江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56，1 ml/L的溶液等内容，欢迎下载使用。

命题：彭青青（昌江一中）
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”
2．下列有关物质的分类正确的是（ ）
①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
②、、、均为酸性氧化物
③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③④B．③④C．②④D．②③④
3．下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
B．钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢。
C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
D．具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性。
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．硫的原子结构示意图：
B．漂白粉的主要成分：
C．在熔融状态下的电离方程式：（葡萄糖）
D．中阳离子与阴离子的数目比为2∶1
5．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．澄清透明溶液：、、、
B．0.1 ml/L的溶液：、、、
C．常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、
D．加入铁粉放出H₂的溶液：、、、
6．核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（ ）
A．含有的中子比质子多27个
B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D．借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强
7．下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．和；和HCl
B．和；和
C．和硫酸；和
D．和；硫酸和
8．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
B．该转化流程中、均被循环使用
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
9．用下列装置完成相关实验，其中合理的是（ ）
A．图1用于除去Cl₂中的少量HClB．用图2装置进行钠与氧气的反应
C．用图3蒸馏海水得到淡水D．用图4制无水乙醇
10．在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛和（共3.74g）的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下448ml，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是（ ）
A．配成的200mL溶液中ml⋅L
B．反应过程中总共转移0.08ml电子
C．在与的反应中，只作氧化剂
D．和均为碱性氧化物
11．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
A．溶液中可能有B．溶液中不可能有
C．溶液中一定有D．溶液中可能有
12．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中Ⅰ为电流强度，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②—a、①③—b、④⑤—cB．②⑤—a、①③—b、④—c
C．②⑤—a、①—b、③④—cD．⑤—a、①④—b、②③—c
13．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
C．IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀
D．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
14．某实验小组探究与反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．被还原b．被氧化c．被氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确B．实验Ⅰ褪色后的溶液中变小
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为D．实验Ⅲ的目的是排除假设b
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（10分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中的数目D．溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60ml⋅L的硫酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器上标有以下五项中的______；
A．温度B．浓度C．容积D．压强E．刻度线
②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．定容时俯视观察刻度线______。
b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中______。
16．（12分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。
（2）图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是______。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。
③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。
17．（20分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）
（2）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。
（3）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。
（4）准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10ml/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：
①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。
溶液的物质的量浓度是______。
②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。
③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。
18．（16分）利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
Ⅰ．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是______。
（2）仪器A的名称是______。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是______。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断的理论依据是______。
Ⅱ．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。
（5）C试管中盛装的溶液不能选择______（填正确答案标号）。
a．硫化钠溶液b．亚硫酸钠溶液c．氢硫酸
（6）圆底烧瓶B中产生气体（无需加热装置）的化学方程式为__________________。
（7）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________。
（8）D装置是盛有氢氧化钠溶液，该装置的作用是__________________。
景德镇市2023-2024学年上学期期末检测卷高一化学答案
一、选择题（每⼩题3分，共42分）
二、非选择题（4⼩题，每空2分，共52分）
15．（共10分，每空2分）（1）BD（2）ACE 125.0 偏大 偏大
16．（共12分，除标注外每空2分）
（1）
（每空1分）
（2）（1分）
（3）
（4）①②和
17．（共20分，每空2分）
（1）>（2）33.6L（3）1∶1（4）①、、 1.75ml/L
②2.7mL 85% 3%③
18．（共16分，每空2分）
（1）
（2）分液漏斗
（3）（或）
（4）该实验⽅案利⽤了强酸制备弱酸的原理，元素的⾮⾦属性越强，最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性越强（5）b
（6）（合理即可）
（7）C中溶液变浑浊
（8）吸收多余的氯⽓，防⽌污染空⽓。
实验
滴加试剂
现象
Ⅰ
ⅰ．向2 mL 溶液中滴加2滴0.1 ml·L KSCN溶液ⅱ．再滴加5滴5%溶液（物质的量浓度约为1.5 ml·L、pH约为5）
ⅰ．无明显现象
ⅱ．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ
漏．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液
ⅳ．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液
ⅲ．一份滴加溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色ⅳ．产生白色沉淀
Ⅲ
ⅴ．向2 mL 0.1 ml·L溶液中滴加2滴0.1 ml·L KSCN溶液，观察现象；后通入，观察现象
ⅴ．先变红，通入氧气后无明显变化
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