高中盐课时练习

这是一份高中盐课时练习，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
D．与铝反应放出氢气的溶液：、、、
2．实验室可用制备。可与水、碱发生反应，与溶液反应可制取，可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。下列反应的离子方程式表示正确的是
A．溶于水：
B．二氧化锰制氯气：
C．氯气通入水中：
D．向卤水中通制取：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L含有的原子数为
B．7.8g中所含的离子总数为
C．常温常压下，5.6g在足量中燃烧，转移的电子数为
D．18g中含有的质子数为：
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是
A．装置甲：制备胶体
B．装置乙：比较和的热稳定性
C．装置丙：制备少量
D．装置丁：对实验室制备的除杂净化
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA
B．16g氧气(O2)与臭氧(O3)的混合物中所含氧原子数为NA
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1mlSO的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2
D．等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5：12
6．某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
7．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④B．③④⑤C．①②③D．①②⑤
8．下列化学反应表示正确的是
A．酸性溶液和双氧水混合：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．溶液中通入过量：
D．向明矾溶液中滴加溶液，沉淀质量最大：
9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A．③④⑤⑥B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤
10．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
11．利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A．“酸浸”时主要反应的离子方程式为
B．检验还原反应是否完全可以选择溶液
C．结晶操作为蒸发结晶
D．在实验室灼烧需要在坩埚中完成
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A．R最简单氢化物的化学式为
B．T的氧化物能与溶液反应
C．W元素对应的含氧酸一定是强酸
D．Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒
13．以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是
A．“熔融、煅烧”时可以使用瓷坩埚
B．“歧化”时，可以用亚硫酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3
D．结晶步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
14．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K＋、Ba2＋、Na＋、、Cl—、、、OH—中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段的离子方程式可以表示为：2OH—＋CO2=＋H2O
B．CD段的离子方程式可以表示为：＋CO2＋H2O=2
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2＋、、OH—
D．肯定不存在的离子是、、Na＋
15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，侯氏制碱法涉及、、NaCl、等物质，下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为4NA
B．溶液中，含有的的数目为NA
C．完全分解，得到的分子数目为2NA
D．常温常压下，含有的电子数为：22NA
二、填空题
16．完成下列问题。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是 (填写元素符号)；氧化产物是 (写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为 。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
③请配平下列离子方程式： 。
(2)食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为 ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为 。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重 g。
17．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

(1)A是制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中最好选哪个图： ；
(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 ；C装置内可能出现什么现象？ ；
(3)在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。
三、解答题
18．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
(1)反应Ⅰ反应的化学方程式是 。
(2)反应Ⅱ反应的化学方程式是 。
(3)关于该流程，下列说法正确的是 (填字母)。
a．反应反应Ⅰ中应先通入，再通入 b．反应Ⅱ属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
(4)反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：∙∙∙∙∙∙
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。
(5)已知中S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。写出酸性条件下与反应的离子反应方程式 。
19．碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为)中含有和等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。
请回答下列问题：
(1)试剂是 ，“母液”中除了大量含有外，还含有大量的 等离子，过滤要“趁热”的目的是 。
(2)检验试剂级中和是否除尽，所选试剂及加入的次序是 (填字母)。
a.
b.
c.
d.
(3)侯氏制碱法制备的工艺中，将氨厂废气 、 (填化学式)转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的 (填化学式)作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
(4)氨厂废气的氨和氧化铜在加热条件下可发生反应制备，请写出该反应化学方程式 。
(5)市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 (用离子方程式表示)。
参考答案：
1．B
【详解】A．溶液中会和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不反应，可以大量共存，故B选；
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．与铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液，既可以和H+反应也可以和OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
2．D
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为：，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，C错误；
D．氯比溴活泼，氯气可以置换出单质溴，离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．是由钠离子和过氧根离子构成，所以7.8g的物质的量为=0.1ml中所含的离子总数为，B正确；
C．5.6g在足量中燃烧会生成氯化铁，则转移的电子数为，C错误；
D．18g中含有的质子数为：，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色，停止加热，可制备得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．碳酸钠较稳定，应该放在温度高的外侧大试管中，与不稳定的碳酸氢钠受热分解做对照实验，B错误；
C．不能利用氯化铵直接加热制备氨气，因为分解产生的氨气与HCl会在试管口发生化合反应，不能收集到氨气，C错误；
D．实验室制备的氯气可以与氢氧化钠发生反应，所以不能用于除杂，而应该选用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，再通入盛有浓硫酸的洗气瓶中进行干燥，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．氧化钠和过氧化钠中都含有1个阴离子，所以1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA，故A正确；
B．氧气与臭氧是氧元素的不同单质，16g混合物中氧原子的物质的量为1ml，所含氧原子数为NA，故B正确；
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液，含有1mlH+；含1mlSO的硫酸溶液中含有2mlH+，上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2，故C正确；
