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湖南省名校教育联盟2024届高三下学期入学摸底考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省名校教育联盟2024届高三下学期入学摸底考试化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省名校教育联盟2024届高三下学期入学摸底考试化学试题docx、湖南省名校教育联盟2024届高三下学期入学摸底考试化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页.全卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回.
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.是人体必需的营养物质之一
B.硬铝合金因为其熔点高、强度大，是制造飞机的理想材料
C.有机大分子均不能导电，均可用做绝缘材料
D.超分子“杯酚”可以用于分离和这两种同分异构体
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的键模型：
B.基态Fe原子的价层电子排布式：
C.的电离方程式为：
D.金刚石的晶胞结构示意图：
3.物质的分离提纯是化学研究中非常重要的环节，下列说法正确的是（ ）
4.大豆素（化合物C）可由A和B制得，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.有机物A中所有原子可能共平面
B.分子中含有的双键数目为
C.大豆素的分子式为
D.有机物A和有机物B均能与溶液反应产生气体
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含葡萄糖的溶液中：、、、
B.由水电离的的溶液中：、、、
C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D 使甲基橙呈深红色的溶液中：、、、
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X基态原子的成对电子数是未成对电子数的两倍，W的质子数是X、Y、Z的质子数之和，它们能形成一种阴离子结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该阴离子中X、Y、Z的杂化类型均为杂化
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
C.Y的氧化物既能与某些酸又能与强碱发生反应
D.Z是同周期中第一电离能第二大的元素
7.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）不能实现相应实验目的的是（ ）
8.为更好地理解电化学相关知识，某老师在课堂上设计了如图所示装置进行实验.A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，装置中溶液均足量，当K闭合时，A电极逐渐变细.下列说法正确的是（ ）
A.x电极为正极B.向右侧移动
C.y电极上有气泡产生D.当转移1ml电子后打开K，溶液最终减轻36.5g
9.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，的结构如下图所示.生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为：
下列说法正确的是（ ）
A.溶液显碱性的原因：
B.步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为：
C.第二次通入的目的是得到溶液
D.中S的VSEPR模型均为四面体型
10.将固体加热一段时间后，收集到amL（标准状况）气体A；向反应后残留的固体中加入的浓盐酸，又收集到bmL（标准状况）气体B，此时Mn元素全部以的形式存在于溶液中.下列说法正确的是（ ）
A.气体A和B均可用湿润的KI淀粉试纸检验
B.
C.整个过程中仅发生了三个氧化还原反应
D.若，则即可以反应完全
11.钠与氧气反应可以生成一种化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数.下列说法错误的是（ ）
A.该化合物的化学式为B.晶胞中钠原子的配位数为8
C.与氧原子最近的氧原子个数为12D.该晶体的密度为
12.常温25℃，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示.已知的电离平衡常数、、.下列说法正确的是（ ）
A.为三元弱酸
B.的二级电离常数为
C.常温下，当时，溶液中
D.与足量的反应的离子方程式为：
13.已知工业上一种制备丙烯的反应为.一定条件下，恒压密闭容器中与起始物质的量之比分别为、、、，平衡时的体积分数随温度、的变化关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.该反应B.曲线Ⅱ中，
C.M点时，的转化率是27.3％D.M、N的平衡常数
14.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：
能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ为该反应的决速步骤
B.反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为放热反应
C.反应Ⅳ为消去反应
D.在卤代烃和乙醇的反应体系中加入固体可以加快生成相应的醚的反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，是一种高效清洁能源，广泛存在于深海或陆域永久冻土中，是一种重要的石油替代产品，近年来科学家对其进行了重点研究.请回答下列问题：
Ⅰ.可燃冰有多种结构，其中一种结构如图所示，由分子组成的12个正五边形形成一个笼（每一个顶点是一个分子），每个笼中有一个分子.
（1）若该物质的化学式可表示为，则__________.
Ⅱ.与重整的工艺过程中涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（2）已知，请写出燃烧的热化学方程式：_____________________.
