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广东省湛江市雷州市雷州市第二中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试题
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这是一份广东省湛江市雷州市雷州市第二中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1.下列涉及化学变化的是( )
A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌
2.在校园的洗手间内应该粘贴的图标是( )
A． B．C． D．
3.实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是( )
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
4.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是( )
A.O3 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氢分子:2H B.三个氮原子:3N
C.一个镁离子:Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价:
6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.金刚石硬度大，可制造钻头 B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C.铜有良好的导电性，可制作导线 D.活性炭具有还原性可自制简易净水器
7.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是( )
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
8. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是( )
A. 核电荷数为 72B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5gD. 二氧化铪的化学式为 O2Hf
9.2022 年 6 月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的 CO2转化为 O2。已知 NiFe2O4中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )
A．属于氧化物 B．含有氮分子
C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
11.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为:CaCO3+X+H2O===Ca(HCO3)2 ，其中 X 的化学式为( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2CO3 D.CO2
12.以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是( )
A．天然气、乙醇均是可再生能源 B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C．进入古井前，应先做灯火试验 D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
13.下列实验方案，不能达到相应目的的是( )
14.某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是( )
A． B．
C． D．
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．电解水一段时间 B．测定空气中氧气的含量
C．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分， 共55 分。
16.（7 分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
题17图
（1）图中属于可燃物的是______________ 和______________ ，这是燃烧的 ______________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 ______________，上层内盏油温 ______________，下层盏内水吸热，减少油的______________ ，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 ______________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
17.(8 分)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应涉及______________ 种单质。反应前后催化剂的化学性质______________ 。
(2)该反应的化学方程式为 ______________。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______________ 管（填字母）中产生。
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的 100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与 H2O 分离，原因是______________ 。
(5)主要成分为 CH4的燃料是 ______________（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
18.（10 分）根据如图中的实验装置问答：
A. B. C. D.
（1）仪器 a 的名称是______________ 。
（2）用装置 A 制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是______________ ；用装置 C 收集 CO2，气体应从导管口______________ （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置 B 制取 O2，检查装置气密性的操作是______________ ，试管中反应的化学方程式为______________ 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是______________ ；制得的氨气______________ （填“能”或“不能”）用装置 D 收集。
19.（10 分）为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由是______________ 。
20.（10 分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在 900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于 ______________反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价______________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的 H2环境及较低温度下 CaCO3可与 H2反应生成 CaO、CO 和 H2O。CO 与H2O 的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1 中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。______________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO 与 H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 ______________。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
21.（10 分） 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为______________ 。
（2）反应 1 的化学方程式为。用 100 kg 含铁 96%的海绵铁，理论上可制备 Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
（3）反应 2 的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在 t1时，剩余_____________ kg Fe(CO)5未分解；在______________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 _________________。
1-5 AABBB 6-10DDABC 11-15DCCCC
16. 炷 油 三 放热 升高 蒸发 bcd(2 分，漏选得一分，错选没分)
17.(1) 2/二/两 不变
(2)
（2 分） (3)B
(4)失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离
(5)bc
18. （1）锥形瓶 （2）稀盐酸 b
（3）将导气管放入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生（2 分）（2 分）
（4）生石灰和水反应消耗水并且放热加快浓氨水的分解 （2 分）
不能
19.（1） ①. 黑色 ②. (2 分)
③. 红色固体逐渐变黑色
④. (2 分)
⑤. 有液体流入 ⑥. 炸裂
（2） ①. 不需要 ②. E 装置可收集尾气
20.（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 (2 分)
④. 750 ⑤. （2 分）
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 （2 分）
21.（1）3:4 （1 分）
（2）设理论上可制备 Fe(CO)5的质量为 x
答：理论上可制备 Fe(CO)5的质量是 336kg。
（3） ①. 98 （2 分） ②. t3 （1 分）
（4）CO 或一氧化碳（1 分）A．探究 MnO2能否加快 H2O2的分解
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中 O2的含量
D．比较不同物质的着火点
实验步骤
实验现象
实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变①______________，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为②______________
III：点燃C处酒精灯
C处的现象是③______________，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为④______________
