北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题

这是一份北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题，共14页。

2024.1
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．具有还原性，可以在中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2．下列结构或性质的比较中，正确的是（ ）
A．微粒半径：
B．电负性：
C．碱性：
D．酸性：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．的键能大于的键能的2倍，推测中键的强度比键的大
B．的第一电离能比的高，与原子轨道电子排布为半充满有关
C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为的键能大于的键能
D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅
D．电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固
5．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中滴加氨水产生沉淀：
B．向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊：
C．在酸或酶催化下蔗糖水解：
D．与浓盐酸反应制氯气：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B．向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C．酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成
D．（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
7．离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法不正确的是（ ）
A．、中均含有非极性共价键
B．、中阴、阳离子个数比均为
C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量
8．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：ⅰ．与反应时，转化为和。
ⅱ．为强酸。
下列说法不正确的是（ ）
A．酸化海水通入提取溴的反应：
B．脱氯过程和均具有脱氯作用
C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．酸化后重新得到的反应：
10．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．电极为电解池阴极
B．电极反应为：
C．间硝基甲苯氧化为间硝基苯甲酸时，转移
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
11．亚砷酸（）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．人体血液的约为，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是
B．向溶液中滴加溶液至的过程中，主要反应的离子方程式为：
C．该温度下，的电离平衡常数约为
D．向溶液中滴加溶液至时，溶液中存在如下关系：
12．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．分子中含有2个手性碳原子
B．在碱性条件下水解开环得到
C．中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D．合成，理论上需要和苯甲醇
13．化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下：
已知能发生银镜反应，下列说法不正确的是（ ）
A．、分子中碳原子的杂化方式均有和
B．在水中的溶解度：
C．为乙醛
D．生成物与的化学计量数之比为
14．实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
已知：①。
②取ⅰ~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．分析ⅰ中数据可知：
B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀
C．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）氧族元素（硒）及其化合物有着广泛应用价值。
（1）（硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物）在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。位于元素周期表______区。
②的空间结构是______。
③过程ⅱ中一定断裂的化学键是______。
（2）非铅双钙钛矿材料[]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[]晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。
①比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由______。
②中键角______（填“>”或“<”）中键角。
③一定压力下形成的[]晶胞形状为正方体，边长为。已知[]的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为______。（）
（3）是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的0价原子）。
每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为______。
16．（12分）肼（）有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。
（1）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是______。
（2）肼的传统生产工艺为法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
ⅰ．（快）
ⅱ．（慢）
已知电负性。下列说法正确的是______（填序号）。
a．反应ⅰ中做氧化剂
b．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内的产量
c．采用压强可以增大的溶解度，提高反应ⅱ中的利用率
（3）采用法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼（，常温为液态）中与间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是______（填序号）。
a．b．c．
（4）产品中肼含量的测定方法如下。
取产品加水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液。已知：
①样品中肼（以计）的质量分数为______。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为溶液）具有高效、无污染的特点，装置如下图所示。
①负极的电极反应式是______。
②电池工作一段时间后正极区溶液基本保持不变，结合电极反应式解释原因：______。
17．（12分）治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下：
已知：
（1）已知中含有，写出的化学方程式：______。
（2）的某种同分异构体与含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为______。
（3）链状有机物的分子式为，其结构简式为______。
（4）的反应类型是______。
（5）的结构简式为______。
（6）可通过如下路线合成：
①的化学方程式是______。
②的结构简式为______。
18．（12分）以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。
已知：ⅰ．的结构式为。
ⅱ．、均能导电。
（1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。
①正极的电极反应式为______。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是______。
（2）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下。
①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：______。
②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：______。
（3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。
①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为______。
②由滤液电解（作电极）生成的总反应的离子方程式为______。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液而不直接电解滤液的优点：______。
19.（12分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
ⅲ．为微溶物
（1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因______。
（2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
①对于氧化性的认识是______。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为______。
（3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为______。
②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：______（写出2点）。
（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色．产生棕黑色沉淀。
②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验Ⅴ、Ⅳ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因______。
（5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系。
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高三化学参考答案
2024.1
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分
15.（10分）
（1）①
②四面体
③硫硒键
（2）①第一电离能
和为同周期元素，电子层数相同，核电核数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用
②>
③
（3）8
16．（12分）
（1）
（2）
（3）①
②
（4）①
②偏小
（5）①
②正极反应：，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同
17．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）①
②
18．（12分）
（1）①
②作催化剂对浸出速率的影响大于减小对浸出速率的影响。
（2）①反应所生成的夹杂在硫层中，提高其导电性，使的漫出反应得以继续进行。
②
（3）①
②
③直接电解滤液可以避免电解时发生反应消耗电能，得到更为纯净的，同时获得铁红。
19．（12分）
（1）
（2）①均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为。
②加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
（3）①
②被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。
（4）酸性条件下，可发生反应：；
或酸性条件下，可发生反应（反应ⅰ）、（反应ⅱ），反应ⅱ速率快于反应ⅰ。（其他答案合理给分）
（5）A．证明羟基使苯环活化
B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．制备乙酸乙酯
D．检验溴乙烷中含有元素
实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
试剂
试剂
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
添加
未加
元素的浸出率
过程中产物形态
实验
序号
试剂
现象
Ⅰ
：10滴溶液
：20滴溶液
溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
Ⅱ
：10滴蒸馏水
：20滴溶液
紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
Ⅲ
：10滴溶液
：2滴溶液和18滴蒸馏水
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。
Ⅳ
：10滴溶液
：20滴溶液
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
A
C
C
B
B
C
C
D
B
D
C