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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物随堂练习题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于物质性质的描述中，不正确的是
A．S：淡黄色固体B．Cl2：有氧化性C．HCl：只有酸性D．Na：银白色固体
2．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．不能由单质化合生成的物质是
A．B．C．D．
4．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
6．某溶液中可能含有、、，检验该溶液中存在的合理方法是
A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液
C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸
7．化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素
D．小苏打用作食品膨松剂
8．在一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是
A．6.6gB．9gC．17.2gD．18.4g
9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
D．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI
10．下列不属于浓硫酸性质的是
A．挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
二、填空题
11．请阅读下列材料，回答下列小题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
1. 关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发
B．见光分解
C． 密度比水的小
D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
2. 稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A．化合反应 B．复分解反应 C． 置换反应 D．分解反应
3. 在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A．选用颗粒更大的锌粒
B．升高反应温度
C． 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D．加入硫酸钾溶液
4. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．S+O2SO2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C． C+CO22CO
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12．在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 ， 。
13．比较下列两组反应，回答有关问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：
(1)写出①、②两反应的化学方程式 、 。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
14．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
（2）实验室制取氨气的化学方程式： ．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式： ．
15．沉淀洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。
16．（1）正常雨水显 性，其pH值约等于 ，这是由于 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是 。
17．SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量 H2O反应得H2S、S、SO2 (已知有1/5ml的A转化为 S) 。
(2)和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) 。
18．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是 。
(2)"84"消毒液的有效成分是 。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是 。
(4)能使蔗糖变黑的是 。
19．补齐物质与其用途之间的连线 。
20．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：
A． NaHCO3 B． Fe(OH)3 胶体 C． 冰醋酸(固态醋酸) D． 葡萄糖(C6H12O6) E．明矾 F． ClO2 G． Cu H.浓硫酸。
请回答下列问题：
(1)①以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 (填字母序号)
②A在水溶液中的电离方程式为 。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 ml/L。(保留两位小数)
(3)实验室用浓硫酸配制500mL lml/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)
三、判断题
21．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3。(___________)
22．在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用。(__)
23．用硫酸清洗锅炉中的水垢。(_____)
24．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
25．2mlSO2和1mlO2在一定条件下可完全生成2mlSO3。(_____)
四、解答题
26．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I.硫酸的制法：
(1)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图装置，写出该过程反应的化学方程式 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是 (填序号)。
a.干燥气体 b.使气体混合均匀 c.控制气流速度，调整气体比例
II.硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
请回答下列问题：
(2)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C用于验证该物质的 性。
(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为 ；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体 (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因： 。
(4)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有 。
27．代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
(3)装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为 。
(4)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为 。
(5)装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。
(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 。
28．绿矾()在工农业生产中具有重要的用途。某研究性学习小组拟对绿矾在隔绝空气的条件下的热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成。
猜想2：生成。
猜想3：生成。
……
【查阅资料】与溶液(黄色)反应生成沉淀(带有特征蓝色)。
(1)上述3种猜想中一定错误的是 (填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。
【实验装置】为探究硫酸亚铁的分解产物，设计如图装置。
