安徽省滁州市定远县尚真学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份安徽省滁州市定远县尚真学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．日常生活中的下列变化属于化学变化的是
A．西瓜榨汁B．钢丝弯曲C．米饭发霉D．滴水成冰
2．下列实验操作正确的是
A． 点燃酒精灯B． 称量固体
C． 粉末状固体取用D． 液体加热
3．下列关于元素X原子结构示意图下列说法不正确的是（ ）
A．该元素在形成化合物时显示+2价
B．该原子的核外电子数为l2
C．X属于非金属元素
D．该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子
4．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是

A．数字化能为探究提供更为直观的证据B．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响
C．瓶内压强先升高是因为温度升高D．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温
5．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（C3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价升高
C．该反应中C3O4反应前后质量减少
D．该反应类型为化合反应
6．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，生成一种黑色的氧化物，下图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是
A．激光手电照射使纳米铁粉温度达到着火点
B．锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．气球先变大，说明该反应为放热反应
D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
7．大多数不粘锅的内壁上都涂有一层聚四氟乙烯的涂层，其化学式为(CF2CF2)m，m为正整数。下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是
A．聚四氟乙烯中碳、氟两种元素的原子个数比为6：19
B．该物质具有耐高温的性能
C．聚四氟乙烯中碳元素的质量分数为24%
D．该物质应是一种化学稳定性较强的物质
8．2023年12月10日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十九号卫星发射升空。运载火箭的动力推进剂是液态偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．反应的化学方程式为C2H8N2+N2O4N2+H2O+CO2
C．该反应涉及2种单质
D．偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)中都含有氮气
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学变化伴随发光发热，所以发光发热的变化是化学变化
B．金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的是金属元素
C．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
D．稀有气体的化学性质不活泼，所以氦气的化学性质不活泼
10．下列实验设计能实现其对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
11．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是
A．x值为19B．反应生成的两种物质质量比48：19
C．物质M中一定含有S元素D．反应前后原子数目不变
12．强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是

A．锆属于金属元素B．锆原子的结构示意图中x=10
C．锆原子中的中子数为40D．锆离子核外有四个电子层
二、非选择题（5小题，共28分）
13．（本题5分）A、B、C、D、E是常见的五种已学习过的物质，A为白色固体，D为无色液体，C、E为单质。这五种物质有如下反应及转化关系（箭头指向生成物，“一”连接的两种物质能发生化学反应，反应条件已略去），请回答问题：

(1)写出B、E的名称或符号：B ；E ；
(2)写出图中A生成B和C的文字（或符号）表达式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
(3)E生成D时产生 色火焰。写出E的一点用途 。
14．（本题5分）阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题：
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度小。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融氯化镁制取金属镁，同时产生了一种气体单质。烟花和照明弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)上述材料中描述镁的用途的是 （填一点即可）。
(2)写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式 。
(3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
15．（本题6分）如图是实验室制取气体的装置。
(1)仪器①②的名称分别是① 、② 。
(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的符号表达式为 ，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母），装置应稍作修改的地方是 ，目的是 。用此法收集氧气时，需等到 时才能将导管伸入集气瓶中。
(3)实验的过程中试管出现了破裂，则可能是因为 （写一点）。
(4)为了成功完成H实验，需要注意的操作有 （写一点）。
(5)用过氧化氢溶液制取氧气时，与B装置相比较，C装置的优点是 ；若用G装置收集氧气，应从 （填“a”或“b”）端通入氧气，检验氧气已经收集满的方法是 。
16．（本题6分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。
【提出问题】空气中氧气的含量是多少?
