湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 Ba 137，已知酸性等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2024年2月22日下午14：30—17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体
B.国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化
C.冬奥会提供的直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性
D.航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：
2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（ ）
A.熔融的中含有个阳离子
B.氢硫酸溶液中数目为
C.溶液中含有的数目为
D.常温常压下，和的混合物含有个氧原子
3.科学家以钙离子撞击锎（）靶，产生了一种超重元素——鿫（），其反应可表示为：，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为化学反应B.与为两种不同核素
C.气体鿫分子内存在共价键D.同族所有元素的原子最外层电子数相同
4.下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A.一定条件下，完全与反应生成产物，失去的电子数为
B.将过氧化钠投入溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成
C.分别向、固体中加入少量水，都伴随着放热现象
D.用溶液可鉴别溶液、溶液和稀盐酸
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀：
B.向溶液中滴入过量的溶液：
C.向和的混合溶液中通入少量氯气：
D.过氧化钠与水反应：
6.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，若恰好与的溶液发生氧化还原反应，若对应氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价是（ ）
A.B.C.D.
7.实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是（ ）
A.由该反应判断氧化性：
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.可以用饱和溶液除去中混有的
D.与足量的溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为
8.已知酸性：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
B.向溶液中滴加的离子方程式为
C.向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D.的溶液中，、、、能大量共存
9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.检验溶液中的，可将酸性溶液滴加到该溶液中，若酸性溶液褪色，证明含有
B.中铁的化合价有和价，是一种混合物
C.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质
D.溶液腐蚀铜板的离子方程式为
10.某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
某同学现取三份各溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体（标准状况）；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余。
A.实验①中生成沉淀的离子方程式为
B.原溶液中一定含有、、，一定没有
C.原溶液中可能含有，可通过焰色试验来确定有无
D.原溶液中一定含有，且
11.如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是（ ）
①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液
⑤浓溶液⑥浓溶液
A.①②⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②④⑤
12.下列除杂试剂选用正确的是（ ）
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体
④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（ ）
A.化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B.Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C.简单离子半径Z大于W
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
14.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：。下列说法错误的是（ ）
A.若是，则可能是
B.若是，则可能是
C.若是金属单质，则、中的化合价可能是
D.若是，则与可能反应生成
15.有一质量为的、、混合固体，完全溶解在稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.阶段发生反应为
B.混合固体中的质量为
C.阶段发生反应为
D.图中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）
掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：① ② ③胶体 ④盐酸 ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩。请按要求填空。
（1）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________（填序号）。
（2）制备③的化学方程式__________。
（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为__________。
（4）向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为__________。
（5）⑦的溶液中加入过量的溶液的离子方程式为__________。
17.（14分）
我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I用纯净的碳酸钠固体配制溶液。
（1）用托盘天平称取固体的质量是__________
（2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和__________。
（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。
A.定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
B.定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
C.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
D.转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
II生成纯碱的流程如下：
（4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是__________、__________、__________、过滤、__________。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序__________（填字母）。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③D.④②①③
（5）已知：
写出装置I中反应的化学方程式：__________。
（6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是__________（填字母）。
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体
D.取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
（7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数__________（精确到0.1）。
18.（14分）
下表列出了九种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）i元素与h元素形成化合物的电子式是__________，高温灼烧该化合物时，火焰呈__________色。
（2）b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。
（3）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
（4）c元素氢化物与发生反应的化学方程式为__________，所得溶液的__________7。
（5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为__________。
19.（15分）
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：可溶于水、微溶于浓溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生。
（1）中铁元素的化合价__________。
（2）装置B中的试剂为__________，作用__________。
（3）装置C中制备时，发生反应的化学方程式为__________，每得到，理论上消耗的物质的量为__________。
（4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为（胶体），则离子方程式为__________，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是__________。