(2)装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为 (填化学式)溶液；装置中品红溶液的作用是 ；装置D用于吸收尾气，则装置D中盛装的物质可能为 (填标号)。
a．溶液 b．溶液 c．浓 d．酸性溶液
【实验过程】
①打开，缓缓通入；
②点燃酒精灯，加热；
③继续通入氮气，直至装置冷却至室温。
(3)实验开始时通入的作用是 ，实验过程中持续通入的作用是 。
(4)研究性学习小组欲分析残留在装置中的固体产物的成分，进行了如下实验：
取少量残留在装置中的固体产物加入稀盐酸中，振荡，微热，观察到固体完全溶解，得到黄色溶液。取适量该黄色溶液滴入少量酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去，据此甲同学认为溶液中含有，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为 。
(5)乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加 溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
(6)结合猜想和实验现象，写出绿矶分解的化学方程式： 。
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
稀硫酸
大理石
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
检验Na2SO3样品未变质
用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢钠 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂
5%葡萄糖注射液
[性状]本品为无色透明溶液。甜味。
[规格] 1000mL： 50g
参考答案：
1．C
【详解】A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；
B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；
C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；
D．Na是银白的固态金属。D项正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．浓盐酸与发生复分解反应，不能制，选项A错误；
B．反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而不是制NO2的方法，选项C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意；
C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意；
D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意；
故答案选B。
4．D
【详解】A．NaOH溶解过程放热，应冷却后再转移至容量瓶，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，B错误；
C．即便Na2SO3样品未变质，由于添加了硝酸，亚硫酸根也会被氧化为硫酸根，C错误；
D．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，D正确；
综上所述答案为D。
5．D
【详解】A．因钠合金常温下呈液态，汽化热大，能输送很多能量，可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．因等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；
C．干燥的氯气与铁常温下不反应，在加热或点燃条件下才能反应，所以可将液氯储存在钢瓶中，故C正确；
D．铝槽车能运输浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，而与铝的性质活泼、与酸碱反应无因果关系，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 存在，A符合题意；
B．先加入过量的稀硝酸会将SO氧化生SO，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，SO无法确定是原溶液是否SO，B不符合题意；
C．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C不符合题意；
D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A．不会引起酸雨，及氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故A错误；
B．具有漂白性和强的还原性，可用作食品漂白、防腐和抗氧化等，故B正确；
C．铷为第IA族金属，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】由题意可知，此温度下所得到的4.2g滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则4.2g饱和溶液中无水硫酸铜的质量为=1.2g，水的质量为3g，则析出的蓝色晶体中水的质量为12g-3g=9g，蓝色晶体为CuSO4·5H2O，所以析出的蓝色晶体的质量为=25g，其中无水硫酸铜的质量为25g-9g=16g，所以无水硫酸铜的总质量为16g+1.2g=17.2g，故答案为C。
9．D
【详解】A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，只能说明溶液中含有Fe3+，可能开始没加氯水前溶液中含有Fe3+，不能说明X 溶液中一定含有Fe2+，故A错误；
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中可能存在HSO4－，故B错误；
C. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I−、CO32−、SO42−。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，得到原溶液中含有Mg2+，无Fe2+、Fe3+、CO32−，加热产生无色气体，说明含有NH4+，则说明含有I−、SO42−，根据等浓度的离子，则含有的四种离子Mg2+、I−、NH4+、SO42−刚好电荷守恒，因此原溶液中肯定不含K+、Na+，故C错误；
D. 向CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明生成了单质碘，发生了氧化还原反应，因此白色沉淀可能为CuI，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，
故选A。
11． D C B C
【详解】1、A.浓硫酸沸点高，难挥发，故A错误；
B.浓硫酸比较稳定，见光不易分解，故B错误；
C.浓硫酸的密度比水的大，故C错误；
D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化，故D正确；
故选D。
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，反应类型是置换反应，
故选C。
3、A. 选用颗粒更大的锌粒，接触面积没有增大，所以反应速率没有加快，故A错误；
B. 升高反应温度，可以使反应速率加快，故B正确；
C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气，故C错误；
D. 加入硫酸钾溶液，使氢离子浓度降低，反应速率变慢，故D错误；
故选B。
4、A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选C。
12． 4 1
【详解】由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·x H2O，已知FeSO4·7H2O的相对分子质量为278，则，解之得x =4；当失重比为38.8%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·y H2O，则，解之得y=1，故答案为：4；1。
13．(1) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生
(3)Na2O2与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性
【解析】（1）①中过氧化钠能与CO2发生氧化还原反应，产生氧气，过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，其反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其反应方程式为2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4；故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4；