【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃。
②氧化钙能与反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。
③生石灰的主要成分是氧化钙。
【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与。

【进行实验】①检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是 。
②按图示装好药品后的操作是 该操作的作用是 。
【记录现象】实验过程中观察到的现象是 。
【实验结论】 。
【实验反思】本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是 。
【拓展与应用】已知，
据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量? 。
由此你对氮气的化学性质有何新的认识 。
17．（本题6分）氨作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下，用含钼的化合物作催化剂可合成氨： 。若某企业一天合成68t的氨，理论上能转化氢气的质量是多少？
参考答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．C
【详解】A、西瓜榨汁是将其汁液提取出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、钢丝弯曲的过程中只是钢丝形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、米饭发霉有菌类物质生成，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、滴水成冰是水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．C
【详解】A、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码，不符合题意；
C、粉末状固体取用，把粉末状固体倒到纸槽上，试管平拿，然后把纸槽慢慢送到试管底部，再竖起试管，拿出纸槽，符合题意；
D、用试管给液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能接触短柄，不符合题意。故选C。
【点睛】常见的实验基本操作是中考必考的考点，做到要点熟记、操作熟练。
3．C
【详解】A、该元素的原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在形成化合物时显示+2价，选项A正确；
B、从该原子的结构示意图中可知，该原子的核外电子数为2+8+2＝l2，选项B正确；
C、核内质子数为12，为镁元素，为金属元素，选项C错误；
D、该元素的原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，选项D正确。故选C。
4．B
【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意；
B、为了将装置内的氧气耗尽，红磷的量必须足量，红磷量不足，会导致氧气不能完全耗尽，进而导致实验测得的氧气含量偏小，所以红磷量的多少对实验的结果的准确性有影响，说法错误，符合题意；
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，气体膨胀，压强增大，所以瓶内压强先升高是因为反应放热、温度升高导致，说法正确，不符合题意；
D、实验后压强恢复是因为红磷燃烧消耗了瓶内氧气，装置内气体体积减小，反应结束后温度降低，压强减小，说法正确，不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A、利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳中氧元素均显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后碳元素的化合价升高，故选项说法正确；
C、根据题意，四氧化三钴纳米棒作催化剂，反应前后四氧化三钴纳米棒的质量没有发生变化，故选项说法错误；
D、利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、激光手电照射使纳米铁粉温度达到着火点，从而使铁粉燃烧，正确；
B、铁燃烧放出大量的热，生成固体熔融物，锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底，正确；
C、该反应没有气体生成，气球先变大，是由于燃烧放热导致气体膨胀，可以说明该反应为放热反应，正确；
D、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，生成一种黑色的氧化物，氧化铁是红棕色固体，生成物应该是黑色的四氧化三铁，即铁和氧气点燃生成四氧化三铁，，错误。
故选D。
7．A
【详解】A、聚四氟乙烯中碳元素和氟元素原子个数比为2m：4m=1:2，错误；
B、根据聚四氟乙烯的可用作不粘锅内壁的涂料，而锅在使用时需要进行加热，因此可推断该物质具有耐高温的性能，正确；
C、聚四氟乙烯中碳元素的质量分数为： ，正确；
D、根据聚四氟乙烯的可用作不粘锅内壁的涂料，可知该物质应是一种化学稳定性较强的物质，正确。
故选：A。
8．A
【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类不变，故A说法正确；
B、由图可知，液态偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故B说法错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则该反应涉及氮气一种单质，故C说法错误；
D、偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)都属于纯净物，都不含有氮气，故D说法错误；
故选：A。
9．D
【详解】A、化学变化伴随发光发热，但是发光发热的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，但是只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、金属元素原子的最外层电子数少于4个，但是最外层电子数少于4个的不一定是金属元素，如氢元素等，不符合题意；
C、分子不带电，不带电的粒子不一定是分子，还可能是原子、中子等，不符合题意；
D、稀有气体的化学性质不活泼，氦气属于稀有气体，故氦气的化学性质不活泼，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果；
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，一氧化碳密度比空气小，利用烧杯不能收集一氧化碳；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，装置内气体减少，出现内外压强差，气球胀起，现象明显，能证明CO2与NaOH溶液反应；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。
综上所述：选择C。
11．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故34+32+1=x+48，x=19，不符合题意；
