浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末化学试题（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3⋅H2O属于弱碱，是弱电解质，A符合题意；
B．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．CH3COONa属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D．HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：B. 的空间填充模型：
C. 的模型：D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的轨道表示式：，A错误；
B．是正四面体，空间填充模型：，B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，模型为，C错误；
D．是离子化合物，电子式：，D错误；
故选B
3. 下列反应符合下图的是
A. 铁与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与氯化铵的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 碳酸钙高温分解的反应
【答案】A
【解析】
【分析】该图表示的反应是放热反应。
【详解】A．铁与稀硫酸的反应是放热反应，A正确；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热反应，C错误；
D．碳酸钙高温分解的反应是吸热反应，D错误；
故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
B. 稀有气体可以合成、、
C. 冠醚可以识别碱金属离子
D. 布洛芬（）成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激
【答案】A
【解析】
【详解】A．红外光谱法可以测定分子中的官能团，测定分子的相对分子质量可用质谱仪，A错误；
B．稀有气体可以合成、、，B正确；
C．冠醚空腔尺寸不同，能识别不同大小的碱金属离子，C正确；
D．布洛芬中含羧基，对胃、肠道有一定刺激，成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激，D正确；
故选A。
5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是
A. 晶体硅和氮化硅B. 干冰和石英
C. 氯化钠和硫酸钾D. 不锈钢和金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅和氮化硅都是共价晶体，A错误；
B．干冰是分子晶体，石英是共价晶体，B正确；
C．氯化钠和硫酸钾都是离子晶体，C错误；
D．不锈钢和金属铝都是金属晶体，D错误；
故选B。
6. 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，焓变大于0，故A正确；
B．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式，故C正确；
D．容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故D正确；
故选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 硬度：
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：NH3>H2O，A正确；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的硬度就越大，由于共价键的键长C-Si>C-C，所以硬度金刚石＞碳化硅，B正确；
C．只能形成分子内氢键，分子内氢键的分子间作用力较小，只能形成分子间氢键，则沸点＜，C错误；
D．氧化镁中离子键的百分数为50%，另50%为共价键，氧化铝中离子键成分低于50%，故化学键中离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，D正确；
故选C。
8. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A. 碳原子的杂化方式为、
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 含有2种官能团
D. 键与键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确；
B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确；
C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，C项正确；
D．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D项错误；
答案选D。
9. 海水中的铁制品，由于两铁片之间缝隙处氧浓度比海水中低，易形成原电池而发生缝隙腐蚀，腐蚀过程中发生的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其机理如图。下列说法不正确的是
A. 铁片发生氧化反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 为了维持电中性，海水中大量进入缝隙
D. 铁片腐蚀时正极的电极反应式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁作负极，失电子发生氧化反应，A正确；
B．铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，B错误；
C．为了维持溶液的电中性，海水中大量进入缝隙，C正确；
D．铁作负极，失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，对应电极反应为，D正确；
故选B
10. 、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有元素中原子半径最小，、基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 元素电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 和可以形成含有非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】在所有元素中原子半径最小，X为H，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子，有6个原子轨道，为Na或Mg，、基态原子核外均有2个未成对电子，原子序数依次增大，Y为C，W为O，Z为N，据此分析。
【详解】A．离子核外电子排布相同，序大径小，简单离子半径：，A错误；
B．根据分析，元素电负性：，B错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．和可以形成过氧化氢是含有非极性键的极性分子，D正确；
故选D。
11. 某学习小组研究过氧化氢溶液与氢碘酸（）反应：，室温下得到实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为。
下列说法不正确的是
A. 实验①进行后测得，则
B. 对比表中数据，，
C. 实验③若改用，推测出现棕黄色的时间约为
D. 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08ml⋅L−1，则H2O2浓度减少了0.02ml⋅L-1，由变化浓度之比等于系数比，转化HI的浓度为0.04ml⋅L-1，v(HI)=0.002ml⋅L−1⋅s−1，故A正确；
B．由表中数据可知，当H2O2浓度一定时，HI浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍；当HI浓度一定时，H2O2浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，则由该反应的速率方程，可知a=1，b=1；故B正确；
C．浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，实验③若改用0.4ml⋅L−1HI，推测出现棕黄色的时间约为3.25s，故C错误；
D．温度升高，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是温度升高后，H2O2分解造成浓度降低，反应速率减慢，故D正确；
故选C。
12. 已知溶液与盐酸反应放出是放热反应，溶液与盐酸反应放出是吸热反应。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意知，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0。
【详解】A．根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，根据题意∆H4＜0，故∆H1+∆H2+∆H3＜0，A项正确；
B．(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0（①）；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0（②），将①-②得(aq)+H+(aq)=(aq) ∆H1＜0，H2CO3是弱酸，H2CO3电离成H+和是吸热过程，则(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，B项正确；
C．根据B项知，(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为分解反应，∆H3＞0，(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0，结合盖斯定律知∆H2+∆H3＞0，故＜，C项正确；
D．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)分解反应，∆H3＞0，根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4＞∆H1+ ∆H2，D项错误；
答案选D。
13. 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者大
B. 溶液中通入少量发生反应：
C. 同一溶液中，当时，则
D. 溶液加水稀释，溶液中、、的浓度均减少
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离平衡常数大于的电离平衡常数，故酸性>，用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积后者大，A错误；
B．溶液中通入少量发生氧化还原反应：，B错误；
C．同一溶液中，当时，，此时，25C时，，C正确；
D．溶液加水稀释，溶液中、的浓度均减少，溶液碱性变弱，浓度增大，D错误；
故选C。
14. 时，下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则
C. 等体积等浓度的溶液和溶液中的离子总数相等
D. 将的溶液加水稀释100倍，测得，若，则可能为弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，溶液中：，A正确；
B．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，则，B正确；
C．NaCl溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中存在电荷守恒c(CN-)+(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(CN-)+(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中钠离子浓度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaCN溶液中离子总数，C错误；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a