初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第2课时教学设计及反思

这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第2课时教学设计及反思，共3页。教案主要包含了带电的原子—离子，同位素等内容，欢迎下载使用。


课题
原子结构的模型
单元
第二单元
学科
科学
年级
八年级下
学习
目标
知识与技能
1.了解同位素的结构特点。
2.知道物质也可由离子构成，认识离子大小的数量级。
过程与方法
1.通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
2.通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。
情感态度与价值观
通过认识微观世界的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
重点
元素含义；同位素特点；离子概念
难点
同位素、离子的形成
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习引入：1.通过上一节课的学习，我们知道构成物质的微粒有哪些？
2.原子的结构？
3.原子中量的关系？
学生思考并回答
问题引入、激发学习兴趣
讲授新课
实验演示钠与氯气反应并观察实验现象。
图片展示并补充：钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中。氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒。钠（Na）的质子数是11，核外电子数11；氯（Cl）的质子数是17，
核外电子数是17。氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。
问：从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。
从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？
教师点评
钠(Na) 11个电子和11个质子失去一个电子变成10个电子和11个质子，该物体带正电。
氯(Cl)17个电子和17个质子得到一个电子变成18个电子和17个质子，该物体带负电。
补充：我们把带电的原子或者原子团称为离子。
问：我们成10个电子和11个质子的钠原子为什么？同理18个电子和17个质子的氯原子呢？
总结：失去电子带正电荷的离子称为阳离子
得到电子带负电荷的离子称为阴离子
问：从微观层面上，钠和氯气这个反应究竟发生了什么？
总结：构成物质的微粒：分子、原子、离子。
思考：在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？
练一练：下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
说说分子、原子和离子的区别与联系。
读图：（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。
（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
说说质子和中子的特点。
元素和同位素
1、我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
、原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素。
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
学生观察得出实验现象：
1、产生光亮的黄色火焰
2、产生大量白烟
3、生成了白色的物质。
学生回答：钠离子(Na+)，氯离子
(Cl-)。
学生思考后回答：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。

质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变
D
学生思考讨论后回答
学生回答：它们的质子数相同，但中子数不同
学生根据氢的3种同位素来区别元素和同位素的概念。
学生阅读课本P47
学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图
回顾
板书
一、带电的原子—离子
含义：带电的原子或原子团
阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子
阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子
性质：离子与原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子
二、同位素：原子的“孪生兄弟”
具有相同质子数的一类原子总称为元素。
原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
同位素的应用