安徽省安庆市桐城市杨公中学2023_2024学年下学期九年级化学开学考模拟题

这是一份安徽省安庆市桐城市杨公中学2023_2024学年下学期九年级化学开学考模拟题，共8页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。

附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生产生活息息相关。下列说法或做法不正确的是（ ）
A．水可用于浇灭纸箱着火，是因为降低了纸箱的着火点
B．采用涂油的方法来防止自行车链条生锈
C．工业废气处理达标后再排放
D．洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用
2、我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是（ ）
A．提倡开私家车出行，节约时间成本
B．积极植树造林，扩大植被面积
C．城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染
D．加高工厂烟囱，废气高空排放
3、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）

A．振荡试管 B．过滤 C．CO2的验满 D．吸取液体
4、我国复旦大学课题组在柔性氧化镓光电探测器方面取得重要研究进展。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓元素的说法正确的是（ ）
A．元素符号为ga B．原子中中子数为31
C．相对原子质量为69.72 D．属于非金属元素
5、从“丝绸之路”到“一带一路”，都促进了东西方经济、文化的交流。丝绸中含有的丝氨酸（化学式为C3H7NO3）等对人体有很好的保健作用。下列有关丝氨酸的说法正确的是（ ）
A．丝氨酸属于氧化物 B．丝氨酸是由14个原子构成的
C．丝氨酸中含有四种非金属 D．丝氨酸中氧元素的质量分数最大
6、下列对事实解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7、氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温（150-190℃）下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铂-碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化
B．反应前后元素的化合价都没有发生改变
C．该反应前后原子的数目、种类都没有
D．该反应生成的CO2与H2的质量比为22：3
8、下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9、分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物
B．合金：黄铜、钢、生铁
C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
D．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
10、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性
C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液
11、下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
C．足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B．使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D．t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量相等
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
步骤3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
（1）将光伏发的电用于电解水制氢，请写出该反应的化学方程式 。
（2）镁镍合金在储氢过程中发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变 （选填“大”或“小”）。
（4）氢能作为能源新贵，其优点是 。
14、（6分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）实验室用A装置制取氧气化学方程式 。
（3）装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗插入液面内原因是 ，用装置E装置收集CO2，与发生装置相连的是 （填“c”或“d”）。
（4）若图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。
15、（6分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下：
【查阅资料】
（1）锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn＞Ni＞（H）＞Cu。
（2）硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是 。
（2）步骤①中得到的金属A是 。
（3）溶液B中除水外，还含有的成分有 （填化学式）。
（4）步骤②中生成金属C的化学方程式是 。
（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条）。
16、（6+3分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 （填字母）。
A．用湿布擦拭
B．在表面涂油
C．在表面刷漆
D．在表面镀铜
（2）写出铁锈化学式 。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表。
（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 （填化学式）发生化学反应。
（4）学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 （选填“升高”或“降低”）。
（5）试管B中植物油的作用是 。
（6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是 。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
（7）实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。
（8）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。
17、（5分）某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液（整个过程不考虑盐酸的挥发）进行如图所示实验。试分析并计算：
（1）反应生成气体的质量为 。
（2）请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、A2、B3、B4、C5、D6、C7、B8、C9、B10、B
11、D12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）2H2O 2H2↑+O2↑；（2）化学；（3）小；
（4）产物无污染（或燃烧热值高或制备原料来源广泛）。
14、（6分）（1）试管；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；d；（4）控制反应的发生与停止。
15、（6分）（1）过滤；（2）铜或Cu；（3）ZnSO4、NiSO4、H2SO4；（4）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
（5）节约金属资源，减少对环境的污染。
16、（6+3分）（1）A；（2）Fe2O3；（3）H2O和O2；（4）隔绝氧气；（5）降低；
（6）在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化；
（7）铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中；
（8）。
17、（5分）解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是20g+50g-63.4=6.6g；
（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,
x=15g
则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
选项
事实
解释
A
金刚石用作裁割玻璃
金刚石硬度大
B
活性炭可以净化空气
活性炭有吸附性
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高气体溶解度减小
D
食盐溶于水，不溶于豆油
相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
B
鉴别木炭粉末与二氧化锰粉末
分别加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条
C
除去氯化钾中少量的氯酸钾
加少量二氧化锰，充分加热
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方倒扣一个冷而干燥的烧杯，观察现象
试管编号
A
B
C
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化