河北省强基名校联盟2023-2024学年高二下学期开学联考化学试题

这是一份河北省强基名校联盟2023-2024学年高二下学期开学联考化学试题，共17页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．金属焊接时可用溶液作除锈剂
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（ ）
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应
C．《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂
D．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型：
B．基态的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型模型：
D．铵根离子的电子式：
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅晶体中含键的数目为
B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．含键的数目为
D．用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为
5．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用图甲探究温度对反应速率的影响 B．利用图乙粗测新制氯水的
C．利用图丙制备 D．利用图丁测定中和反应反应热
6．我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连
B．充电时，b极发生反应：
C．放电时，当b极消耗时，电路中有通过
D．充电过程中，a、b电极附近溶液均不变
7．乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是（ ）
A．Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响
B．升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
C．只有化学键的形成
D．为图示反应的决速步骤
8．一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．X简单氢化物的立体构型为平面三角形 D．Z的氧化物均为极性分子
9．硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物．其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性．以下说法不正确的是（ ）
A．硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键
B．加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键
C．由分子式可知，硼酸是三元酸
D．硼晶体与硅晶体都是共价晶体
10．下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：
B．溶液水解方程式：
C．甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为
D．氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：
12．丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：．常温下，等体积、的两种酸溶液加水稀释，溶液的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．为稀释的曲线
B．加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小
C．常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出的量：
D．加水无限稀释可以使a点移至c点
13．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和,还有少量的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是（ ）
已知：．
A．的价电子排布式为,位于元素周期表的p区
B．在“脱硫”中发生反应：，此沉淀转化的平衡常数
C．在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率
D．“沉铅”的滤液中主要的阳离子为
14．草酸是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．图中M表示随的变化 B．从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．常温下，的的数量级为 D．时，
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．(15分)下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．
（1）溶液的____________（填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为____________．
（2）常温下，用一定体积的的盐酸和的氨水混合，充分反应后溶液中,此时溶液为____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V____________（填“>”“<”或“=”）．
（3）常温下，用溶液与同浓度的溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为__________________________________________________．
（4）以下反应的离子方程式书写正确的是____________（填正确选项相应的字母）．
A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．醋酸除水垢：
C．溶液吸收少量
（5）常温下将通入氨水中，当溶液中的时，溶液的为____________．
（6）调节除去溶液中的少量,应该调节溶液的范围是____________（已知离子浓度时，可认为已除尽）．
16．（14分）滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体中x的值．已知：．
①称取草酸晶体，配成水溶液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定．
（1）已知滴定过程中转化为,写出滴定过程反应的离子方程式：____________．
（2）滴定管装标准液前需____________、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为____________．
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是____________（填“a”或“b”）．
a b
（4）实验记录与数据处理：
①滴定终点现象为__________________________________．
②根据图表数据计算，____________．
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是____________（填字母）．
A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗
B．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
17．（15分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：
Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸．
（1）基态原子的外围电子排布式为____________________________________．
（2）分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________．
（3）键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）．
（4）一种的立方晶胞如图所示．
①周围距离最近且等距的数目为____________．
②设晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________．
Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图．
（5）晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________．
18．（14分）绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和反应制甲醇．
Ⅰ．利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照催化剂会产生电子和具有强氧化性的电子空穴,加入助催化剂有利于电子与的分离．
（1）该制氢总反应方程式为____________________________________．
Ⅱ．和反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应：
反应i:
反应ii:
（2）①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式____________．
②在图中画出不同温度下,反应i中的平衡转化率随压强变化的关系图（假设只发生反应i，请在图上标注温度和）．
（3）在体积为的密闭容器中，反应ii中的平衡转化率与反应物投料比及温度的关系如图，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的平衡转化率随温度的变化曲线（假设只发生反应ii）：
①反应热a____________（填“>”或“<”）0，判断依据为_______________________________________．
②投料比：Ⅰ____________（填“大于”或“小于”）Ⅱ，若Ⅱ条件下反应的、投料比为0.5，结合图像求出B点的平衡常数____________．
河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考
化学试卷参考答案
1．【答案】D
