高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时练习，共20页。试卷主要包含了2 氮及其化合物 测试题，5ml等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列转化关系不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列气体中，有颜色且有毒的是（ ）
A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮
3．下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+
D．铁或铝与浓硝酸不反应
4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ）
A．O2B．FeC．CuD．Na
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
6．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在一定条件下，将N2转化为a的过程，属于氮的固定
B．b为红棕色，可转化为c
C．a溶于水显碱性
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
7．下列有关试剂保存的说法中，正确的是
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．硫酸亚铁溶液保存时加入少量铁粉
C．NaOH溶液需要用带胶塞的玻璃试剂瓶保存
D．Li可保存在煤油中
8．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是（ ）
A．若氨态氮与亚硝态氮反应生成，转移
B．反硝化过程中，含N物质都被还原
C．图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移
D．不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关
9．下列关于铵盐的描述，正确的是（ ）
A．都易溶于水B．都能与盐酸反应
C．见光不易分解D．含氮量均相同
10．某地酸雨的形成示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．SO2是空气质量报告的指标之一
B．图中涉及的NO、NO2都属于电解质
C．在过程②中参与反应的O2是氧化剂
D．将刚收集的酸雨放置后pH会降低
11．宏观辦识与微观探析是化学的核心素养之一，用微观粒子表示的方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：
B．食醋除水垢：
C．印刷电路板反应原理：
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
12．下列有关说法不正确的是（ ）
A．灼烧NH4I固体一定得到两种气体
B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素
13．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A．实验室用和98%浓硫酸反应生成
B．将通入溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
14．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
16．常温下氧氯化氮(NOCl，熔点：；沸点：)是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．氧氯化氮()遇到潮湿的空气会出现白烟
B．装置①为浓盐酸和反应，制备所需的
C．装置①可用于和反应制备的实验，便于控制反应的发生与停止
D．装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发
17．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点也比NH3高
C．CO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物
D．MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br2
18．地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Tr)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如下图所示。有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．液体中存在极性键与非极性件的断裂过程，吸收能量
B．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量
C．上述过程的还原剂只有H2
D．N2O既是还原产物，也是氧化剂
19．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气B．水、一氧化氮
C．水、二氧化氮D．氢氧化钠溶液、二氧化碳
20．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是（ ）
A．过程①和②均属于自然固氮
B．X→Y发生化合反应
C．NH3→N发生氧化还原反应
D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
二、综合题
21．A，B，C，W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式 ；
②写出A→B的化学方程式为 ；
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式 ；
（2）若A，B，C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为 ；
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25ml/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为 ，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 ；
22．含氮化合物(、等)是石油工业主要的污染物之一，消除废水中含氮化合物是当今环保重要课题之一
（1）电解食盐水生成活性氯(HClO)是降解溶液中铵态氮()的常见技术之一
将一定浓度NaCl溶液与含铵态氮()的溶液混合后进行电解，电解过程中溶液中的活性氯的浓度、铵态氮()及总氮的去除率随时间的变化如图-1所示，溶液中的pH、电导率随时间的变化如图-2所示。曲线2表示 (填“铵态氮去除率”或“总氮去除率”)，120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为 。120分钟以后，溶液中电导率下降的主要原因是 。
（2）还原技术是当今最有效成熟的去除的技术之一