（3）一定条件下，向容积为的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示.
①图中a和c分别代表产生____________和___________.由图中信息判断900K后产生的主要反应为____________（填“反应①”、“反应②”、“反应③”或“反应④”），并说明理由：_________________________________.
②1100K平衡时，与的转化率分别为95％和90％，体系内剩余，反应③的平衡常数______________（写出计算式）.
③若在恒容密闭容器中只发生反应①，下列选项能说明该反应达到平衡状态的有___________（填标号）.
A.每消耗的同时生成.
B.的分压不再发生变化
C.气体平均相对分子质量不再发生变化
D.气体密度不再发生变化
E.与的含量相等
Ⅲ.与也可以利用电解装置进行耦合转化，原理示意如下图所示：
（4）写出电极B上生成乙烯的电极反应式：_________________________.
（5）若消耗和气体的体积比为3:2，则生成乙烷和乙烯的体积比为____________.
16.（15分）含铁化合物在生活生产中应用广泛.如高铁酸钾被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生.在实验室可在碱性条件下可以将氧化成.下面是某同学在实验室进行的制备及其性质探究的过程.
Ⅰ.制备（夹持装置略）
（1）盛放溶液的仪器名称为_____________.
（2）写出检验装置气密性的操作：______________________________.
（3）装置A中所装固体试剂可以是___________（填字母）.
a.b.c.
（4）装置B中所用的试剂X为_____________.
（5）实验时，请判断是先打开装浓盐酸的分液漏斗的活塞，还是先打开装溶液的恒压滴液漏斗的活塞，并说明原因：________________________________________.
（6）分别写出装置C中所发生反应的离子方程式：______________、_______________.
Ⅱ.探究的性质及用途
该同学取上述实验装置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色混合气体及溶液a.
（7）黄绿色混合气体中存在的气体是__________.
（8）该同学认为溶液a中只含有，不含，如何通过实验证明其结论：_______________.
（9）本实验是否可以证明的氧化性比的氧化性强，并说明原因：___________________.
17.（14分）黄铜矿是分布最广的铜矿物，中国的主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等.以黄铜矿（含少量Ag、Au、等）为原料制备胆矾、硫代硫酸钠晶体的流程如图所示.请回答下列问题：
（1）黄铜矿中Cu为29号元素，其价层电子的电子排布图为___________.
（2）如图所示，黄铜矿的一种晶体为四方晶系结构，则黄铜矿的化学式为___________.
（3）焙烧时，粉碎矿石的目的是_________________________________.
（4）滤渣3的主要成分是___________.溶液3的主要溶质是___________.
（5）由溶液3制胆矾的“系列操作”是______________________.
（6）向和的混合溶液中通入制备硫代硫酸钠的化学方程式为____________________________________________.
（7）受热分解，残留固体的质量与温度的关系如右图所示：
①1300℃时，固体的成分是______________（填化学式）.
②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生该反应的化学方程式：______________.
18.（15分）乙炔是一种非常重要的化工原料，某科研所经由如图及应路线可制备太阳能电池的重要材料—封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）.
已知：
（R、、为H或烃基）
回答下列问题：
（1）A分子中键和键数目之比为______________.
（2）反应A→C、B＋C→基础树脂Ⅰ的反应类型分别为______________、______________.
（3）J中官能团名称为______________.
（4）基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为______________.
（5）将K加入到新制的银氨溶液中并水浴加热，其发生的化学方程式为______________.
（6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______________种（不考虑立体异构）.
①能发生银镜反应；②不能使溴的四氯化碳溶液褪色；③无环状结构
其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为2:1的结构简式为______________.选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙醇
水
过滤
B
饱和溶液
洗气
C
Fe粉
过滤
D
苯
甲苯
酸性溶液、溶液
分液
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去中少量
将混合物制成热的饱和溶液，趁热过滤
酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒
B
验证浓度对化学反应速率的影响
相同温度下，分别往及的溶液中滴加的溶液
试管、胶头滴管
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入过量的溶液，再向其中加入新制的溶液，并加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的溶液（溶液密度近似为）
将溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
本试卷共8页.全卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回.