D．SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：ml×2：ml×3=5：6，故D错误。
答案选D。
6．C
【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1ml，正电荷总数：1ml2+1ml1+1ml1=4ml，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1ml2+1ml1+1ml1=4ml，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、；
【详解】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误；
B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确；
D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误；
答案选C。
7．A
【详解】①CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CO2，将CO2通入至NaOH溶液中反应生成H2O，①符合题意；
②Cu与O2加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4，Zn与FeSO4溶液反应生成Fe，②不符合题意；
③Fe与盐酸反应生成FeCl2，将Cl2通入FeCl2溶液中反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，③符合题意；
④将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，将CO2通入NaClO溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成HCl，④符合题意；
⑤Al在空气中燃烧生成Al2O3，Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成，将CO2通入含有的溶液中反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，⑤不符合题意，则各物质的转化能一步实现的是①③④；
故选A。
8．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成四羟基合铝酸钾、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，①不正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH-+Al3+＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：+2NaHCO3＝CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向AlCl3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Al3++CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故⑤正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确；
答案选D。
10．C
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B中溶质主要为氯化钠，可以循环使用；
【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入，A错误；
B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；
C．根据分析，向溶液A中加入增大浓度，促进结晶析出，C正确；
D．实验过程中可循环使用的物质有和氯化钠，D错误；
故选C。
11．C
【分析】钴铁矿主要成分，还有，加稀硫酸“酸浸”，过滤出SiO2固体，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，冷却析出绿矾晶体，加热滤液，水解为，过滤、洗涤、灼烧得到。
【详解】A．“酸浸”后钛主要以形式存在，可知“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、H2O，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁粉作用主要是将还原为，完全反应后溶于中不含，因此加硫氯化钾溶液若不变红，说明已经完全反应，B正确；
C．加热发生水解，为防止水解，结晶操作应为降温结晶，C错误；
D．实验室在坩埚中灼烧固体，所以灼烧需要在坩埚中完成，D正确；
选C。
12．C
【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，R为N，则其最简单氢化物的化学式为，A正确；
B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；
C．W元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误；
D．短周期中半径最小的原子构是H，由分析可知，Q为C、R为N，这两者可以和氢分别形成CH4，和NH3，这两者都是10电子微粒，D正确；
故选C。
13．C
【分析】由题干流程图可知，软锰矿与KOH、空气熔融煅烧，将MnO2转化为K2MnO4、Si、Al的氧化物分别转化为K2SiO3和KAl(OH)4,得到墨绿色炉渣，冷却后加水浸取，调节pH后产生H2SiO3和Al(OH)3沉淀，即滤渣Ⅰ的主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，得到墨绿色溶液即K2MnO4溶液，加入冰醋酸后，K2MnO4将发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，过滤得到紫色溶液即KMnO4溶液，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥即得KMnO4晶体，据此分析解题。
【详解】A．由于陶瓷中含有Al、Si的氧化物，能与KOH反应，故“熔融、煅烧”时不可以使用瓷坩埚，而应该使用铁坩埚，A错误；
B．由于亚硫酸具有强还原性，K2MnO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故“歧化”时，不可以用亚硫酸来代替冰醋酸，B错误；
C．由分析可知，向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3，C正确；
D．由分析可知，KMnO4受热易分解，故结晶步骤应该采用降温结晶，而不能使用蒸发结晶，且蒸发结晶时应该使用蒸发皿而不是坩埚，D错误；
故答案为：C。
14．D
【分析】由图可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物质的量增大说明溶液中含有钡离子和氢氧根离子，不含有硫酸根离子和铵根离子，发生的反应为Ba2+＋CO2+2OH—=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生的反应为2OH—＋CO2=＋H2O，BC段沉淀物质的量增大说明溶液中含有四羟基合铝酸根离子，发生的反应为2＋CO2 =2Al(OH)3↓++ H2O，CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生的反应为＋CO2＋H2O=2，DE段沉淀质量减少说明碳酸钡与二氧化碳和水反应碳酸氢钡，发生的反应为BaCO3+CO2+ H2O= Ba2+＋2，则溶液中一定含有1ml钡离子、3ml氢氧根离子、1ml四羟基合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钠离子和钾离子中的一种或两种。
【详解】A．由分析可知，AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生的反应为2OH—＋CO2=＋H2O，故A正确；
B．由分析可知，CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生的反应为＋CO2＋H2O=2，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有1ml钡离子、3ml氢氧根离子、1ml四羟基合铝酸根离子，故C正确；
D．由分析可知，溶液中一定含有1ml钡离子、3ml氢氧根离子、1ml四羟基合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，一定存在钠离子和钾离子中的一种或两种，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．1氨气分子中含有3个N—H键，则含有的共价键数目为3NA，A错误；
B．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1ml NaHCO3完全分解，得到0.5ml分子，数目为：0.5NA，C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有8×2+6=22个电子，则常温常压下，含有的电子数为：22NA，D正确；
故选D。
16．(1) N 5
(2) 、 0.00625 1.8775
【详解】（1）①10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，则被还原的元素是N，氧化产物是NaAlO2；根据反应前后N元素化合价可得，生成1mlN2转移电子数为10NA，若反应生成(标况下)的，的物质的量为0.5ml，该反应转移电子的数目为5NA，故答案为N；NaAlO2；5；
②N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，Al失去30e-，N得到30e-，则双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，答案为；
③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O，故答案为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O；
（2）①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
（2）①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
③pH