高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了图说考点，基础知识，技能素养，课堂检测，较为缓慢，极为缓慢，化学反应速率，答案C，答案B，4mol等内容，欢迎下载使用。
新课程标准1．了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2．会比较同一反应用不同物质表示时化学反应速率的快慢。学业质量水平合格性要求知道化学反应速率的表示方法，理解同一化学反应可用反应物，也可用生成物来表示反应的速率。(水平1)等级性要求能熟练运用化学反应速率的计算模式(三段式)求解反应速率大小。(水平3)
[新知预习]1．感受化学反应的快慢(1)爆炸、酸碱的中和反应等化学反应进行的________；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的________；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的________。(2)基础实验探究
ml·L－1·min－1
提示：5　5　0　2　1　2　3　4　2　0.4　0.2　0.4　2∶1∶2
提示：转化为用相同的物质表示的反应速率如v(CO)进行比较。②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 ml·L－1·min－1；③经转化可表示为v(CO)＝4v(N2)＝1.6 ml·L－1·min－1；④经转化可表示为v(CO)＝v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1；⑤经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 ml·L－1·s－1＝1.2 ml·L－1·min－1，故反应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④。
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(　　) (5)反应速率的大小表示某时刻反应的快慢。(　　)(6)反应速率大则反应现象明显。(　　)(7)对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，可以用CaCO3的浓度变化来表示该反应的反应速率。(　　)
解析：(4)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
2．下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定C．用不同物质在同一段时间内的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(A)＝3v(B)，3v(B)===2v(C)，则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B===2C B．3A＋2B===3CC．3A＋B===2C D．A＋B===C
解析：2v(A)＝3v(B)，3v(B)＝2v(C)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为3∶2∶3，反应可表示为3A＋2B===3C，只有B正确。
4．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 ml，则0～5 min内该反应的平均速率为(　　)A．v(A)＝1.0 ml·L－1·min－1B．v(B)＝1.5 ml·L－1·min－1C．v(C)＝2.0 ml·L－1·min－1D．v(D)＝0.5 ml·L－1·min－1
0.05 ml·L－1·min－1
解析：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，OA段n(CO2)＝0.112 L/(22.4 L·ml－1)＝0.005 ml，则反应消耗0.01 ml HCl，v(HCl)＝0. 01 ml/(0.1 L×1 min)＝0.1 ml·L－1·min－1; AB段，n(CO2)＝0.224 L/(22.4 L·ml－1)＝0.01 ml，则反应生成0.01 ml CaCl2，v(CaCl2)＝0.01 ml/(0.1 L×1 min)＝0.1 ml·L－1·min－1；BC段n(CO2)＝0.112 L/(22.4 L·ml－1)＝0.005 ml，则反应消耗0.01 ml HCl，v(HCl)＝0.01 ml/(0.1 L×1.5 min)≈0.067 ml·L－1·min－1。(2)AB段v(CaCl2)＝0.1 ml·L－1·min－1，结合不同物质的化学反应速率与化学计量数的关系可得：v(HCl)＝2v(CaCl2)＝0.2 ml·L－1·min－1；又知OA段v(HCl)＝0.1 ml·L－1·min－1 ，BC段v(HCl)≈0.067 ml·L－1·min－1。因此反应速率按由大到小的顺序排列为AB段>OA段>BC段。答案：见解析
例2 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．①　　　　B．②C．③ D．④
例3 将10 ml A和2 ml B充入2 L密闭容器中，某温度下发生反应：3A＋B===2C(A、B、C均为气体)，在最初2 s内，v(A)为0.6 ml·L－1·s－1。(1)在2 s时，B的物质的量浓度为多少？(2)2 s时，C的体积分数为多少？(小数点后保留一位)
状元随笔　(1)对于可逆反应来说，各物质所表示的反应速率之比等于该化学反应方程式中对应物质的化学式前的化学计量数之比(即系数之比)，这里的反应速率是指向同一方向进行的速率之比。(2)对于反应aA＋bB===cC＋dD有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d。
例4 在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(ml·L－1)与时间t(s)的关系如表所示。(1)该反应的化学方程式为____________。(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为________ ml· L－1·min－1。(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________ ml·L－1·s－1。
关键能力　归纳提升1.化学反应速率的计算方法
1.在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10－7 ml·L－1降到1.0×10－7 ml·L－1，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为(　　)A．4.0×10－8 ml·L－1·h－1B．3.0×10－8 ml·L－1·h－1C．2.0×10－8 ml·L－1·h－1D．1.0×10－8 ml·L－1·h－1
2．反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)＝1.0 ml·L－1·min－1②v(C)＝0.5 ml·L－1·min－1③v(B)＝0.5 ml·L－1·min－1，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是(　　)A．①>②>③ B．③>②>①C．③>①>② D．②>①>③
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
解析：化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项中，v(W)＝v(Z)；B项中，3v(X)＝2v(Z)；C项中，2v(X)＝v(Y)；D项中，2v(W)＝3v(X)。
5．某温度下，浓度都是1 ml·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.7 ml·L－1，c(Y2)＝0.4 ml·L－1，c(Z)＝0.3 ml·L－1，则该反应的反应式可表示为(　　)A．X2＋2Y2===X2Y4 B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋2Y2===2XY2
6．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 ml·L－1到0.8 ml·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 ml·L－1。则：(1)2 min末B的浓度为__________，C的物质的量为_______。(2)2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)＝_______________。(3)2 min末，B的转化率是________。
0.1 ml·L－1·min－1
8．(1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________ ml·L－1·min－1。(2)对于某反应X(g)＋3Y(g)===2E(g)＋2F(g)，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v(X)＝0.3 ml·L－1·min－1；乙：v(Y)＝1.2 ml·L－1·min－1；丙：v(E)＝0.6 ml·L－1·min－1；丁：v(F)＝0.9 ml·L－1·min－1。则反应由快到慢的顺序是______________。