（2）③中过氧化钠先与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠再与氯化铁溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；④中亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，若加入少量的过氧化钠，则反应离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3，若过氧化钠的过量，则反应的离子方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑，现象是有红褐色沉淀产生，可能会产生气体，产生气体比③少；故答案为③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生；
（3）过氧化钠表现强氧化性：与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性；故答案为与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。
14． 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【详解】试题分析：（1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
①锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；
⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；
（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水．
解：（1）①稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为酸性；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为吸水性；
③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为脱水性；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为强氧化性；
⑤工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为强氧化性；
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为NH4++OH﹣NH3↑+H2O．
15．取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成
【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以检测洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成。
16． 酸 5.6 空气中存在CO2溶于水生成碳酸 酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
【分析】空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；而雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强。
【详解】(1)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，故答案为酸；5.6；空气中存在CO2溶于水生成碳酸；
(2)雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，故答案为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
17．(1)5SO+ H2O=S+ 3SO2+ H2S
(2)2SO + M= MS+ SO2
【解析】略
18． ① ④ ⑥ ②
【详解】(1)硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①；
(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④；
(3)由反应和，知NaHCO3符合题意，故此处选⑥；
(4)蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②。
19．B-------c，C---------d，D---------b
【详解】浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、纸张等少数有色物质，用作漂白剂，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，能使面包、油条等食物变得膨松，故做膨松剂，氧化铁是一种红棕色粉末，性质稳定，故做红色颜料，故连线为：A--------a，B-------c，C---------d，D---------b，故答案为：B-------c，C---------d，D---------b。
20．(1) ACE DF
(2)0.28
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管 偏低
(4)B
【详解】（1）①电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质；非电解质是在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，大多数有机物、非金属氧化物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
A． NaHCO3、C． 冰醋酸(固态醋酸) 、E．明矾均属于电解质；
D． 葡萄糖(C6H12O6) 、F． ClO2均属于非电解质；
B． Fe(OH)3胶体、H．浓硫酸属于混合物；
G． Cu属于金属单质；
故填：ACE，DF。
②A在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为ml/L。
（3）浓硫酸配制500mL lml/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
（4）A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，A错误；
B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，是酸和金属单质的反应，体现了酸性和强氧化性，B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现了浓硫酸的强脱水性，C错误；
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选B。
21．错误
【详解】单质硫与氧气反应时，无论氧气多少，都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温高压条件下才能生成三氧化硫，故错误。
【点睛】
22．正确
【解析】略
23．错误
【详解】锅炉中水垢的主要成分为碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以不能用硫酸清洗锅炉中的水垢，故错误。
24．错误
【详解】硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误
25．错误
【详解】这个反应是一个可逆反应，不能进行到底，所以最后得到的SO3小于2ml。
26．(1) 2SO2+O22SO3 abc
(2)还原
(3) CuO+H2Cu+H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2
(4)SO2、CO2、H2
【分析】碳素钢与浓硫酸反应产生的气体通过B检验二氧化硫，通过C吸收二氧化硫，通过D检验二氧化硫是否吸收完全，通过D检验二氧化碳，通过F碱性干燥并吸收二氧化碳，通过G检验氢气，通过H检验生成的水，I可以排除空气中水的干扰。
【详解】（1）二氧化硫在催化剂加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，2SO2+O22SO3；b装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可气体，且可以通过气泡多少从而观察控制气流速度，调整气体比例，使气体混合均匀；故选abc；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和二氧化硫反应使其转化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性；