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象⑤______________
D的作用是防止玻璃管⑥______________。
一、单项选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1.下列涉及化学变化的是( )
A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌
2.在校园的洗手间内应该粘贴的图标是( )
A． B．C． D．
3.实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是( )
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
4.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是( )
A.O3 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氢分子:2H B.三个氮原子:3N
C.一个镁离子:Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价:
6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.金刚石硬度大，可制造钻头 B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C.铜有良好的导电性，可制作导线 D.活性炭具有还原性可自制简易净水器
7.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是( )
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
8. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是( )
A. 核电荷数为 72B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5gD. 二氧化铪的化学式为 O2Hf
9.2022 年 6 月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的 CO2转化为 O2。已知 NiFe2O4中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )
A．属于氧化物 B．含有氮分子
C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
11.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为:CaCO3+X+H2O===Ca(HCO3)2 ，其中 X 的化学式为( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2CO3 D.CO2
12.以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是( )
A．天然气、乙醇均是可再生能源 B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C．进入古井前，应先做灯火试验 D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
13.下列实验方案，不能达到相应目的的是( )
14.某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是( )
A． B．
C． D．
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．电解水一段时间 B．测定空气中氧气的含量
C．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分， 共55 分。
16.（7 分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
题17图
（1）图中属于可燃物的是______________ 和______________ ，这是燃烧的 ______________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 ______________，上层内盏油温 ______________，下层盏内水吸热，减少油的______________ ，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 ______________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
17.(8 分)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应涉及______________ 种单质。反应前后催化剂的化学性质______________ 。
(2)该反应的化学方程式为 ______________。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______________ 管（填字母）中产生。
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的 100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与 H2O 分离，原因是______________ 。
(5)主要成分为 CH4的燃料是 ______________（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
18.（10 分）根据如图中的实验装置问答：
A. B. C. D.
（1）仪器 a 的名称是______________ 。
（2）用装置 A 制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是______________ ；用装置 C 收集 CO2，气体应从导管口______________ （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置 B 制取 O2，检查装置气密性的操作是______________ ，试管中反应的化学方程式为______________ 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是______________ ；制得的氨气______________ （填“能”或“不能”）用装置 D 收集。
19.（10 分）为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由是______________ 。
20.（10 分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在 900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于 ______________反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价______________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的 H2环境及较低温度下 CaCO3可与 H2反应生成 CaO、CO 和 H2O。CO 与H2O 的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1 中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。______________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO 与 H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 ______________。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
21.（10 分） 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为______________ 。
（2）反应 1 的化学方程式为。用 100 kg 含铁 96%的海绵铁，理论上可制备 Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
（3）反应 2 的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在 t1时，剩余_____________ kg Fe(CO)5未分解；在______________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 _________________。
1-5 AABBB 6-10DDABC 11-15DCCCC
16. 炷 油 三 放热 升高 蒸发 bcd(2 分，漏选得一分，错选没分)
17.(1) 2/二/两 不变
(2)
（2 分） (3)B
(4)失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离
(5)bc
18. （1）锥形瓶 （2）稀盐酸 b
（3）将导气管放入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生（2 分）（2 分）
（4）生石灰和水反应消耗水并且放热加快浓氨水的分解 （2 分）
不能
19.（1） ①. 黑色 ②. (2 分)
③. 红色固体逐渐变黑色
④. (2 分)
⑤. 有液体流入 ⑥. 炸裂
（2） ①. 不需要 ②. E 装置可收集尾气
20.（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 (2 分)
④. 750 ⑤. （2 分）
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 （2 分）
21.（1）3:4 （1 分）
（2）设理论上可制备 Fe(CO)5的质量为 x
答：理论上可制备 Fe(CO)5的质量是 336kg。
（3） ①. 98 （2 分） ②. t3 （1 分）
（4）CO 或一氧化碳（1 分）A．探究 MnO2能否加快 H2O2的分解
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中 O2的含量
D．比较不同物质的着火点
实验步骤
实验现象
实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变①______________，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为②______________
III：点燃C处酒精灯
C处的现象是③______________，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为④______________
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象⑤______________
D的作用是防止玻璃管⑥______________。
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