第二章 浩瀚的大气（知识梳理）-2024-2025学年九年级化学第一学期同步精品课件+分层作业（沪教版·上海）

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2第二章 浩瀚的大气知识梳理人类赖以生存的空气第1节一、空气成分二、空气各成分用途1、氧气的用途：供给 ，支持燃烧， 冶炼，金属焊接等。2、氮气的性质：物理性质：无色、无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。化学性质不支持 ，化学性质 。用途：氮气 工业生产 和氮肥，食品 ，液态氮气用作制冷剂；3、稀有气体，化学性质很不活泼，用作 ；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。三、空气中氧气体积分数的测定1、反应原理： （化学方程式）。2、现象：集气瓶中有大量的 生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 处。3、结论：空气中的氧气含量大约是空气总体积 ；4、实验反思：在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？ 四、空气污染1、空气中的有害物：细颗粒物、 、CO、NO2、 和可吸入颗粒物；2、空气污染指数越高，污染越严重；3、CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起 。五、微粒定义及性质（一）定义1、分子定义：分子是保持物质 的一种微粒。在化学反应中，分子 ， 不可分。2、原子定义：原子是 中的最小微粒；（二）微粒性质1、微粒（体积和质量） 。2、微粒在 。3、微粒间 ；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。4、构成微粒相同，则物质的性质 ；构成微粒不同，则物质的性质 。六、相对原子质量：（Ar） 相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的1/12（1.6605×10-27 kg）的比值。式量：化学式中 的总和。第2节神奇的氧气一、氧气的物理性质1、无色、 的气体， 溶于水；密度比空气 。2、氧气的液体状态是 。固体状态是 。二、氧气的化学性质1、氧气可以使带火星的木条 。用途：如何检验这是一瓶氧气？把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条 ，证明这是一瓶氧气。2、木炭的燃烧3、硫的燃烧4、铁丝的燃烧三、化学反应1、物质与 生的反应，叫做氧化反应。2、由 物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。其形式为： （多变一）。3、 ：由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧。四、工业制取氧气分离液态空气制取各成分 加热 氧气 该过程是 变化空气 液态空气 氮气 原理：各成分 不同 稀有气体 五、制取氧气1、选药品的条件：必须含有 。常用 和二氧化锰；或加热 或氯酸钾。如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：（1）原理： ；（2）装置： ，排水法（或向上排空法）。（3）步骤：检查 ；装药品，先固后液；（4）收集法：、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因 且不与空气反应；（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条 则收集满。（6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条 则该气体是氧气。如：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：（1）原理： ；（2）装置：固固加热， （或向上排空法）（3）步骤：连接装置： ，从左到右的顺序； = 2 \* GB3 ②检查装置的 ； = 3 \* GB3 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法； = 4 \* GB3 ④固定装置：固定试管时，试管口应略 倾斜，铁夹应夹在试管的 ； = 5 \* GB3 ⑤加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯 加热； = 6 \* GB3 ⑥收集气体； = 7 \* GB3 ⑦先将 ，再停止 。（4）收集法：、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条复燃则收集满。（6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条复燃则该气体是氧气。2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的 ，但本身的 和 在反应前后没有发生变化的物质。 （2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括 或 ）注意：①催化剂不能改变 的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是 的催化剂；④某一反应的催化剂可能 。第3节化学变化中的质量守恒一、化学式的书写1、化学式的意义宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。2、式量（相对分子质量）是化学式中各原子的 的总和。3、计算物质组成元素的质量比。方法：元素质量比=(相对原子质量× ） 。4、计算物质中某元素的质量分数。方法：元素的质量分数= 。 5、化合价规律（1）化合价有 和 之分。（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。（3）单质中元素化合价为 ；6、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。7、根据化学式求化合价例如：试确定硫酸钾（ K2SO4 ）中硫元素的化合价。思路：（1）先写出化学式，标出已知元素的 。（2）设未知数。设K2SO4中S的化合价为 。（3） 并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0。X=+6。8、根据化合价写化学式思路： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。二、物质的量1、物质的量——表示微粒集合体的物理量。符号： ；单位：摩尔（ ）。1mol任何物质约含有 个微粒。2、1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做 。符号： ；单位： ；符号 。摩尔质量在数值上=物质的 。3、摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？ 。 三、质量守恒定律1、质量守恒定律概念：参加化学反应的 等于反应后生成的各物质的 。2、实验验证：最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 中进行。3、从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4、六不变： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②两个一定变：物质的 ；分子 ； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③两个可能变：分子 ；元素 ；四、化学方程式1、步骤(1)写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；P + O2 — P2O5(2)配： 化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。4P + 5O2 — 2P2O5(3)标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为 ；4P + 5O2 2P2O5(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。2、化学方程式意义（1）表明 、生成物和 ；（2）表示各物质之间 之比，即化学式前面的系数比（计量数）；（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳体积分数实验现象在空气中在氧气中化学方程式实验现象在空气中在氧气中表达式实验现象在空气中在氧气中表达式