（3）H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明G中氧化铜和A中生成的氢气反应生成铜和水，CuO+H2Cu+H2O；装置A中随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应放出H2，故碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体氢气产生；
（4）装置D中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫被吸收完全；装置E中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体中含有二氧化碳；故综合可知，碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有SO2、CO2、H2。
27．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 作安全瓶，防倒吸 吸收多余的是SO2(或尾气处理)
(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
(4)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O
(5)将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO
(6)0.25ml·L-1
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B、D起安全瓶防倒吸作用，二氧化硫通入装置C中与碳酸钠、单质硫反应生成硫代硫酸钠，最后是尾气处理，据此解答。
【详解】（1）装置A制备二氧化硫，其中所发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的是SO2(或尾气处理)。
（3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，这说明第一步中有亚硫酸钠生成，则第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
（4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中硫元素的最高价为+4价，即生成亚硫酸钠，根据氧化还原反应原理还有还原产物硫化钠生成，则反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。
（5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，需要除去，则验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO。
（6）7.9g硫代硫酸钠的物质的量是7.9g÷158g/ml＝0.05ml，根据方程式I2+2S2O＝S4O+2I-可知含I2溶液中I2的物质的量浓度为＝0.25ml·L-1。
28．(1)猜想1
(2) BaCl2 检验SO2 bd
(3) 排出装置内的空气，防止氧气干扰实验 A中产生的气体排入后续装置中，防止污染空气
(4)
(5)
(6)2
【分析】为防止硫酸亚铁被氧化，先通入氮气排出装置内的空气，加热A，硫酸亚铁发生分解反应，B中用氯化钡溶液检验产物SO3，C中用品红溶液检验产物SO2，D装置吸收尾气，防止污染。
【详解】（1）加热，若只生成，只有Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，所以猜想1一定错误；
（2）二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为BaCl2溶液；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置中品红溶液的作用是检验SO2；二氧化硫是酸性气体，检验还原性，装置D用于吸收二氧化硫尾气，则装置D中盛装的物质可能为溶液或酸性溶液，选bd。
（3）具有还原性，能被氧气氧化，实验开始时通入的作用是排出装置内的空气，防止氧气干扰实验，实验过程中持续通入的作用是把A中产生的气体排入后续装置中，防止污染空气。
（4）高锰酸钾能氧化氯离子，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为 。
（5）与溶液(黄色)反应生成蓝色沉淀，乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
（6）残留在装置中的固体不含Fe2+，说明固体产物是Fe2O3，BaCl2溶液中有白色沉淀产生说明分解生成SO3，根据氧化还原反应规律，一定还有元素化合价降低，所以分解产物有SO2，绿矶分解的化学方程式为2 。
一、单选题
1．下列关于物质性质的描述中，不正确的是
A．S：淡黄色固体B．Cl2：有氧化性C．HCl：只有酸性D．Na：银白色固体
2．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．不能由单质化合生成的物质是
A．B．C．D．
4．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
6．某溶液中可能含有、、，检验该溶液中存在的合理方法是
A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液
C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸
7．化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素
D．小苏打用作食品膨松剂
8．在一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是
A．6.6gB．9gC．17.2gD．18.4g
9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
D．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI
10．下列不属于浓硫酸性质的是
A．挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
二、填空题
11．请阅读下列材料，回答下列小题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
1. 关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发
B．见光分解
C． 密度比水的小
D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
2. 稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A．化合反应 B．复分解反应 C． 置换反应 D．分解反应
3. 在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A．选用颗粒更大的锌粒
B．升高反应温度
C． 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D．加入硫酸钾溶液
4. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．S+O2SO2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C． C+CO22CO
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12．在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 ， 。
13．比较下列两组反应，回答有关问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：
(1)写出①、②两反应的化学方程式 、 。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
14．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
（2）实验室制取氨气的化学方程式： ．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式： ．
15．沉淀洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。
16．（1）正常雨水显 性，其pH值约等于 ，这是由于 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是 。
17．SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量 H2O反应得H2S、S、SO2 (已知有1/5ml的A转化为 S) 。
(2)和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) 。
18．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是 。
