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重庆市第十一中学2024届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市第十一中学2024届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题Word版含解析docx、重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A. 石墨烯B. 氮化硼陶瓷C. 储氢合金D. 高纯硅
2. 下列说法不正确的是
A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生
B. 丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色
C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属
D. 钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属
3. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA
B. 1mlCO2中含有共用电子对数4NA
C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA
D. 11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B. 氢气燃烧热为285.8kJ/ml：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/ml
C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓
D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0
5. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. 利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响
B. 利用乙装置来测定化学反应速率
C. 利用丙装置来探究温度对化学平衡影响
D. 利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响
6. 下列说法错误的是
A. 将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体
B. Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4
C. SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同
D. 浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH3
7. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团
B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应
C. 阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物
D. 1ml阿斯巴甜分子最多消耗5mlH2
8. 将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1ml。下列说法正确的是
A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动
B. 该温度条件下化学平衡常数K=0.05ml/L
C. 压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g
D. 向平衡体系再通入0.1mlO2，达到新平衡：0.05ml/L9. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A. 中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率
B. 加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
C. 整个历程中有碳碳键的断裂与形成
D. 中间体2→中间体3的过程是放热过程
10. 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
11. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 ml/(L·min)
B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D. 其他条件不变，再充入0.1 ml X和0.1 ml Y，再次平衡时Y的转化率增大
12. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
13. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A. a点、c点中和NaOH的能力：c点＞a点
B b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D. 实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
14. 一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中正确的是
A. 负极反应为：H2−2e−+2OH−=H2O
B. 正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
D. 该装置用于空气中CO2捕获，CO2最终由出口A流出
二、非选择题：共58分。
15. 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________。
（2）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________。
（3）步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，化学方程式为___________。
（4）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入氧化剂___________(填化学式)，步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
（5）步骤⑤所得滤液经过___________(填操作)可得纯净干燥的MnSO4·H2O。
（6）步骤⑦中(NH4)2Sx+1分解需在90～100℃下进行，该反应除得到产品外，还产生一种酸性和一种碱性气体，写出其化学方程式___________。
16. 石油工业生产中各个环节(如钻井、采油、油气输送和炼制)会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ⋅ml−1
②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g) ΔH2=−81kJ⋅ml−1
（1）利用H2S与CH4反应制备H2
CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH3则ΔH3=___________，在___________下该反应能自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）利用H2S热分解制备H2
向某密闭容器中通入2mlH2S发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示：
①P1、P2和P3由小到大的顺序为___________，理由是___________。
②T1温度下反应①的Kp=___________Mpa．(Kp是以分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，有关说法正确的是___________。
A. b、c点的Q=K
B. 正反应速率a>c
C. 平衡常数Ka=Kb
D. 在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大
（4）H2S的回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。
①Na+的移动方向是从___________(填“左到右”或“右到左”)。
②阳极电极反应式为___________。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g⋅ml−1)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na2SO3溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）中心硫原子的杂化方式为___________。
（2）使用煮沸过的蒸馏水配制Na2SO3溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法装置如图所示。
（3）①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
（4）设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2ml⋅L−1H2SO4和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2=2I−+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。
18. 合成维生素A的中间体I方法如下所示。回答下列问题：
已知：
①
②
③
（1）A中含氧官能团的名称___________。
（2）B的名称为___________。
（3）E的结构简式为___________，F→G的反应类型___________。
（4）H的结构简式为___________。
（5）有机物ClCH2COOCH3与足量NaOH溶液加热时的化学方程式___________。选项
操作及现象
结论
A
将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
在强碱性溶液具有氧化性
B
将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现
挥发性：H2SO4C
向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生
NH3的催化氧化反应是吸热反应
D
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解
Al(OH)3为两性氢氧化物
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A. 石墨烯B. 氮化硼陶瓷C. 储氢合金D. 高纯硅
2. 下列说法不正确的是
A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生
B. 丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色
C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属
D. 钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属
3. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA
B. 1mlCO2中含有共用电子对数4NA
C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA
D. 11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B. 氢气燃烧热为285.8kJ/ml：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/ml
C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓
D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0
5. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. 利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响
B. 利用乙装置来测定化学反应速率
C. 利用丙装置来探究温度对化学平衡影响
D. 利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响
6. 下列说法错误的是
A. 将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体
B. Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4
C. SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同
D. 浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH3
7. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团
B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应
C. 阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物
D. 1ml阿斯巴甜分子最多消耗5mlH2
8. 将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1ml。下列说法正确的是
A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动
B. 该温度条件下化学平衡常数K=0.05ml/L
C. 压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g
D. 向平衡体系再通入0.1mlO2，达到新平衡：0.05ml/L
下列说法正确的是
A. 中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率
B. 加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
C. 整个历程中有碳碳键的断裂与形成
D. 中间体2→中间体3的过程是放热过程
10. 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
11. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 ml/(L·min)
B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D. 其他条件不变，再充入0.1 ml X和0.1 ml Y，再次平衡时Y的转化率增大
12. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
13. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A. a点、c点中和NaOH的能力：c点＞a点
B b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D. 实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
14. 一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中正确的是
A. 负极反应为：H2−2e−+2OH−=H2O
B. 正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
D. 该装置用于空气中CO2捕获，CO2最终由出口A流出
二、非选择题：共58分。
15. 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________。
（2）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________。
（3）步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，化学方程式为___________。
（4）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入氧化剂___________(填化学式)，步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
（5）步骤⑤所得滤液经过___________(填操作)可得纯净干燥的MnSO4·H2O。
（6）步骤⑦中(NH4)2Sx+1分解需在90～100℃下进行，该反应除得到产品外，还产生一种酸性和一种碱性气体，写出其化学方程式___________。
16. 石油工业生产中各个环节(如钻井、采油、油气输送和炼制)会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ⋅ml−1
②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g) ΔH2=−81kJ⋅ml−1
（1）利用H2S与CH4反应制备H2
CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH3则ΔH3=___________，在___________下该反应能自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）利用H2S热分解制备H2
向某密闭容器中通入2mlH2S发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示：
①P1、P2和P3由小到大的顺序为___________，理由是___________。
②T1温度下反应①的Kp=___________Mpa．(Kp是以分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，有关说法正确的是___________。
A. b、c点的Q=K
B. 正反应速率a>c
C. 平衡常数Ka=Kb
D. 在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大
（4）H2S的回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。
①Na+的移动方向是从___________(填“左到右”或“右到左”)。
②阳极电极反应式为___________。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g⋅ml−1)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na2SO3溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）中心硫原子的杂化方式为___________。
（2）使用煮沸过的蒸馏水配制Na2SO3溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法装置如图所示。
（3）①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
（4）设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2ml⋅L−1H2SO4和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2=2I−+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。
18. 合成维生素A的中间体I方法如下所示。回答下列问题：
已知：
①
②
③
（1）A中含氧官能团的名称___________。
（2）B的名称为___________。
（3）E的结构简式为___________，F→G的反应类型___________。
（4）H的结构简式为___________。
（5）有机物ClCH2COOCH3与足量NaOH溶液加热时的化学方程式___________。选项
操作及现象
结论
A
将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
在强碱性溶液具有氧化性
B
将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现
挥发性：H2SO4
向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生
NH3的催化氧化反应是吸热反应
D
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解
Al(OH)3为两性氢氧化物
t/min
2
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7
9
n(Y)/ml
0.12
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