中通入过量：
13．在相同温度下，100 mL 0.01 ml⋅L的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml⋅L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．的物质的量浓度D．的物质的量
14．用水稀释0.1 ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．B．
C．和的乘积D．的物质的量
15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B．图乙表示不同温度下水溶液中和浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液导电性变化，图中p点醋酸电离程度大于q点
16．溴甲基蓝（用HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，为蓝色。下列叙述正确的是（ ）
A．0.01 ml·L HBb溶液的
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01 ml⋅L NaBb溶液中，
17．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．的氯化铵溶液，由水电离出ml⋅L
B．ml⋅LKHA溶液的，该溶液中
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大
D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
18．下列实验能达到预期目的是（ ）
19．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是（ ）
A．放电时，在b电极发生还原反应
B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液
C．充电过程中，a电极发生的反应为
D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动
20．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等．为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极区pH升高
B．放电时，1ml转化为HCOOH，转移的电子数为4ml
C．充电时，Zn电极连电源正极
D．充电时，产生22.4L（标准状况下），生成的Zn为130g
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（8分）
Ⅰ．已知下列热化学方程式：① kJ⋅ml，
② kJ⋅ml，
③ kJ⋅ml，
④ kJ⋅ml，回答下列问题：
（1）C燃烧热的热化学方程式为______；（填序号）
（2）燃烧1 g生成气态水，放出的热量为______。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 kJ⋅ml。
（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是______（填序号）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1ml，则反应放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热______0。
22．（12分）
Ⅰ．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。
（1）该反应的化学方程式为__________________；
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为______；平衡时，Z的物质的量浓度为______，X的转化率为______。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍；
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______。（填序号）
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成2n mlZ，同时生成3n mlX
Ⅱ．利用反应可得到清洁能源。
（5）该反应化学平衡常数表达式______。
（6）该反应的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 ml CO与1 ml ，2 min时CO为0.6ml。2min内______，此时反应进行的方向是______
23．（10分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液（已知AgSCN为白色沉淀）。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物4.2468 g（0.0250 ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 ml⋅L标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 ml⋅L溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用0.1000 ml⋅L 溶液滴定过量的。
e．重复上述操作2~3次，测定数据如表所示。
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL（棕色）容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有______。
（2）应在的条件下进行滴定，其目的是____________。
（3）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒______（填“是”或“否”），理由是______。
（4）达到滴定终点时的现象是______。
（5）由上述实验数据测得______ml⋅L⁻¹。
（6）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
24．（10分）
I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面
前的重大课题。
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（ ）______（填字
母）。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ．如图所示的装置．X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
（2）甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是____________。
（3）在乙装置中，总反应的离子方程式是____________。
（4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的体积为______。
（5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是__________________。
化学式
电离常数
HClO

编号
实验内容
实验目的
A
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·LNaClO溶液和0.1 ml·L溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存水解平衡
D
向10 mL 0.2 ml·LNaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml·L溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98