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湖南省长沙市明德名校学2023-2024学年高一上学期期末化学试题（解析版）
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这是一份湖南省长沙市明德名校学2023-2024学年高一上学期期末化学试题（解析版），文件包含湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
满分：100分，时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 随着科学技术的发展，各种材料层出不穷。下列主要是由金属材料制成的是
A. N95医用口罩B. “神舟十三号”宇航服
C. “石墨烯”柔性触摸屏D. “蛟龙号”钛合金球壳
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 D. 水分子的结构式
3. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”
4. 对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 农夫山泉饮用水属于纯净物
C. 都是钾盐
D. 与的混合气体只由氧元素组成，属于单质
5. 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的氢原子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于
D. 与足量的反应，转移的电子数为
7. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是
A. 合成Cn的过程为化学变化B. 的中子数为165
C. Cn元素位于第7周期ⅡA族D. 与互为同位素
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中：
B. 放入水中：
C. 用溶液腐蚀铜电路板：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量：
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 实验1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B. 实验2除去Na2CO3中的NaHCO3
C. 实验3制取并收集一定量Cl2
D. 实验4制备Fe(OH)2
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>YB. 简单离子的还原性：X>W
C. 气态氢化物的稳定性：Y>XD. Z2X2属于共价化合物
12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a的形成过程：B. 转化均为氧化反应
C. c是一种新的自来水消毒剂D. d不稳定，容易分解
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。
15. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)③补铁剂④高锰酸钾洗液⑤84消毒液(主要成分为)⑥白醋
（1）①在水中的电离方程式为___________，蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，其原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是___________(填序号)。
（3）写出⑥与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为___________。
（4）乙同学想将②与⑤混合后使用，以增强清洁效果，该方法___________(填“可行”或“不可行，理由是___________(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。
16. 某兴趣小组用部分氧化为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
（1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应离子方程式_______；
（2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；
（4）写出操作A中发生反应的化学方程式_______。
（5）实验室配制100 mL 2.00 ml/L 溶液。
①需要18.00 ml/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。
17. 2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。
（3）“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
（4）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“>”“<”或“=”)h。
18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积选项
A．
B．
C．
D．
生活中的物质
铁红
漂白液
小苏打
复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
Fe3O4
NaClO
NaHCO3
Al(OH)3
用途
做红色颜料
做杀菌漂白剂
做发酵粉
做抗酸药
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热和固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向盛铝片试管中倒入NaOH溶液
开始无明显现象
铝与NaOH不反应
C
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
观察到火焰呈黄色
一定不含K元素
D
向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸
溶液由红色变无色，同时产生白色胶状物质
酸性：盐酸>硅酸
满分：100分，时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 随着科学技术的发展，各种材料层出不穷。下列主要是由金属材料制成的是
A. N95医用口罩B. “神舟十三号”宇航服
C. “石墨烯”柔性触摸屏D. “蛟龙号”钛合金球壳
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 D. 水分子的结构式
3. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”
4. 对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 农夫山泉饮用水属于纯净物
C. 都是钾盐
D. 与的混合气体只由氧元素组成，属于单质
5. 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的氢原子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于
D. 与足量的反应，转移的电子数为
7. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是
A. 合成Cn的过程为化学变化B. 的中子数为165
C. Cn元素位于第7周期ⅡA族D. 与互为同位素
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中：
B. 放入水中：
C. 用溶液腐蚀铜电路板：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量：
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 实验1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B. 实验2除去Na2CO3中的NaHCO3
C. 实验3制取并收集一定量Cl2
D. 实验4制备Fe(OH)2
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>YB. 简单离子的还原性：X>W
C. 气态氢化物的稳定性：Y>XD. Z2X2属于共价化合物
12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a的形成过程：B. 转化均为氧化反应
C. c是一种新的自来水消毒剂D. d不稳定，容易分解
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。
15. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)③补铁剂④高锰酸钾洗液⑤84消毒液(主要成分为)⑥白醋
（1）①在水中的电离方程式为___________，蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，其原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是___________(填序号)。
（3）写出⑥与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为___________。
（4）乙同学想将②与⑤混合后使用，以增强清洁效果，该方法___________(填“可行”或“不可行，理由是___________(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。
16. 某兴趣小组用部分氧化为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
（1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应离子方程式_______；
（2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；
（4）写出操作A中发生反应的化学方程式_______。
（5）实验室配制100 mL 2.00 ml/L 溶液。
①需要18.00 ml/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。
17. 2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。
（3）“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
（4）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“>”“<”或“=”)h。
18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积选项
A．
B．
C．
D．
生活中的物质
铁红
漂白液
小苏打
复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
Fe3O4
NaClO
NaHCO3
Al(OH)3
用途
做红色颜料
做杀菌漂白剂
做发酵粉
做抗酸药
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热和固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向盛铝片试管中倒入NaOH溶液
开始无明显现象
铝与NaOH不反应
C
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
观察到火焰呈黄色
一定不含K元素
D
向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸
溶液由红色变无色，同时产生白色胶状物质
酸性：盐酸>硅酸
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