B、反应生成的M和水的质量比：48：（19-1）=24:9，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、S、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含硫元素，故物质M中一定含有硫元素，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项A说法正确；
B、原子中核电荷数=核外电子数，因此40=2+8+18+x+2，所以x=10，故选项B说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，锆原子中的质子数为40，故选项C说法错误；
D、锆元素是金属元素，根据原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子，变成阳离子，则锆离子的核外有四个电子层，故选项D说法正确；
故选：C。
二、非选择题（5小题，共28分）
13．(1) 氯化钾/KCl 氢气/H2
(2) / 分解
(3) 淡蓝 作燃料/冶炼金属
【分析】A、B、C、D、E是常见的五种已学习过的物质，A为白色固体，能与二氧化锰反应生成单质C，A为氯酸钾，B为氯化钾，C为氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气；D为无色液体，与氧气能相互转化，D是水，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解成氢气和氧气；E为单质，与水能形成相互转化，且能与氧气反应，E为氢气。
【详解】（1）由分析可知B为氯化钾，化学式为：KCl；E为氢气，化学式为：H2；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故表达式为：或
该反应符合一变多，属于分解反应。
（3）E生成D，为氢气在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色；
E具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属。
14．(1)照明弹（或闪光弹，燃烧弹，飞机外壳材料）（合理即可）
(2)
(3)镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体都可以发生反应
【详解】（1）根据“烟花和照明弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的”，所以镁的用途有照明弹（或闪光弹，燃烧弹，飞机外壳材料）（合理即可）；
（2）工业上主要利用电解熔融氯化镁制取金属镁，同时产生了一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有镁元素和氯元素，生成物镁是由镁元素组成的，则该气体单质是由氯元素组成的，即为氯气，氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：；
（3）根据“镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁”，即镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体都可以发生反应，所以不能用镁代替红磷，测定空气中氧气含量。
15．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AF/FA 试管口要塞一团棉花 防止高锰酸钾固体小颗粒进入导管 导管口气泡均匀连续
(3)试管外壁有水（合理即可）
(4)铁丝燃烧之前需要打磨光亮（合理即可）
(5) 可以控制加入液体药品的速率从而控制反应速率 a 将带火星的小木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已满
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；②是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，应选用的发生装置和收集装置是AF；装置应稍作修改的地方是：试管口要塞一团棉花，目的是：防止高锰酸钾固体小颗粒进入导管；用此法收集氧气时，需等到导管口气泡均匀连续时才能将导管伸入集气瓶中；
（3）玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以实验的过程中试管出现了破裂，可能是因为试管外壁有水（合理即可）；
（4）为了成功完成铁丝在氧气中燃烧的实验，需要注意的操作有：铁丝燃烧之前需要打磨光亮（合理即可）；
（5）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，用过氧化氢溶液制取氧气时，与B装置相比较，C装置的优点是：可以控制加入液体药品的速率从而控制反应速率；氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，所以若用G装置收集氧气，应从a端通入氧气，检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的小木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已满。
16． 用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度，说明装置的气密性良好 向烧杯中加入适量的水 利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右移，后向左移到8刻度处 氧气约占空气总体积的五分之一 实验操作均在密闭容器中进行，减小测量误差 不能 氮气的化学性质不活泼是相对的，在一定条件下，氮气也能跟其他物质发生化学反应
【详解】【进行实验】①该装置的气密性良好即装置不漏气，那么可用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度，说明装置的气密性良好；
②测定空气成分的原理是物质与氧气反应导致压强变小。由于白磷燃烧需要达到一定的温度，根据资料，白磷燃烧所需的热量由生石灰与水反应提供，故接下来的步骤是向烧杯中加入适量的水；该操作的作用是利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷。
【记录现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，同时会放出大量的热，故开始时活塞会向右边移动，当白磷熄灭，装置冷却后，由于消耗了氧气，导致装置内的压强变小，故活塞又会向左移动；由于氧气约占空气总体积的1/5，据图可知空气的总体积为10，故活塞最终停在8位置；
【实验结论】该实验可得出氧气约占空气总体积的五分之一；
【实验反思】由于实验操作均在密闭容器中进行，故可减小测量误差；
【拓展与应用】由于镁既能与氧气还能与空气中氮气反应，会导致装置中的压强变化很大，故不能用镁代替；由此可知氮气也能与其他的物质发生化学反应。
17．解：设理论上能转化氢气的质量是x
x=12t
答：理论上能转化氢气的质量是68t。
编号
A
B
C
D
实验目的
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
除去CO中的CO2，并回收CO
证明CO2与NaOH溶液反应
验证质量守恒定律
实验设计