【解析】碳酸钠水解生成而导致其水溶液呈碱性，碱性条件促进油脂水解，从而除去油污，A正确；铵根离子水解有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，B正确；铵根离子水解有生成，使溶液显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，C正确；泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但喷出的二氧化碳气体泡沫中含有水，会与金属钠反应，D错误．
2．【答案】A
【解析】句中的“珠”指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于离子化合物，选项A不正确；石灰石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；“曲”中含有催化剂，选项C正确；合金的硬度比成分金属大，故钢硬度比纯铁的大，选项D正确．
3．【答案】D
【解析】为直线形，A不正确；基态是基态失去上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式：,B不正确；的中心原子价层电子对数为，故其模型为四面体形，C不正确；铵根离子的电子式：,D正确．
4．【答案】B
【解析】晶体硅是键的数目为,A错误；常温下，的溶液中，水电离出的数目为,B正确；该物质的分子式为,1个该分子含有16个σ键，因此该物质中含有σ键的数目为,C错误；由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D错误．
5．【答案】A
【解析】新制氯水具有漂白性，不能用试纸测,B错误；用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备氢氧化亚铁的实验目的，C错误；铜制搅拌器容易导热，D错误．
6．【答案】B
【解析】由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，A错误；由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，反应为,B正确；未指明温度与压强，无法计算，C错误；由分析可知，充电过程中，a极产生氢氧根，a极附近增大，b极消耗氢氧根，b极附近减小，D错误．
7．【答案】D
【解析】催化剂表面积大小对反应速率有影响，对平衡转化率无影响，A不正确；由图可知，乙炔的能量比乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B不正确；该反应既有化学键的断裂，又有化学键形成的过程，C不正确；这一步的活化能为,是整个反应过程中的最大能垒，是反应的决速步骤，D正确．
8．【答案】B
【解析】一般，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：,A错误；同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：,B正确；的立体构型为三角锥形，C错误；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，D错误．
9．【答案】C
【解析】硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键，A正确；加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，B正确；由信息可知，硼酸能结合水电离出的而呈酸性，,硼酸是一元弱酸，C错误；硼晶体与硅晶体都是共价晶体，D正确．
10．【答案】A
【解析】向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，A错误；碳酸钠溶液中存在,加入氯化钡固体生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，B正确；为蓝色沉淀，的溶液为深蓝色，C正确；溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红，可知溶液显酸性，则的电离平衡常数大于的电离平衡常数，D正确．
11．【答案】A
【解析】用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：,A正确；溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：,B错误；甲烷的燃烧热可以表示为甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为,C错误；碱性电解质，氢氧燃料电池的负极反应式：,D错误．
12．【答案】C
【解析】由随加水稀释的变化程度可知，为稀释的曲线，A不正确；加水稀释过程中溶液中增大，B不正确；由于比的酸性强，相同时，的起始浓度更大，所以相同、相同体积的两种酸溶液中，的物质的量更大，为为,该条件下放出氢气的量：,C正确；两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使点移至c点，D不正确．
13．【答案】C
【解析】向铅膏中加入碳酸钠溶液后，硫酸铅转化为碳酸铅，发生反应：,反应的平衡常数,B正确；在“酸浸”中，不断提高温度，会分解，不利于加快反应转化的速率，C错误；“沉铅”的步骤中加入氢氧化钠，转化为沉淀，滤液中主要的阳离子为,D正确．
14．【答案】D
【解析】草酸与固体反应时，溶液的增大，溶液中草酸浓度减小，则溶液增大时，溶液中增大，所以曲线M表示随的变化，A正确；由分析可知，曲线N表示随的变化，从a点至b点溶液中水解促进水电离的草酸根离子浓度逐渐增大，抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小，则溶液中水的地高程度逐渐增大，故B正确；由图可知，溶液中时，浴液为4.3,草酸的二级电离常数,溶液中,溶液为2.8，则电离常数,所以草酸的一级电离常数,数量级为，C正确；由图可知，b点济液中，时，溶液,溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子，电荷守恒关系：,则溶液中,D错误．
15．（15分，除标注外，每空2分）
（1）>（1分） 的水解程度大于的电离程度
（2）中性 <
（3）或
（4）C （5）7 （6）
【解析】（1）的小于的水解平衡常数
（2）溶液中的离子有,若,根据电荷守恒可知,即,溶液为中性．
（3）溶液中，物料守恒：或．
（4）A．与会发生氧化还原反应；B．醋酸为弱酸，不能拆；C．正确．
（5）已知亚硫酸的第二步电离常数为,溶液中的,根据,可计算溶液中氢离子的浓度为,则．
（6）除去溶液中的少量,即,而不开始沉淀，结合计算即可．
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）检漏 0.60 （3）b
（4）①滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色
②2 ③BD
【解析】在酸性环境下，被氧化为被还原为,则滴定中发生反应的离子方程式为;滴定管使用前需检漏．
（3）具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以标准溶液应用酸式滴定管盛装，则最合理的是b．
（4）①草酸溶液无色，溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
②第一组数据明显偏大，舍去，平均消耗溶液的体积：;
,则,所以．
③A．滴定管在滴定时未用标准溶液润洗，导致标准液消耗体积偏大，x偏小；
B．滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，x偏大；
C．锥形瓶未干燥，对实验结果无影响；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致标准液消耗体积偏小，x偏大；
答案选BD．
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）（1分） （2） （3）> （4）①4 ② （5）配位键 正四面体
【解析】（1）是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子外围电子排布式为．
（2）分子中碳原子形成碳氧双键，为杂化．分子含有1个双键和3个单键，双键中含有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，因此分子中σ键和π键数目之比为．
（3）为杂化，键角为分子为杂化，键角近似为．
（4）位于小立方体体心，位于立方体的顶点和面心上，周围距离最近且等距的数目为4．该晶胞中含4个，个，密度为．
（5）由图中的结构式可看出，水分子作配体，水分子中O原子的孤对电子指向的空轨道形成配位键；的空间构型为正四面体．
18．（14分，每空2分）
（1） （2）①
②
（3）①< 平衡转化率随温度升高而减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应
②小于 1
【解析】（1）利用太阳能催化水分解为氢气和氧气．
（2）①将反应ⅰ和反应ii相加得到总反应：,则反应的平衡常数表达式．
②由于反应ⅰ反应前后气体系数不发生变化，所以压强不改变二氧化碳的平衡转化率，反应ⅰ是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以温度下二氧化碳的转化率更高，反应ⅰ中的平衡转化率随压强变化的关系图如下：
（3）①由图像可知，一氧化碳转化率随温度升高而减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应热．
②由于增大氢气的浓度有利于提高的转化率，以根据图像可知在温度相等的条件下曲线Ⅰ的转化率大，所以投料比：Ⅰ小于Ⅱ；
若Ⅱ反应的、投料比为0.5，则点时的转化率为50%,列出三段式如下：
A点的平衡常数,A、B点对应的温度相同，所以A、B点平衡常数相同．
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作及现象
结论
A
向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅
增加水的用量，平衡向右移动
B
向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
C
向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液
转化为
D
时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
的电离平衡常数大于的电离平衡常数
化学式
平衡常数
平行实验
1
2
3
V（样品）/
25.00
25.00
25.00
20.95
20.05
19.95