某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图-3所示。步骤①、②可表述为 (指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1ml，理论上可处理NO物质的量为 ml。
23．聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2，铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是 。
（2）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式 。
（3）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式 ，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比 。
（4）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
A．FeSO4 B．BaCl2 C．NaOHD．NaCl
24．下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
（1）写出N在周期表中的位置 。中N元素的化合价为 。
（2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径 。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用 溶液，产生气体使湿润的 色石蕊试纸变色。
（4）硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
（5）铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为 。
（6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
25．下列方程式与所提供的事实不相符的是
A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+
C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ__ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．硫和氧气反应的化学方程式为，S不能一步转化为SO3，故A符合题意；
B．氮气和氧气反应的化方程式为，可以一步转化，故B不符合题意；
C．过氧化钠和水反应的化学方程式为，可以一步转化，故C不符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳、水反应的化学方程式为，可以一步转化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.S与氧气反应只生成二氧化硫；
B.氮气和氧气反应生成NO；
C.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
D.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
2．【答案】C
【解析】【解答】H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，
故答案为：C。
【分析】高中阶段有颜色的气体是碘蒸气、溴蒸汽、氯气及二氧化氮，二氧化氮有毒。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．硝酸具有挥发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度降低，选项A不符合题意；
B.铜与硝酸没有单质生成，不属于置换反应，选项B不符合题意；
C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，选项C符合题意；
D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反应，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸是挥发性酸；
B.硝酸与铜反应没有单质生成；
C.亚铁离子具有还原性，能被硝酸氧化为铁离子；
D.常温下，铁、铝被浓硝酸钝化，发生氧化还原反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．O2不是金属，与硝酸、硫酸不反应，A与题意不符；
B．Fe在冷、浓的硝酸或硫酸中反应在金属的表面形成致密氧化膜，发生钝化，B符合题意；
C．Cu在冷、浓的硝酸发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，C与题意不符；
D．Na在冷、浓的硝酸或硫酸中发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，D与题意不符；
故答案为：B。
【分析】目前铁和铝易被冷的浓硝酸或浓硫酸氧化成致密的氧化物薄膜
5．【答案】C
【解析】【解答】A、浓硫酸使蔗糖中的H、O按照水的比例脱去，剩余炭黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B、硝酸不稳定，见光受热易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，故B正确；
C、NO和CO需要在催化剂作用下反应生成N2和CO2，不能直接排放，故C错误；
D、铝能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸可使蔗糖中的H、O按照水的比例脱去；
B、硝酸不稳定，见光易分解；
C、NO和CO要在催化剂作用下才能反应；
D、铝能与酸和碱反应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．在一定条件下，将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A不符合题意；
B．NO为无色气体，和氧气反应可转化为红棕色NO2，故B符合题意；
C．NH3溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故C不符合题意；
D．稀HNO3与Cu反应可生成硝酸铜、NO、水，浓HNO3与Cu反应可生成硝酸铜、NO2、水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。
7．【答案】B
【解析】【解答】 A．浓硝酸有强氧化性，见光易分解，应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，A不符合题意；
B．亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入单质铁，可防止亚铁离子被氧化，B符合题意；
C．NaOH易腐蚀橡胶，C不符合题意；
D．Li密度比煤油小，不可保存在煤油中，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．浓硝酸有强氧化性，见光易分解；
B．亚铁离子易被氧化生成铁离子；
C．NaOH易腐蚀橡胶；
