适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡课时规范练23化学反应速率及影响因素

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡课时规范练23化学反应速率及影响因素，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:
下列说法不正确的是( )
A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)
B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L-1·min-1
C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解
2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 ml A和1.2 ml B充入容积为3 L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/ml随时间变化数据如下表,下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2
B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志
C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 ml·L-1·min-1
D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小
3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 ml (g)和2 ml H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g) ΔHT1
三、非选择题:本题共2小题。
8.H2O2能缓慢分解生成水和氧气,但分解速率较慢,加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果,设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
(1)定性分析:可以通过观察甲装置的 现象,而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果,理由是 。
(2)定量测定:用乙装置做对照实验,仪器A的名称是 ;实验时组装好装置乙,关闭A的旋塞,将注射器活塞向外拉出一段距离后松开,观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是 ;实验时以2 min时间为准,需要测量的数据是 。(其他可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析:利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将
30 mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10 ml MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积
[V(量气管)/mL]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点 (填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。
9.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为 。
②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(2)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 ml CO和6 ml H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHT1,D正确。
8.答案 (1)产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等) 实验使用的催化剂的阴离子种类和浓度均不同,其可能影响反应速率 (2)分液漏斗 检查装置的气密性 收集气体的体积 (3)小于
解析 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,根据实验要求应控制变量,通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断,反应物浓度越高,反应速率越快。
(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,但实验使用的催化剂的阴离子种类和浓度均不同,可能影响反应速率。
(2)由装置图可知:仪器A的名称是分液漏斗;反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的,为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性,要检查装置的气密性;实验时以2min时间为准,需要测量的数据是收集气体的体积。
(3)随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减小,3~4min生成10mL气体,那么2~3min生成气体的体积应大于10mL,则b点小于90mL。
9.答案 (1)①0.16 ml·L-1·min-1 ②吸
(2)使用了催化剂
(3)n>m>p a、b点都未达到平衡,b点温度高,速率快,消耗的量多,因此转化率大
解析 (1)①v(CO2)=v(CO)==0.16ml·L-1·min-1。②计算可知,实验1的平衡常数大于实验2的平衡常数,则升高温度,K减小,则正反应为放热反应,逆反应是吸热反应。
(2)该反应前后气体的化学计量数之和不等,t8时逆反应速率增大但平衡不移动,故只能是使用了催化剂的原因。
(3)根据图中信息,相同温度下,三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为n>m>p;根据图中信息,a、b点都未达到平衡,b点温度高,速率快,消耗的量多,因此转化率大。
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
0.50
0.30
0.18
……
0.15
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/ml
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
实验组
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3