适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练11化学平衡图像及分析

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练11化学平衡图像及分析，共4页。试卷主要包含了温度为T时,向2，74 kJ·ml-1，4 kJ·ml-1,，6 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。


A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
2.(2021广东潮州二模)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·ml-1(a>0)。0~10 min保持容器温度不变,10 min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 ml·L-1·min-1
B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5
C.若起始时向该容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ
D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 ml PCl5、0.10 ml PCl3和0.10 ml Cl2,反应达到平衡前v(正)3.(2021江苏扬州考前调研)燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 627.7 kJ·ml-1除去。温度高于300 ℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-904.74 kJ·ml-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是( )
A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180.74 kJ·ml-1
C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值
D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
4.(2021江苏徐州考前模拟)CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应:
反应①:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4 kJ·ml-1,
反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1,
反应③:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·ml-1。
一定条件下,向容积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 ml及少量O2,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是( )
A.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1
B.图中曲线a和b分别代表产物CO和H2
C.温度高于900 K时,H2O的含量下降的原因之一是反应③逆向进行
D.升高温度和增加压强均能使CO的产量增加
5.(2021江苏南通二模)SCl2可用作有机合成的氯化剂。在容积为V L的密闭容器中充入0.2 ml SCl2(g),发生反应:2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )
A.2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH<0
B.当容器中气体密度恒定不变时,反应达到平衡状态
C.55 ℃,向容积为0.5V L的密闭容器中充入0.2 ml SCl2(g),a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D.82 ℃,起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1 ml,此时v(逆)>v(正)
参考答案
热点专项练11 化学平衡图像及分析
1.C 解析 由题图可知,随温度升高,氢气的物质的量减少,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,该反应的ΔH>0,A项错误;因为正反应ΔH>0,随温度的升高n(H2O)应呈现增大趋势,由题图a走势可知,B项错误;向恒容密闭容器中充入惰性气体,由于容器容积不变,各组分的浓度不发生变化,平衡常数不变,平衡不发生移动,C项正确;BaSO4为固体,向平衡体系中加入固体,平衡不发生移动,氢气的平衡转化率不变,D项错误。
2.A 解析 0~4min的平均速率v(PCl3)==0.025ml·L-1·min-1,A正确;由题图可知,改变条件使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大,PCl5(g)的物质的量减小,平衡正向移动,则10min时改变的条件是升温,B错误;若起始时向该容器充入1.0mlPCl3和1.0mlCl2,则与题干平衡为等效平衡,平衡转化率为80%,放出的热量为0.8akJ,若充入2.0mlPCl3和2.0mlCl2,相当于加压,转化率增大,则放出的热量大于1.6akJ,C错误;起始时向该容器中充入1.0mlPCl5、0.10mlPCl3和0.10mlCl2,Q==0.005,结合题图可知K=>Q,反应正向进行,v(正)>v(逆),D错误。
3.C 解析 主反应和副反应的焓变均小于0,均为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误;根据盖斯定律,×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)2NO(g),其ΔH=×[-904.74kJ·ml-1-(-1627.7kJ·ml-1)]=+180.74kJ·ml-1,B错误;据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点,说明测定转化率时X点还未达到平衡,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值,C正确;催化剂不影响平衡转化率,而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率,说明W点并没有处于平衡状态,所以转化率降低不是平衡移动造成的,D错误。
4.C 解析 根据盖斯定律,2×(③-①)可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=2(ΔH3-ΔH1)=-566kJ·ml-1,A错误;根据反应①②③可知,反应产物有CO、H2和H2O,生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO,则CO的产量高于H2,所以曲线a表示的产物为H2,曲线b表示的产物为CO,B错误;反应②为吸热反应,升高温度后,反应向正反应方向进行,H2O含量应上升,但温度升高反应③逆向进行,甲烷浓度增大,反应①会正向移动,CO浓度增大、CO2浓度减少,反应②逆向进行,导致H2O的含量下降,则H2O的含量下降的原因之一是反应③逆向进行,C正确;反应①③为气体体积增大的反应,反应②为气体体积不变的反应,则增大压强,反应①③逆向移动,CO的产量降低,D错误。
5.C 解析 由题图可知,温度升高,SCl2的转化率增大,可知该反应为吸热反应,ΔH>0,A错误;ρ=,该反应在恒容密闭容器中进行,V不变,反应物和生成物均为气体,气体总质量不变,则为一个恒定值,即ρ永远不变,所以当容器中气体密度恒定不变时,不能确定该反应是否达到平衡状态,B错误;由题图可知,55℃,在容积为VL的密闭容器中充入0.2mlSCl2(g),amin时SCl2(g)的转化率等于50%,但反应未达到平衡,55℃,若向容积为0.5VL的密闭容器中充入0.2mlSCl2(g),等效于加压,浓度增大,反应速率加快,平衡正向移动,所以amin时SCl2(g)的消耗程度一定加大,故转化率大于50%,C正确;由题图可知82℃时,SCl2的平衡转化率为90%,得出三段式:
2SCl2(g) S2Cl2(g) + Cl2(g)
初始/(ml·L-1)00
变化/(ml·L-1)
平衡/(ml·L-1)
可求出平衡常数K=,在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1ml,此时浓度商Q=1