D．Li密度比煤油小。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．氨态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH+ NO=N2↑+2H2O，N元素由-3价上升到0价，又由+3价下降到0价，生成，转移，故A不符合题意；
B．由图中转化关系可知，反硝化过程中含N物质化合价均降低，被还原，故B符合题意；
C．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，都发生了电子的转移，故C不符合题意；
D．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，和水压无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
B、化合价升高，失去电子，被氧化，化合价降低，得到电子，被还原；
C、化合价都发生变化，属于氧化还原反应，电子发生转移；
D、和溶解氧的量有关。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 铵盐为可溶性盐，都易溶于水，A符合题意；
B. 铵盐都能与强碱反应，不一定能与酸反应，如(NH4)2SO4不能与盐酸反应，(NH4)2CO3能与盐酸反应，B不符合题意；
C. 铵盐不稳定，见光受热易分解，生成氨气等，C不符合题意；
D. 铵盐中含氮量不一定相同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钾盐、铵盐均易溶于水；
B．铵盐都能与强碱反应，不一定能与酸反应，如（NH4）2SO4不能与盐酸反应，（NH4）2CO3能与盐酸反应；
C．某些铵盐甚至可以爆炸，如硝酸铵；
D．铵盐中含氮量不一定相同，例如（NH4）2SO4与（NH4）2CO3的含氮量不相同。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．空气质量报告的指标包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，故A不符合题意；
B．NO、NO2都属于非电解质，故B符合题意；
C．在过程②中SO2被O2氧化为SO3，SO3与水反应转化为硫酸，参与反应的O2是氧化剂，故C不符合题意；
D．将刚收集的酸雨中有亚硫酸，放置后亚硫酸会被氧化成强酸硫酸，pH会降低，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】解答该题首先要理清楚硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成过程以及发生的化学反应，同时弄清楚电解质与非电解质的分类区别
11．【答案】D
【解析】【解答】A、澄清石灰水的可拆解为离子形式，澄清石灰水过量，则NH4HCO3完全反应，参与反应NH4＋和HCO3－的个数比为1：1，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A不符合题意。
B、食醋的主要成分为CH3COOH，是一种弱酸，在离子方程式中应保留化学式，水垢的主要成分为CaCO3，能与CH3COOH反应生成可溶性(CH3COO)2Ca、H2O和CO2，该反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B不符合题意。
C、印刷电路板发生的反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C不符合题意。
D、硝酸具有氧化性，能将Ag氧化成Ag＋，自身还原为NO，该反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋2H2O＋NO2↑，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、澄清石灰水过量，则NH4HCO3完全反应，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应。
B、食醋的主要成分是CH3DCOOH，为弱酸，在离子方程式中保留化学式。
C、印刷电路板中发生的反应为FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2。
D、硝酸具有氧化性，能将Ag氧化成Ag＋，自身还原为NO。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.灼烧碘化铵，若在空气中灼烧，可能会生成氮气、一氧化氮、二氧化氮等气体，故A符合题意
B.ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS＞0.要使ΔG＜0，则ΔH＞0，故B不符合题意
C.由于铝离子水水解且HCl是挥发性酸，故生成氢氧化铝，分解最后得到的是氧化铝，故C不符合题意
D.在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、氨气能与氧气反应生成其他气体
13．【答案】C
【解析】【解答】A、实验室制备时使用的浓硫酸为70%～80%的浓硫酸，故A错误；
B、制备漂白粉时，是将氯气通入石灰乳中，故B错误；
C、NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O，故C正确；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能制备NO2，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、实验室通常用 和70%～80%浓硫酸反应生成；
B、工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉；
C、氨气与氧气在一定条件下反应生成NO和水；
D、常温下铁在浓硝酸中钝化。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A不符合题意；
B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B符合题意；
C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C不符合题意；
D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. NO与水不反应；
B.氮气与氢气反应生成氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
C. NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.氨气与氧气点燃不反应。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B不符合题意；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C符合题意；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.与稀硝酸反应产生一氧化氮气体
B.浓盐酸和二氧化锰加热时制取氯气
C.一氧化氮与氧气与水发生化合反应得到硝酸
