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浙江省2023-2024学年高三上学期2月模拟选考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省2023-2024学年高三上学期2月模拟选考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省2023-2024学年高三上学期2月模拟选考化学试题原卷版docx、浙江省2023-2024学年高三上学期2月模拟选考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137
6.本卷根据2024年1月选考化学特色命制。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于分散系的是
A. 有机玻璃B. 冰醋酸C. Fe(OH)3胶体D. 云烟雾
2. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是
A. 重晶石的有效成分是BaSO4
B. HSO水解生成SO使溶液呈酸性
C. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率
D. 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素
3. 下列表示不正确的是
A. 中子数为7的碳原子：
B. NH3的结构式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 的名称：邻醛基苯酚
4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. PbO2是氧化剂，Pb是还原剂
B. PbSO4既是氧化产物又是还原产物
C. Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能
D. 反应1ml PbO2转移电子的数目为2NA
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. H+、Cl-、Cu(NH3)、Ba2+B. Zn2+、Cl-、Ca2+、Na+
C. K+、S2-、NO、Ag+D. NH、SO、C6H5O-、Fe3+
6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7. 根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于制备氯气
B. 图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液
9. 关于化合物检测，下列说法正确的是
A. 用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C4H8O
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B. 加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl-=[CuCl4]2-＋4H2O
C. 向1ml FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1NA为时：
D. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
11. 如图是有机氯杀毒剂滴滴涕(DDT)，在酶的作用下会脱去HCl变成DDE。下列说法正确的是
A. 该物质亲水性较差
B. 分子中含有2种官能团
C. 分子内所有的碳原子共平面
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2ml Br2
12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A. 沸点：X2Z>YX3
B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D. YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形
13. 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
A. 无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
B. 完全转化为羟基自由基时转移了电子
C. 若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D. 若处理含酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
14. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率为
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
15. 常温下，将0.025 ml BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.625 ml Na2CO3
D. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(SO)>c(CO)>c(Ba2＋)>c(OH-)
16. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题12分。)
17. 碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ___________，晶体类型是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A 电负性：B>N>OB. 离子半径：K+C. 第一电离能：Ge（3）①聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是平面杂环化合物，均存在共轭大π键，其中吡咯的N原子杂化方式为___________；比较沸点：吡咯___________噻吩___________呋喃(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是___________。
18. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
请回答：
（1）气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：___________。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 为防止空气进入，须在玻璃容器中进行B. 固体A中可能存在少量氟化钙
C. 冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物D. 酸性：Al(OH)3（3）写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：___________。
（4）将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子___________。
19. 推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。请回答：
（1）生物电化学系统还原CO2是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式___________。
（2）在催化剂作用下，其涉及主要反应如下：
CO(g) +3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) =-206.2 kJ·ml−1 I
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) =-41.2 kJ∙ml−1 II
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) =___________ III
其副反应(积碳反应)如下：
2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) =-172.0 kJ•ml﹣1 IV
CO2(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+C(s) =-90.0 kJ•ml﹣1 V
CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) =-131.0 kJ•ml﹣1 VI
（3）若原料气n(H2)：n(CO)=3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应I在___________条件下有利于反应进行。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
②T2℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。
该条件下CO的总转化率表达式α=___________。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应I的Kx=___________。(以Kp和p总表示)
（4）若反应容器中考虑主、副反应。维持p总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性(积碳的选择性=×100%)随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n(H2)：n(CO)：n(H2O)=3：1：X，代表原料气中H2、CO和H2O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是___________。
A. 图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H2O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动
B. 图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动
C. 图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D. 总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响
20. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na2S2O4的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。
请回答：
（1）装有NaOH溶液的仪器名称是___________；通SO2前先向三口烧瓶中通入N2的目的是___________；纯化SO2时需通过盛有___________的洗气装置，再通过浓硫酸。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. 将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率
B. 图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰
C. 步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D. 步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度
（4）加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解
(Na2S2O4＋2HCHO＋H2O=NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cml·L-1I2标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I2标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式即可)。
21. 吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示
已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是_______。
（2）M的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 反应①和②反应类型相同
B. 化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C. 吲哚布芬的分子式是C18H16NO3
D. 化合物C和D互为同系物
（4）写出D生成E的化学反应方程式_______。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______
①分子中含 ；
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；
③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。材料
组成、结构和性能
行为
A
二氧化硫
强还原性
漂白剂、消毒剂
B
本尼迪特试剂
柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜
医疗上的尿糖检验
C
烷烃
较高温度下会发生分解
制备炭和氢气
D
氯化镁、硫酸钙
能使蛋白质聚沉
制作宁溪豆腐
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
组分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
体积分数x
a
b
c
d
e
考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137
6.本卷根据2024年1月选考化学特色命制。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于分散系的是
A. 有机玻璃B. 冰醋酸C. Fe(OH)3胶体D. 云烟雾
2. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是
A. 重晶石的有效成分是BaSO4
B. HSO水解生成SO使溶液呈酸性
C. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率
D. 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素
3. 下列表示不正确的是
A. 中子数为7的碳原子：
B. NH3的结构式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 的名称：邻醛基苯酚
4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. PbO2是氧化剂，Pb是还原剂
B. PbSO4既是氧化产物又是还原产物
C. Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能
D. 反应1ml PbO2转移电子的数目为2NA
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. H+、Cl-、Cu(NH3)、Ba2+B. Zn2+、Cl-、Ca2+、Na+
C. K+、S2-、NO、Ag+D. NH、SO、C6H5O-、Fe3+
6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7. 根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于制备氯气
B. 图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液
9. 关于化合物检测，下列说法正确的是
A. 用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C4H8O
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B. 加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl-=[CuCl4]2-＋4H2O
C. 向1ml FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1NA为时：
D. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
11. 如图是有机氯杀毒剂滴滴涕(DDT)，在酶的作用下会脱去HCl变成DDE。下列说法正确的是
A. 该物质亲水性较差
B. 分子中含有2种官能团
C. 分子内所有的碳原子共平面
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2ml Br2
12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A. 沸点：X2Z>YX3
B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D. YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形
13. 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
A. 无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
B. 完全转化为羟基自由基时转移了电子
C. 若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D. 若处理含酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
14. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率为
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
15. 常温下，将0.025 ml BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.625 ml Na2CO3
D. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(SO)>c(CO)>c(Ba2＋)>c(OH-)
16. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题12分。)
17. 碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ___________，晶体类型是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A 电负性：B>N>OB. 离子半径：K+
②同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是___________。
18. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
请回答：
（1）气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：___________。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 为防止空气进入，须在玻璃容器中进行B. 固体A中可能存在少量氟化钙
C. 冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物D. 酸性：Al(OH)3
（4）将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子___________。
19. 推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。请回答：
（1）生物电化学系统还原CO2是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式___________。
（2）在催化剂作用下，其涉及主要反应如下：
CO(g) +3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) =-206.2 kJ·ml−1 I
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) =-41.2 kJ∙ml−1 II
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) =___________ III
其副反应(积碳反应)如下：
2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) =-172.0 kJ•ml﹣1 IV
CO2(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+C(s) =-90.0 kJ•ml﹣1 V
CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) =-131.0 kJ•ml﹣1 VI
（3）若原料气n(H2)：n(CO)=3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应I在___________条件下有利于反应进行。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
②T2℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。
该条件下CO的总转化率表达式α=___________。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应I的Kx=___________。(以Kp和p总表示)
（4）若反应容器中考虑主、副反应。维持p总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性(积碳的选择性=×100%)随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n(H2)：n(CO)：n(H2O)=3：1：X，代表原料气中H2、CO和H2O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是___________。
A. 图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H2O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动
B. 图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动
C. 图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D. 总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响
20. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na2S2O4的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。
请回答：
（1）装有NaOH溶液的仪器名称是___________；通SO2前先向三口烧瓶中通入N2的目的是___________；纯化SO2时需通过盛有___________的洗气装置，再通过浓硫酸。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. 将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率
B. 图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰
C. 步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D. 步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度
（4）加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解
(Na2S2O4＋2HCHO＋H2O=NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cml·L-1I2标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I2标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式即可)。
21. 吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示
已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是_______。
（2）M的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 反应①和②反应类型相同
B. 化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C. 吲哚布芬的分子式是C18H16NO3
D. 化合物C和D互为同系物
（4）写出D生成E的化学反应方程式_______。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______
①分子中含 ；
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；
③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。材料
组成、结构和性能
行为
A
二氧化硫
强还原性
漂白剂、消毒剂
B
本尼迪特试剂
柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜
医疗上的尿糖检验
C
烷烃
较高温度下会发生分解
制备炭和氢气
D
氯化镁、硫酸钙
能使蛋白质聚沉
制作宁溪豆腐
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
组分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
体积分数x
a
b
c
d
e
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