（5）制备可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗时转移电子数为__________。
2024年新高考联考协作体高一2月收心考试
高一化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分，每空2分）
（1）⑤⑥⑦⑧⑩ ②⑨
（2）（使用也正确）
（3）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。
（4）
（5）
17.（14分，每空2分）
（1）2.1
（2）容量瓶
（3）AD
（4）AB
（5）
（6）D
（7）71.6
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1） 紫（1分）
（2）、、 、、
（3）
（4） （1分）
（5）
19.（15分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）饱和食盐水 除去中的
（3） 1.5
（4） 杀菌消毒，同时胶体吸附水中悬浮物而沉淀
（5）
1.答案：C
【解析】
A.冬奥会“飞扬”，火炬所用的燃料为还原性气体，故A错误
B.跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误
C.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故C正确
D.乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，故D错误。
2.答案：D
【解析】
A.在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故熔融的含阳离子为个，故A错误
B.氢硫酸为弱酸，故溶液中数小于，故B错误
C.溶液体积未知，无法计算物质的量和微粒数，故C错误
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物中含有的氧原子的物质的量为，原子个数为个，故D正确；
3.答案：B
【解析】
A.化学反应过程中原子种类和数目不变，该过程原子种类发生变化，故A错误
B.与是不同的两种核素，互为同位素，故B正确
C.稀有气体中原子均达到2电子或8电子稳定结构，所有没有化学键，故C错误
D.0族中的最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故D错误。
4.答案：C
【解析】
A.完全与反应，产物为与的混合物（钠均为价），转移的电子数为，故A正确
B.将过氧化钠投入溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时将氧化为，结合氢氧根离子生成红褐色的沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成，故B正确
C.分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误
D.溶液分别滴入到溶液、溶液和稀盐酸中现象依次为：白色沉淀，无明显现象，有气体生成，故D正确。
5.答案：C
【解析】
A.溶液中滴加溶液至恰好沉淀，仅一半被中和：，故A错误
B.向溶液中滴入过量的溶液：，故B错误。
C.根据还原性强弱为：，所以少量氯气应先氧化，离子方程式为，故C正确
D.过氧化钠不能拆，离子方程式为：，故D错误。
6.答案：B
【解析】
被氧化为，失去电子，则得到电子
设元素在产物中的化合价为价，根据电子转移守恒，则：，解得，故反应后的化合价为价，故选B。
7.答案：A
【解析】
A.为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，故A正确
B.盐酸在反应中表现出还原性和酸性，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，故B错误
C.和均能与溶液反应，应该用饱和食盐水，故C错误
D.与足量的溶液充分反应生成和，是氧化剂和还原剂，故转移电子物质的量为，故D错误。
8.答案：B
【解析】
A.还原性：，所以少量氯气应先与反应，则离子方程式为：，故A错误。
B.由于，故能与发生反应，故B正确
C.向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液中有、，所以溶液不可能为无色，故C错误
D.与能够发生反应而不能大量共存，故D错误。
9.答案：D
【解析】
A.酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾还原，使其褪色，故A错误
B.四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故B错误
C.滴加溶液溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有，还要看剩余的铁单质是否将反应完全还原为，所以溶液中无，也不能证明铁粉未变质。
D.溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：，故D正确。
10.答案：D
【解析】
第一份中加硝酸银产生白色沉淀可能的离子有：、、；
第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体（标准状况），可以确定一定含有，且物质的量为；
向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余，可推断出溶液中一定含有、。
由电荷守恒推断一定含有，且物质的量，可能含有，所以答案选D。
11.答案：A
【解析】
当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；说明没有湿润的到达装置，那么装置就可能吸收或者或者两者均被吸收。①可以吸收水②⑤⑥均可以和氯气发生反应，故答案选A。
12.答案：D
【解析】
A.氧化性：，先与溶液反应，故A错误
B.，故B错误
C.，故C错误
D.易溶于水，在饱和食盐水中溶解度小，故D正确，所以答案选D。
13.答案：C
【解析】
的一种核素无中子，可推测出为；的单质可与的单质化合，生成。在常温下为液体，可推测出为；的单质可以在的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色，推测出为；的单质溶于中，所得溶液具有漂白性，可推测出为
A.和均含有离子键和共价键，故A正确
B.的非金属性是同主族中最强的，所以稳定性最强，故B正确
C.半径大于，故C错误
D.的金属性是短周期中最强的，所以的碱性是短周期中最强的，故D正确
14.答案：C
A.，故A正确
B.，故B正确
C.，故C错误
D.（二元弱酸也可）
15.答案：B
由溶液中离子的氧化性：可知，铁粉加入溶液中发生反应的顺序为、、，结合图像分析可知，加入粉阶段发生反应，阶段发生反应，阶段发生反应，，溶液中，则混合固体中，铁粉的物质的量，根据可知，其中与反应的铁的物质的量为，根据反应可知，溶液中，当铁粉质量为时，溶液中的溶质是，，设混合固体中的物质的量为，的物质的量为，由题意可得：，解得：，，即混合固体中含有的物质的量为，的物质的量为，故B正确。
16.【解析】
（1）电解质和非电解质均为化合物，①为单质 ③④为混合物 ②⑨在熔融或者水溶液中不能导电，所以为非电解质，⑤⑥⑦⑧⑩在水溶液或熔融条件能导电，所以为电解质。故答案为⑤⑥⑦⑧⑩和②⑨
（2）制备胶体的化学方程式：，故答案为：
（3），白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
（4）向碳酸钠溶液中滴加过量稀盐酸，故离子方程式：
（5）与过量的溶液反应离子方程式：。
17.【解析】
（1），托盘天平只能精确到，故答案
（2）根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶
（3）A.定容时，仰视刻度线，水超过刻度线使浓度减小，故A正确。B.定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，故B错误。C.摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，故C错误。D.转移时，溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，故D正确。
（4）除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节，且要在之后加，除去过量的。故答案AB。
（5）溶解度：，故向饱和食盐水中通入和，生成固体，故化学方程式为：
（6）A.取混合物充分加热，质量减少，固体减少为分解生成的和，故A正确。
B.混合物与足量稀盐酸反应最终生成固体，故B正确
C.只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故C正确
D.混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除，还有挥发出来的，所有该方案不可行，故D错误。
（7）
由此可得出，故碳酸钠的质量为，故质量分数为
18.【解析】
由元素周期表可推出，a是，是，是，是，是，是，是，是，是
（1）和形成，电子式为，焰色为紫色
（2）、、半径大小：，、、的非金属性：，故简单氢化物的稳定性：
（3）与溶液反应的离子方程式：
（4）与形成，与水反应化学方程式：，故最后为溶液，大于7
（6）（5）和形成化合物，故结构式为
19.【解析】
（1）中为价，为价，故为价
（2）高锰酸钾与浓盐酸制备的氯气中含有挥发出来的、，除去中的应用饱和食盐水。
（3）装置用于制，根据得失电子守恒和原子守恒可知中发生的主要反应的化学方程式为。
故
（4）高铁酸钾中的化合价是价，具有强氧化性，和发生反应生成胶体，故反应的离子方程式：，高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是：被还原得到的三价铁形成氢氧化铁胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，故作用为消毒、净水。
（5），该反应中亚铁离子由价升高为价，同时部分价氧升高到0价，每生成转移电子，故答案为阳离子
、、、
阴离子
、、
被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
B
饱和
C
过量盐酸
D
饱和食盐水
溶解度（20℃）
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
i
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
C
B
A
B
D
D
A
D
C
C
B