D.钠与氧气加热反应得到过氧化钠
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氧氯化氮中的氯为价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项不符合题意；
B．装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO4为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl2能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是NO，B项不符合题意；
C．Na2O2为粉末状固体，易从塑料片的小孔进入溶液中，无法控制反应的发生，C项不符合题意；
D．冰盐水的温度低，能将氧氯化氮冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯元素为-1价态，水解生成氯化氢，氯化氢形成白雾；
B、高锰酸钾溶于水，不能用带孔托盘承载；
C、过氧化钠为粉末状固体，不能用带孔托盘承载；
D、结合题干信息可以知道氧氯化氮的熔点低，冰盐水可以使气体转化为液体。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，能使溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，但SO2或亚硫酸不能使指示剂褪色，故A不符合题意；
B．NH3分子间形成氢键，熔沸点比PH3的高，故B不符合题意；
C．CO2是酸性氧化物，但NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，因发生了氧化还原反应，其不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．MnO2与浓HCl反应，将HCl氧化为氯气，HBr的还原性强于HCl，MnO2也能将HBr氧化为Br2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气和二氧化硫都可以用于漂白，但是原理不同，氯气是利用其生成强氧化性次氯酸，二氧化硫是利用化合反应，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂
B.注意有些物质会形式氢键，沸点异常高，如氨气、水、HF
C.酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物
18．【答案】B
【解析】【解答】A．液体中NO→N2O 有极性键断裂，H2→H+非极性键H-H断裂，旧键断裂吸收能量，故A不符合题意；
B．导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故B符合题意；
C．上述过程中N元素化合价降低，只有H元素化合价升高，还原剂只有H2，故C不符合题意；
D．由液体中NO→N2O中N元素化合价降低，N2O是还原产物，气体中N2O→N2中N元素化合价降低，N2O是氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、极性键指不同的非金属原子的结合，非极性键指相同的非金属原子的结合；
B、根据图象可以知道NO3-仍然转换为NH4+，仍然在溶液中；
C、还原剂要看元素的化合价变化，化合价升高作为还原剂；
D、根据价态判断，化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．亚硫酸钠溶液能吸收氯气，发生氧化还原反应，打开夹子时， 中的气体进入 中，从而使得 中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A不符合题意；
B．NO与水不发生化学反应，装置内的压强不变，水不会沸腾，故B符合题意；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO：， 打开夹子时， 中的气体进入 中，从而使得 中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳， 中气体减少，打开夹子时， 中的气体进入中，从而使得 中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】①中沸腾说明压强降低寿命液体A和气体B发生反应造成压强降低，亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应，水和二氧化氮反应气压降低、氢氧化钠和二氧化碳反应气压降低，而水与一氧化氮不反应不会出现沸腾情况
20．【答案】B
【解析】【解答】A．自然固氮指的是大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮化合物或通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，所以过程①可能是自然固氮，但是过程②不是，A不符合题意；
B．发生的反应为，反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应，B符合题意；
C．在自然界中氮的部分循环过程图，不难发现的过程并未发生化合价的改变，所以不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．若为硫循环，X为，Y为，的反应为，X在空气中点燃不可能得到Y，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过程②属于低价氮的化合物转化为高价氮的化合物，不属于氮的固定；
C. NH3→N的过程中没有元素的化合价发生变化；
D.硫在空气中点燃只能得到二氧化硫。
21．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；0.25ml/L；3：5
【解析】【解答】(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，A是氨气；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，则W是氧气，B是NO。①实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；③Cu与稀硝酸反应生成NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A，B，C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B，所以C是碳酸氢钠，B是碳酸钠，W是CO2，A是氢氧化钠。①氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；②加入30mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25ml/L=0.0075ml，则氢氧化钠溶液物质的量浓度是0.0075ml÷0.030L=0.25ml/L；碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，依据情况Ⅰ可知，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6mL，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25ml•L-1=0.0015ml；依据情况Ⅱ可知10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-10=20mL，而实际消耗＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25ml•L-1=0.0025ml；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015ml；0.0025ml＝3：5。