(2)"84"消毒液的有效成分是 。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是 。
(4)能使蔗糖变黑的是 。
19．补齐物质与其用途之间的连线 。
20．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：
A． NaHCO3 B． Fe(OH)3 胶体 C． 冰醋酸(固态醋酸) D． 葡萄糖(C6H12O6) E．明矾 F． ClO2 G． Cu H.浓硫酸。
请回答下列问题：
(1)①以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 (填字母序号)
②A在水溶液中的电离方程式为 。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 ml/L。(保留两位小数)
(3)实验室用浓硫酸配制500mL lml/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)
三、判断题
21．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3。(___________)
22．在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用。(__)
23．用硫酸清洗锅炉中的水垢。(_____)
24．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
25．2mlSO2和1mlO2在一定条件下可完全生成2mlSO3。(_____)
四、解答题
26．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I.硫酸的制法：
(1)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图装置，写出该过程反应的化学方程式 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是 (填序号)。
a.干燥气体 b.使气体混合均匀 c.控制气流速度，调整气体比例
II.硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
请回答下列问题：
(2)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C用于验证该物质的 性。
(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为 ；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体 (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因： 。
(4)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有 。
27．代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
(3)装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为 。
(4)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为 。
(5)装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。
(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 。
28．绿矾()在工农业生产中具有重要的用途。某研究性学习小组拟对绿矾在隔绝空气的条件下的热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成。
猜想2：生成。
猜想3：生成。
……
【查阅资料】与溶液(黄色)反应生成沉淀(带有特征蓝色)。
(1)上述3种猜想中一定错误的是 (填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。
【实验装置】为探究硫酸亚铁的分解产物，设计如图装置。
(2)装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为 (填化学式)溶液；装置中品红溶液的作用是 ；装置D用于吸收尾气，则装置D中盛装的物质可能为 (填标号)。
a．溶液 b．溶液 c．浓 d．酸性溶液
【实验过程】
①打开，缓缓通入；
②点燃酒精灯，加热；
③继续通入氮气，直至装置冷却至室温。
(3)实验开始时通入的作用是 ，实验过程中持续通入的作用是 。
(4)研究性学习小组欲分析残留在装置中的固体产物的成分，进行了如下实验：
取少量残留在装置中的固体产物加入稀盐酸中，振荡，微热，观察到固体完全溶解，得到黄色溶液。取适量该黄色溶液滴入少量酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去，据此甲同学认为溶液中含有，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为 。
(5)乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加 溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
(6)结合猜想和实验现象，写出绿矶分解的化学方程式： 。
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
稀硫酸
大理石
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
检验Na2SO3样品未变质
用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢钠 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂
5%葡萄糖注射液
[性状]本品为无色透明溶液。甜味。
[规格] 1000mL： 50g
参考答案：
1．C
【详解】A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；
B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；
C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；
D．Na是银白的固态金属。D项正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．浓盐酸与发生复分解反应，不能制，选项A错误；
B．反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而不是制NO2的方法，选项C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意；
C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意；
D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意；
故答案选B。
4．D
【详解】A．NaOH溶解过程放热，应冷却后再转移至容量瓶，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，B错误；
C．即便Na2SO3样品未变质，由于添加了硝酸，亚硫酸根也会被氧化为硫酸根，C错误；
D．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，D正确；
综上所述答案为D。
5．D
【详解】A．因钠合金常温下呈液态，汽化热大，能输送很多能量，可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．因等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；
C．干燥的氯气与铁常温下不反应，在加热或点燃条件下才能反应，所以可将液氯储存在钢瓶中，故C正确；
D．铝槽车能运输浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，而与铝的性质活泼、与酸碱反应无因果关系，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 存在，A符合题意；
B．先加入过量的稀硝酸会将SO氧化生SO，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，SO无法确定是原溶液是否SO，B不符合题意；
C．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C不符合题意；
D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A．不会引起酸雨，及氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故A错误；
