江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题

这是一份江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为78、中子数为44的原子：
B．的模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子总数等于
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的反应转移的电子数为
D．密闭容器中与反应，生成的分子数为
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向铜片上滴加溶液：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．苯甲醛与新制的共热：
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ）
6．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质最多与反应，且反应后存在手性碳原子
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质含有4种官能团：能分别与、反应
D．该物质分别和足量的、反应，消耗的、物质的量之比为
7．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种离子液体的结构如图所示。的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．氢化物的沸点：
C．分子的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：
8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．、和三种物质的中心原子均为杂化且都是极性分子
B．反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成
C．将替换为反应可得和
D．催化中心的被氧化为，后又被还原为
9．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
10．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性随温度变化
B．范围内，温度升高，的平衡转化率增大
C．时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高转化率
D．范围内，温度升高，逐渐减小
11．经理论计算预测，一种由汞（）、锗（）、锑（形成的新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的（ ）
A．、、三种元素都位于周期表的区
B．设的最简式的式量为，则晶体的密度为
C．晶体中与距离最近的的数目为6
D．晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体
12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸（）和山梨醇（）。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．通过阳离子交换膜向电极移动
C．在“电解质溶液1”中，葡萄糖被还原成葡萄糖酸转移电子
D．阴极反应为：
14．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合．注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为
B．由图2，初始状态，，有沉淀生成
C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在
D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）草酸（）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。
（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
①仪器的名称为__________________
②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为__________________
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是__________________________________________。
③时，装置中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为______。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是____________。
（2）草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定的含量，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。
①用标准溶液进行滴定应使用______滴定管（酸式或碱式）。
②通过计算，样品中的质量为______。
16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是，含少量、、、等杂质）为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中。
（1）“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为______。
（2）“滤渣1”的主要成分为、____________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式____________。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比表示）与加入量的关系曲线如图所示。
①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是______（用离子方程式解释）
②“深度除铜”时加入量最优选择______（填标号）
A．B．C．D．
（5）原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是______。
②基态原子的价电子排布式为______，位于元素周期表中______区。
③键角③______（填“>”“”“