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.是人体必需的营养物质之一
B.硬铝合金因为其熔点高、强度大，是制造飞机的理想材料
C.有机大分子均不能导电，均可用做绝缘材料
D.超分子“杯酚”可以用于分离和这两种同分异构体
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的键模型：
B.基态Fe原子的价层电子排布式：
C.的电离方程式为：
D.金刚石的晶胞结构示意图：
3.物质的分离提纯是化学研究中非常重要的环节，下列说法正确的是（ ）
4.大豆素（化合物C）可由A和B制得，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.有机物A中所有原子可能共平面
B.分子中含有的双键数目为
C.大豆素的分子式为
D.有机物A和有机物B均能与溶液反应产生气体
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含葡萄糖的溶液中：、、、
B.由水电离的的溶液中：、、、
C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D 使甲基橙呈深红色的溶液中：、、、
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X基态原子的成对电子数是未成对电子数的两倍，W的质子数是X、Y、Z的质子数之和，它们能形成一种阴离子结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该阴离子中X、Y、Z的杂化类型均为杂化
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
C.Y的氧化物既能与某些酸又能与强碱发生反应
D.Z是同周期中第一电离能第二大的元素
7.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）不能实现相应实验目的的是（ ）
8.为更好地理解电化学相关知识，某老师在课堂上设计了如图所示装置进行实验.A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，装置中溶液均足量，当K闭合时，A电极逐渐变细.下列说法正确的是（ ）
A.x电极为正极B.向右侧移动
C.y电极上有气泡产生D.当转移1ml电子后打开K，溶液最终减轻36.5g
9.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，的结构如下图所示.生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为：
下列说法正确的是（ ）
A.溶液显碱性的原因：
B.步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为：
C.第二次通入的目的是得到溶液
D.中S的VSEPR模型均为四面体型
10.将固体加热一段时间后，收集到amL（标准状况）气体A；向反应后残留的固体中加入的浓盐酸，又收集到bmL（标准状况）气体B，此时Mn元素全部以的形式存在于溶液中.下列说法正确的是（ ）
A.气体A和B均可用湿润的KI淀粉试纸检验
B.
C.整个过程中仅发生了三个氧化还原反应
D.若，则即可以反应完全
11.钠与氧气反应可以生成一种化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数.下列说法错误的是（ ）
A.该化合物的化学式为B.晶胞中钠原子的配位数为8
C.与氧原子最近的氧原子个数为12D.该晶体的密度为
12.常温25℃，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示.已知的电离平衡常数、、.下列说法正确的是（ ）
A.为三元弱酸
B.的二级电离常数为
C.常温下，当时，溶液中
D.与足量的反应的离子方程式为：
13.已知工业上一种制备丙烯的反应为.一定条件下，恒压密闭容器中与起始物质的量之比分别为、、、，平衡时的体积分数随温度、的变化关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.该反应B.曲线Ⅱ中，
C.M点时，的转化率是27.3％D.M、N的平衡常数
14.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：
能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ为该反应的决速步骤
B.反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为放热反应
C.反应Ⅳ为消去反应
D.在卤代烃和乙醇的反应体系中加入固体可以加快生成相应的醚的反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，是一种高效清洁能源，广泛存在于深海或陆域永久冻土中，是一种重要的石油替代产品，近年来科学家对其进行了重点研究.请回答下列问题：
Ⅰ.可燃冰有多种结构，其中一种结构如图所示，由分子组成的12个正五边形形成一个笼（每一个顶点是一个分子），每个笼中有一个分子.
（1）若该物质的化学式可表示为，则__________.
Ⅱ.与重整的工艺过程中涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（2）已知，请写出燃烧的热化学方程式：_____________________.
（3）一定条件下，向容积为的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示.