B．具有漂白性和强的还原性，可用作食品漂白、防腐和抗氧化等，故B正确；
C．铷为第IA族金属，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】由题意可知，此温度下所得到的4.2g滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则4.2g饱和溶液中无水硫酸铜的质量为=1.2g，水的质量为3g，则析出的蓝色晶体中水的质量为12g-3g=9g，蓝色晶体为CuSO4·5H2O，所以析出的蓝色晶体的质量为=25g，其中无水硫酸铜的质量为25g-9g=16g，所以无水硫酸铜的总质量为16g+1.2g=17.2g，故答案为C。
9．D
【详解】A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，只能说明溶液中含有Fe3+，可能开始没加氯水前溶液中含有Fe3+，不能说明X 溶液中一定含有Fe2+，故A错误；
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中可能存在HSO4－，故B错误；
C. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I−、CO32−、SO42−。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，得到原溶液中含有Mg2+，无Fe2+、Fe3+、CO32−，加热产生无色气体，说明含有NH4+，则说明含有I−、SO42−，根据等浓度的离子，则含有的四种离子Mg2+、I−、NH4+、SO42−刚好电荷守恒，因此原溶液中肯定不含K+、Na+，故C错误；
D. 向CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明生成了单质碘，发生了氧化还原反应，因此白色沉淀可能为CuI，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，
故选A。
11． D C B C
【详解】1、A.浓硫酸沸点高，难挥发，故A错误；
B.浓硫酸比较稳定，见光不易分解，故B错误；
C.浓硫酸的密度比水的大，故C错误；
D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化，故D正确；
故选D。
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，反应类型是置换反应，
故选C。
3、A. 选用颗粒更大的锌粒，接触面积没有增大，所以反应速率没有加快，故A错误；
B. 升高反应温度，可以使反应速率加快，故B正确；
C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气，故C错误；
D. 加入硫酸钾溶液，使氢离子浓度降低，反应速率变慢，故D错误；
故选B。
4、A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选C。
12． 4 1
【详解】由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·x H2O，已知FeSO4·7H2O的相对分子质量为278，则，解之得x =4；当失重比为38.8%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·y H2O，则，解之得y=1，故答案为：4；1。
13．(1) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生
(3)Na2O2与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性
【解析】（1）①中过氧化钠能与CO2发生氧化还原反应，产生氧气，过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，其反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其反应方程式为2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4；故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4；
（2）③中过氧化钠先与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠再与氯化铁溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；④中亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，若加入少量的过氧化钠，则反应离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3，若过氧化钠的过量，则反应的离子方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑，现象是有红褐色沉淀产生，可能会产生气体，产生气体比③少；故答案为③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生；
（3）过氧化钠表现强氧化性：与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性；故答案为与水或CO2反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。
14． 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【详解】试题分析：（1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
①锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；
⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；
（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水．
解：（1）①稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为酸性；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为吸水性；
③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为脱水性；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为强氧化性；
⑤工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为强氧化性；
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为NH4++OH﹣NH3↑+H2O．
15．取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成
【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以检测洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成。
16． 酸 5.6 空气中存在CO2溶于水生成碳酸 酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
【分析】空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；而雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强。
【详解】(1)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，故答案为酸；5.6；空气中存在CO2溶于水生成碳酸；
(2)雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，故答案为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
17．(1)5SO+ H2O=S+ 3SO2+ H2S
(2)2SO + M= MS+ SO2
【解析】略
18． ① ④ ⑥ ②
【详解】(1)硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①；
(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④；
(3)由反应和，知NaHCO3符合题意，故此处选⑥；
(4)蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②。
19．B-------c，C---------d，D---------b
