陕西省商洛市镇安县2023-2024年九年级下学期入学检测化学试题

这是一份陕西省商洛市镇安县2023-2024年九年级下学期入学检测化学试题，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

2．可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Cl﹣35.5、Ca﹣40、Fe﹣56。
一、选择题（共9个题，每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求）
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.探究.锌、铜、镁与盐酸反应时,下列现象、分析或结论不正确的是( )
A.盐酸的浓度越大反应越快
B.铜片表面有少量气泡
C.盛镁片的试管表面发烫
D.镁的活动性比锌强
3．现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴顺序是（ ）
A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②
4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;
④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
5．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质
B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物
C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料
D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质
6.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行图Z11-1所示的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
7．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋不能用来除铁锈
8． 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为：②＞③=＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％
D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克
9．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )
二、填空与简答题（本题共6个题，共23分）
10.（4分）金属在科学实验、生产生活中有着广泛的应用。
图1图2图3
（1）如图1，用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的______________（填“大”或“小”）。
（2）图2是模拟工业炼铁的实验装置，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________。
（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图3所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______________（填离子符号）。
11．（4分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）同学们用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为__________；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式 。
（2）现有甲、乙、丙三种金属，乙能与稀硫酸反应并放出气体，甲、丙不与稀硫酸反应。把甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中，甲、乙表面都析出丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
12.（3分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。
13．（7分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____。
A．碘B．汽油C．硫酸铁D．氯化钾
(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH 7(填“>”“=”或“<”)，证明该废水呈碱性。
②通过一些化学或物理方法对上述废水进行无害化处理。如加入硫酸进行中和，发生反应的化学方程式为 ；利用活性炭的吸附性，对废水进行脱色处理等。
(3)如图是和NaCl两种物质的溶解度曲线。

①将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至℃。则℃时，所得到的溶液中溶质质量与NaCl溶液中溶质质量相比，前者与后者的关系是 。(填“>”“=”或“<”)。
②浓的溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后 的方法得到晶体。
③℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下图操作：

据此分析与计算，℃时NaCl的溶解度为 。
14．（5分）某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图

(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7(填“＞”或“＜”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填化学式)。
(4)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 。
三、实验题（本题共2个题，共14分）
15.为探究Fe、Al、Ag、Cu四种金属的活动性顺序，某研究小组进行了如下探究（如图1）。
图1
【观察交流】
（1）实验A中将形状、大小相同的铝棒、铁棒插入稀H2SO4中，观察到铝表面生成气泡的速率快、铁表面生成气泡的速率慢，说明铝、铁的金属活动性顺序为______________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________ ______，其反应类型为______________。
（3）为了得到四种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学对C中物质设计如下实验方案：
通过以上实验可知______________（填“甲”、“乙”或“丙”）的方案合理。
【得出结论】完成以上实验后，得出四种金属的活动性顺序。
【拓展应用】
（1）若只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为______________。
（2）为探究铁锈蚀的条件，进行如图2所示实验，只有②中铁钉生锈。对比①②③中的现象，可得出铁生锈的条件是______________。
图2
16．（2022·聊城）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
（2）试管②中观察到的现象是 。
试管③中发生反应的化学方程式为 。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4;
猜想三： 。
【设计实验】
【反思拓展】
I.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
II.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
四、计算题（5分）
17．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
甲
乙
丙
实验方案
实验现象
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
无明显现象
铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为浅绿色
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立