①图中a和c分别代表产生____________和___________.由图中信息判断900K后产生的主要反应为____________（填“反应①”、“反应②”、“反应③”或“反应④”），并说明理由：_________________________________.
②1100K平衡时，与的转化率分别为95％和90％，体系内剩余，反应③的平衡常数______________（写出计算式）.
③若在恒容密闭容器中只发生反应①，下列选项能说明该反应达到平衡状态的有___________（填标号）.
A.每消耗的同时生成.
B.的分压不再发生变化
C.气体平均相对分子质量不再发生变化
D.气体密度不再发生变化
E.与的含量相等
Ⅲ.与也可以利用电解装置进行耦合转化，原理示意如下图所示：
（4）写出电极B上生成乙烯的电极反应式：_________________________.
（5）若消耗和气体的体积比为3:2，则生成乙烷和乙烯的体积比为____________.
16.（15分）含铁化合物在生活生产中应用广泛.如高铁酸钾被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生.在实验室可在碱性条件下可以将氧化成.下面是某同学在实验室进行的制备及其性质探究的过程.
Ⅰ.制备（夹持装置略）
（1）盛放溶液的仪器名称为_____________.
（2）写出检验装置气密性的操作：______________________________.
（3）装置A中所装固体试剂可以是___________（填字母）.
a.b.c.
（4）装置B中所用的试剂X为_____________.
（5）实验时，请判断是先打开装浓盐酸的分液漏斗的活塞，还是先打开装溶液的恒压滴液漏斗的活塞，并说明原因：________________________________________.
（6）分别写出装置C中所发生反应的离子方程式：______________、_______________.
Ⅱ.探究的性质及用途
该同学取上述实验装置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色混合气体及溶液a.
（7）黄绿色混合气体中存在的气体是__________.
（8）该同学认为溶液a中只含有，不含，如何通过实验证明其结论：_______________.
（9）本实验是否可以证明的氧化性比的氧化性强，并说明原因：___________________.
17.（14分）黄铜矿是分布最广的铜矿物，中国的主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等.以黄铜矿（含少量Ag、Au、等）为原料制备胆矾、硫代硫酸钠晶体的流程如图所示.请回答下列问题：
（1）黄铜矿中Cu为29号元素，其价层电子的电子排布图为___________.
（2）如图所示，黄铜矿的一种晶体为四方晶系结构，则黄铜矿的化学式为___________.
（3）焙烧时，粉碎矿石的目的是_________________________________.
（4）滤渣3的主要成分是___________.溶液3的主要溶质是___________.
（5）由溶液3制胆矾的“系列操作”是______________________.
（6）向和的混合溶液中通入制备硫代硫酸钠的化学方程式为____________________________________________.
（7）受热分解，残留固体的质量与温度的关系如右图所示：
①1300℃时，固体的成分是______________（填化学式）.
②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生该反应的化学方程式：______________.
18.（15分）乙炔是一种非常重要的化工原料，某科研所经由如图及应路线可制备太阳能电池的重要材料—封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）.
已知：
（R、、为H或烃基）
回答下列问题：
（1）A分子中键和键数目之比为______________.
（2）反应A→C、B＋C→基础树脂Ⅰ的反应类型分别为______________、______________.
（3）J中官能团名称为______________.
（4）基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为______________.
（5）将K加入到新制的银氨溶液中并水浴加热，其发生的化学方程式为______________.
（6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______________种（不考虑立体异构）.
①能发生银镜反应；②不能使溴的四氯化碳溶液褪色；③无环状结构
其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为2:1的结构简式为______________.选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙醇
水
过滤
B
饱和溶液
洗气
C
Fe粉
过滤
D
苯
甲苯
酸性溶液、溶液
分液
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去中少量
将混合物制成热的饱和溶液，趁热过滤
酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒
B
验证浓度对化学反应速率的影响
相同温度下，分别往及的溶液中滴加的溶液
试管、胶头滴管
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入过量的溶液，再向其中加入新制的溶液，并加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的溶液（溶液密度近似为）
将溶解在975g水中
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