【分析】最后一问的计算是解答的难点，答题的关键是搞清楚反应的原理、发生反应的先后顺序。在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。如果是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则优先发生中和反应，另外计算时要注意结合图像中曲线的变化趋势，搞清楚起点、拐点和终点。
22．【答案】（1）总氮去除率；或；随着溶液中铵态氮()减少，与有效氯反应生成的的量少于电解消耗的的量，使得溶液中离子总浓度降低，电导率下降
（2）氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成与，生成的在催化剂的氧化还原位被氧化生成，催化剂被还原为；4
【解析】【解答】（1）由于曲线的2的去除率始终低于曲线1的去除率，所以曲线2表示总氮去除率，反应中铵根被氧化硝酸根或亚硝酸根，次氯酸被还原，则120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为或。由于随着溶液中铵态氮()减少，与有效氯反应生成的的量少于电解消耗的的量，使得溶液中离子总浓度降低，电导率下降，因此120分钟以后，溶液中电导率下降。
（2）根据转化关系图可知反应①②是氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成与，生成的在催化剂的氧化还原位被氧化生成，而催化剂被还原为；根据关系图结合电子得失守恒可知1ml氧气可以得到4ml钒催化剂，通过反应①②可以得到4ml，4ml可以还原4mlNO，所以理论上可处理NO物质的量为4ml。
【分析】（1）次氯酸和铵根离子反应生成亚硝酸根离子、氯离子、水和氢离子；
（2）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
23．【答案】（1）Fe2O3、SO2
（2）Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O、FeO+2H+ =Fe2+ +H2O
（3）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；3：2
（4）B；C
【解析】【解答】（1）“煅烧”过程中，黄铁矿中的二价铁易被空气中的氧气氧化三价铁；同时黄铁矿中的硫元素被氧化成SO2，因此过程中发生反应的氧化产物为Fe2O3和SO2；
（2）烧渣中所含的Fe2O3、FeO能与稀硫酸反应生成相应的盐和水，其反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；
（3）由分析可知，反应生成的无色气体为NO，其反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；
设氧化3mlFe2＋，则需NO3－的物质的量为1ml，过程中转移电子数为3ml；若改用H2O2氧化3mlFe2＋，根据得失电子守恒可得，消耗H2O2的物质的量为，故二者的物质的量之比为1.5ml：1ml=3：2；
（4）测定聚合硫酸铁中Fe3＋和SO42－的物质的量之比，需将其转化为沉淀，故需加入的试剂为BaCl2溶液和Na(OH)2溶液，BC符合题意；
【分析】（1）根据煅烧过程中的反应物和生成物分析；
（2）根据烧渣的成分分析发生的反应；
（3）产生的无色气体，最终变为红棕色气体，红棕色气体为NO2，因此无色气体为NO，据此写出反应的离子方程式；结合得失电子守恒进行计算；
（4）测定聚合硫酸铁中Fe3＋和SO42－的物质的量之比，需将其转化为沉淀；
24．【答案】（1）第二周期第VA族；+3
（2）生物固氮(或闪电作用)
（3）浓氢氧化钠；红
（4）氧化
（5）0.06
（6）2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-
【解析】【解答】（1）N是7号元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；设中N元素的化合价为x，x-2×2=-1，x=+3。
（2）自然界中固氮的途径主要为生物固氮或闪电作用；
（3）根据+OH-NH3↑+H2O，检验可以用浓氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（4）硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。
（5）与反应生成氮气，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成1ml氮气转移3ml电子，当产生氮气时，转移电子的物质的量为0.06。
（6）在中性介质中在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-。
【分析】（1）依据化合物化合价代数和为0计算；
（2）氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程；
（3）依据氨气的性质检验。
（5）根据得失电子守恒解答。
（6）依据题目信息和阴极发生还原反应书写。
25．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2与SO2之间会发生氧化还原反应： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 ；
B.向碳酸氢钠溶液中加入苯酚溶液变为浅红，是因为溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度大于电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，B选项是错误的；
C.实验室制取氨气的原理是： 2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ__ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ，C选项是正确的；
D.少量铁粉与硝酸反应，得到Fe3+： Fe + 4H++ NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O ，D选项是正确的。
故答案为：B。
【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，会减弱漂白效果；
B.弱酸的酸式盐，显酸性还是显碱性，取决于酸根阴离子电离和水解的程度大小；
C.实验室制氨气的原理是氯化铵固体和氢氧化钙固体共热；
D.硝酸具有强氧化下性，可以将铁直接氧化为Fe3+。