【详解】浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、纸张等少数有色物质，用作漂白剂，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，能使面包、油条等食物变得膨松，故做膨松剂，氧化铁是一种红棕色粉末，性质稳定，故做红色颜料，故连线为：A--------a，B-------c，C---------d，D---------b，故答案为：B-------c，C---------d，D---------b。
20．(1) ACE DF
(2)0.28
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管 偏低
(4)B
【详解】（1）①电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质；非电解质是在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，大多数有机物、非金属氧化物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
A． NaHCO3、C． 冰醋酸(固态醋酸) 、E．明矾均属于电解质；
D． 葡萄糖(C6H12O6) 、F． ClO2均属于非电解质；
B． Fe(OH)3胶体、H．浓硫酸属于混合物；
G． Cu属于金属单质；
故填：ACE，DF。
②A在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为ml/L。
（3）浓硫酸配制500mL lml/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
（4）A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，A错误；
B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，是酸和金属单质的反应，体现了酸性和强氧化性，B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现了浓硫酸的强脱水性，C错误；
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选B。
21．错误
【详解】单质硫与氧气反应时，无论氧气多少，都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温高压条件下才能生成三氧化硫，故错误。
【点睛】
22．正确
【解析】略
23．错误
【详解】锅炉中水垢的主要成分为碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以不能用硫酸清洗锅炉中的水垢，故错误。
24．错误
【详解】硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误
25．错误
【详解】这个反应是一个可逆反应，不能进行到底，所以最后得到的SO3小于2ml。
26．(1) 2SO2+O22SO3 abc
(2)还原
(3) CuO+H2Cu+H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2
(4)SO2、CO2、H2
【分析】碳素钢与浓硫酸反应产生的气体通过B检验二氧化硫，通过C吸收二氧化硫，通过D检验二氧化硫是否吸收完全，通过D检验二氧化碳，通过F碱性干燥并吸收二氧化碳，通过G检验氢气，通过H检验生成的水，I可以排除空气中水的干扰。
【详解】（1）二氧化硫在催化剂加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，2SO2+O22SO3；b装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可气体，且可以通过气泡多少从而观察控制气流速度，调整气体比例，使气体混合均匀；故选abc；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和二氧化硫反应使其转化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性；
（3）H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明G中氧化铜和A中生成的氢气反应生成铜和水，CuO+H2Cu+H2O；装置A中随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应放出H2，故碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体氢气产生；
（4）装置D中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫被吸收完全；装置E中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体中含有二氧化碳；故综合可知，碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有SO2、CO2、H2。
27．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 作安全瓶，防倒吸 吸收多余的是SO2(或尾气处理)
(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
(4)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O
(5)将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO
(6)0.25ml·L-1
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B、D起安全瓶防倒吸作用，二氧化硫通入装置C中与碳酸钠、单质硫反应生成硫代硫酸钠，最后是尾气处理，据此解答。
【详解】（1）装置A制备二氧化硫，其中所发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的是SO2(或尾气处理)。
（3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，这说明第一步中有亚硫酸钠生成，则第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
（4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中硫元素的最高价为+4价，即生成亚硫酸钠，根据氧化还原反应原理还有还原产物硫化钠生成，则反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。
（5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，需要除去，则验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO。
（6）7.9g硫代硫酸钠的物质的量是7.9g÷158g/ml＝0.05ml，根据方程式I2+2S2O＝S4O+2I-可知含I2溶液中I2的物质的量浓度为＝0.25ml·L-1。
28．(1)猜想1
(2) BaCl2 检验SO2 bd
(3) 排出装置内的空气，防止氧气干扰实验 A中产生的气体排入后续装置中，防止污染空气
(4)
(5)
(6)2
【分析】为防止硫酸亚铁被氧化，先通入氮气排出装置内的空气，加热A，硫酸亚铁发生分解反应，B中用氯化钡溶液检验产物SO3，C中用品红溶液检验产物SO2，D装置吸收尾气，防止污染。
【详解】（1）加热，若只生成，只有Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，所以猜想1一定错误；
（2）二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为BaCl2溶液；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置中品红溶液的作用是检验SO2；二氧化硫是酸性气体，检验还原性，装置D用于吸收二氧化硫尾气，则装置D中盛装的物质可能为溶液或酸性溶液，选bd。
（3）具有还原性，能被氧气氧化，实验开始时通入的作用是排出装置内的空气，防止氧气干扰实验，实验过程中持续通入的作用是把A中产生的气体排入后续装置中，防止污染空气。
（4）高锰酸钾能氧化氯离子，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为 。
（5）与溶液(黄色)反应生成蓝色沉淀，乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
（6）残留在装置中的固体不含Fe2+，说明固体产物是Fe2O3，BaCl2溶液中有白色沉淀产生说明分解生成SO3，根据氧化还原反应规律，一定还有元素化合价降低，所以分解产物有SO2，绿矶分解的化学方程式为2 。
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