河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Cu64 Ga70等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Cu64 Ga70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨片层中存在大键，所以沿片层方向容易导电
B．苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高
C．碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为键的键能小于键的键能
D．依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，比反应剧烈
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为20的原子：
B．的电子式：
C．分子的VSEPR模型：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有极性键的数目为
B．与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为
C．的溶液中含有与的数目之和为
D．已知核反应：，则中含中子数
4．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是（ ）
A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动
B．加水稀释亚硫酸溶液，始终不变
C．将的醋酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性
D．相同的溶质的物质的量浓度：
5．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A．与石墨相比，黑砷晶体中的更易结合 B．原子的杂化方式与石墨中原子不同
C．与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D．原子与键的个数比为
6．化合物中的原子序数依次增大。与均能形成微粒，基态原子的轨道上有3个未成对电子，被称为“海洋元素”，其原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．化合物中的化合价为
B．中，第一电离能最大的是，电负性最大的是
C．三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．分别与形成的化合物中，沸点最高的是对应的化合物
7．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
9．氢化钠可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是（ ）
A．安全漏斗可以换为分液漏斗 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃处酒精灯，再启动中反应
10．温度下，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，其中是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线表示消耗速率与浓度关系
B．平衡混合气中含有的原子的物质的量超过
C．若在温度下，，则
D．图中点反应达到平衡
11．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．Pt表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
12．溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响
B．常温下：
C．常温下：
D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液减小
13．已知：碳酸的；次氯酸的；氢硫酸的。下列说法错误的是（ ）
A．向漂白粉的溶液中通入少量的化学方程式：
B．室温下，溶液的大于等浓度的溶液
C．向漂白液中通入少量的离子方程式：
D．溶液中存在：
14．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中（代表或）与的关系如图所示。下列说法正确的是已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．随着的加入，溶解度逐渐减小
C．点对应的溶液中
D．点时的溶液中均存在
15．向恒容密闭容器中充入一定量的和，起始压强为，发生反应。在下的平衡转化率随的变化曲线及当时的平衡转化率随（温度的倒数）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：反应的标准平衡常数，其中为标准压强，和为各组分的平衡分压，某平衡分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
A． B．
C．曲线表示下，的平衡转化率随的变化
D．在下，该反应的标准平衡常数
二、非选择题：本题共4题，共55分。按要求完成各空。
16．（14分）2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______（填字母）。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）某同学把原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_________。
（3）原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性_______（填“＞”或“＜”）。
（4）分子空间结构为___________，与反应生成结构为，
是___________分子（填“极性”或“非极性”），其中P原子的杂化类型是___________（填字母）。
A． B． C． D．
氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
（5）晶胞示意图中：
a．表示__________（填离子符号）；
b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：___________。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下。
已知：i．易溶于甲醇；
ii．
（6）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
小组同学预测化学反应速率：①<②。实验表明化学反应速率：①>②。分析其原因可能是___________。
（7）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：___________。
17．（13分）按要求完成下列问题：
Ⅰ．从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟（In）、铋（）、锗（）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是___________（填字母）。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到 d．加大废料的用量
（2）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是___________。（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为___________。
（4）萃取时用到的玻璃仪器为___________、烧杯，其中水相从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）
（5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低，原因是___________。
Ⅱ．氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。
（6）位于构成的___________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。
（7）也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
18．（14分）三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：（白磷）。
已知：的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入中，直至中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器的名称为___________，b中盛放的药品是___________。
（2）装置反应的离子方程式为___________。
（3）C反应温度控制在，温度不能过高的原因是___________。分离提纯获得的实验操作名称为___________。
（4）与溶液反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取只含杂质的产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：]
实验过程中加入硝基苯的目的是___________，若无此操作，则所测的含量将___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为___________（用含的代数式表示）。
19．（14分）为消除对环境的影响，科研人员用将还原为，该过程中发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应___________，___________（用表示）。
（2）在恒压密闭容器中，起始充入，在催化剂作用下平衡转化率、反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示：
的选择性
①下列措施一定能使的平衡转化率增大的是___________（填序号）。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．将水蒸气从体系中分离 D．在原容器中再充入和
②时，在催化剂催化下点对应___________（填“>”“<”“=”）；保持温度不变，平衡时的选择性为，则反应Ⅱ的___________（保留两位有效数字）。
③时，为使的平衡转化率提高到点，可将的起始量增加到。平衡时的物质的量为，则平衡体系中的物质的量为___________，平衡时的选择性___________（保留两位有效数字）。
④至温度范围内，平衡时，的选择性变化的原因是___________。
高二下学期易错题回顾测试化学参考答案
16．（14分）
（1）B（1分）（2）泡利原理（1分）
（3）哑铃形（1分）＜（1分）
（4）三角锥形（1分）非极性（1分）D（1分）
（5）a．（1分）
b．和，二者核外电子排布相同，但核电荷数：（2分）
（6）易溶于甲醇；难溶于水，生成后覆盖在表面上，减少了与水的接触面积，阻碍反应的发生。（2分）
（7）（2分）
17．（13分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）分液漏斗（1分）下口放出（1分）
（5）水解的化学方程式为高于2.5水解程度增强；过低化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行（2分）
（6）四面体空隙（1分）
（7）电负性对电子的吸引能力更强，与容易形成离子键（2分）
18．（14分）
（1）（球形）冷凝管（1分）碱石灰（1分）
（2）（2分）
（3）易挥发，利用率降低（2分）蒸馏（1分）
（4）（2分）
（5）使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与反应（2分）偏高（1分）
（2分）
19．（14分）
（1）（2分）（1分）
（2）①C（1分）
②（2分）3.1（2分）
③1.6（2分）（2分）78（2分）
④反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆移，减少；反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正移。因此随温度的升高，的平衡选择性减小。（2分）选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
比较和大小
向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D
比较配离子的稳定性
将固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色）
稳定性：
熔点
沸点
相对分子质量
其它
75.5
137.5
易水解得到两种酸
2
105.3
153.5
易水解得到两种酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
B
C
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
A
B
D
A