贵州省六盘水市盘州市2024届九年级上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份贵州省六盘水市盘州市2024届九年级上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．规范操作是化学实验取得成功的关键。下列实验操作中规范的是( )
A.加热液体B.闻药品气味
C.倾倒液体D.气体验满
2．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是( )
A.保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B.绿色出行，少开私家车
C.为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D.节约纸张，双面使用
3．下列实验事实中涉及的化学知识正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥
A.①表示一个氮分子由两个氮原子构成B.②和④均表示失去电子
C.③和⑤表示两微粒的化学性质相似D.由⑥可知锡的相对原子质量为118.7g
5．从化学的角度分析，下列做法符合安全要求的是( )
A.电器着火时，立即用大量水泼灭
B.发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
C.不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧立即用水浇灭
D.家中燃气泄漏立即开灯检查
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是( )
A.生活中的水结冰——水分子由运动状态变为静止状态
B.干冰升华变成二氧化碳气体——发生了分子种类变化
C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子中氧原子数量越多毒性越小
7．2022年1月，我国青年学者朱钺发表论文，宣布合成甲二醇【化学式为】。这是人类首次合成甲二醇，对有机化学、大气科学和天体物理学的发展具有重要意义，下列相关说法中正确的是( )
A.甲二醇由7个原子构成B.甲二醇中氢、氧元素质量比为2：1
C.甲二醇中碳元素的质量分数最大D.甲二醇由碳、氢、氧元素组成
8．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质：伸入燃着的木条燃烧
B.验证可燃物燃烧需要氧气，按上图1所示装置进行实验
C.区别软水和硬水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象
D.验证酒精中含有氢元素：在酒精燃烧的火焰上罩一个冷而干燥的小烧杯，观察现象
9．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A.水煤气的成分是和
B.反应中甲和丁的质量之比为8：3
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中含氢元素的化合物有三种
10．构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是( )
A.变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C.守恒观：32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫
D.微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质
11．将10.0g铁粉、0.2g碳粉、20滴水、2.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下，你认为下列说法正确的是( )
A.密闭容器中有氧气且为纯氧
B.在实验研究范围内，湿度逐渐升高是因为有水生成
C.该实验不能证明氯化钠能加快铁的生锈
D.该变化过程属于物理变化
12．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣和滤液组成成分判断合理的是( )
A.滤渣是、和
B.滤渣是和
C.滤液中含有和
D.滤液中含有和
二、填空题
13．化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：
(1)为能饮用到硬度较低的水，生活中我们常常将自来水进行_______后饮用。
(2)第一时间发现家里天然气泄漏，你首先要做的是_______，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的_______。
(3)家里的铁锅容易生锈，通过化学知识的学习，你会告诉爸爸妈妈铁锅生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果，因此生活中的铁器应该_______保存效果更好。
(4)冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，煤气的主要成分是_______（填化学式），你应告诉周围的朋友防止煤气中毒的措施是_______。
(5)冰箱除味剂中使用的是活性炭或木炭，因为它们都具有_______性。
14．如图所示为实验室制取气体的常用实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出带标号仪器的名称：①_______。
(2)如果选用B装置制取气体，可以制取的气体有_______（填两种），其中一种制取气体的化学反应方程式为_______。为了能得到较平稳的气流，可以将B装置中的长颈漏斗更换为_______。
(3)天然气的主要成分是甲烷（），甲烷密度比空气小，极难溶于水。
①加热碱石灰（主要成分为）和醋酸钠（）的固体混合物可制得碳酸钠和甲烷，其反应的化学方程式为_______。
②制取甲烷气体你选择的发生装置是_______，你的理由是_______。
③如果要收集一瓶较纯净的甲烷气体，你从上图中选择的收集装置是_______，你的简单操作过程是_______。
(4)实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的（即分子个数等于体积数）。试分析在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷在氧气中完全燃烧消耗氧气体积关系是一氧化碳_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲烷。
15．水是最常见的物质之一。
(1)下图是“电解水实验”示意图，图中乙管内产生的气体是_______，反应的化学方程式为_______。根据上述实验现象得出的结论是：水是由氢、氧元素组成的；得出该结论的依据为：_______。
(2)生活用水可以用氯气消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）
①根据上述图1的微观反应原理可以推知D的化学式为______________。
②图2中发生的反应是_______反应（填基本反应类型），其中G物质是由_______构成（填基本微粒的名称）。
16．“碳中和”我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
(1)“碳封存”：某实验基地通过将气态二氧化碳压入地下变为液态二氧化碳实现二氧化碳的封存。此封存技术可行的化学理论依据是_______。
(2)“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和水，该反应的化学方程式为_______。在反应物氨气中，氮元素的化合价为_______价。
(3)“碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是：_______（写一条即可）。
三、实验题
17．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)2022年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍（）元素在化合物中常见的化合价为+2价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式：______________。
(2)锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（）和氧化锂（）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。常封存在固体石蜡中。锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：_____________________。金属锂通常保存在固体石蜡中的原因是：______________。
(3)小新同学家有一个废旧的水龙头，通过查阅资料得知该水龙头是由铝、铜、铬组成的合金，为了解该水龙头中铜的含量，小新进行了如下探究活动：
[查阅资料]铬（）是银白色光泽的金属，在空气中其表面能形成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）和氢气。
铬与稀硫酸反应的化学方程式为：_______。
小新猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或_______。如要对其活动性顺序进行实验探究，需要准备的药品是_____________________（合理即可）。
[进行实验]小新向打磨过的水龙头里分批次加入等体积等浓度的稀硫酸，除观察到有气泡产生外，还测出了如下的变化数据（其他杂质成分忽略不计）：
[数据分析]上表中a的值为_______，请计算该水龙头中所含成分铜的质量分数为_______。
四、计算题
18．工业上常用煅烧石灰石（主要成分）的方法制得生石灰（）和二氧化碳。如果生成的二氧化碳质量为4.4t，则生成生石灰的质量是多少（反应过程中杂质不生成二氧化碳）？
参考答案
1．答案：B
解析：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B操作正确；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C操作错误；
D、气体验满时，应该将木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D操作错误；
故选：B。
2．答案：C
解析：A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、绿色出行，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、节约纸张，双面使用，可以节约资源，不符合题意。
故选C。
3．答案：D
解析：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
B、明矾在净水过程中主要起吸附悬浮杂质，并使之沉降，选项错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激气味，选项正确；
故选：D。
4．答案：A
解析：A、①可以表示氮气这种物质，1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，符合题意；
B、②表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，④质子数小于核外电子数，表示阴离子，该离子是其原子得到1个电子后形成的，不符合题意；
C、③和⑤的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锡的相对原子质量为118.7，不符合题意。
故选A。
5．答案：B
解析：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故A不符合安全要求；
B、发生火灾时会产生大量有毒气体和烟尘，浮在高处，所以发生火灾时，可立即用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面迅速撤离，故B符合安全要求；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故C不符合安全要求；
D、家中燃气泄漏时，不能立即开灯检查，以防产生电火花引发爆炸，故D不符合安全要求；
故选：B。
6．答案：C
解析：A、生活中的水结冰，水分子也是在不断地运动，故A解释错误；
B、干冰升华变成二氧化碳气体，只是分子间的间隔发生改变，分子种类不变，故B解释错误；
C、化学反应前后各物质质量总和不变是由于反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故C解释正确；
D、 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒是由于构成两种物质的分子不同，其分子的化学性质也不同，故D解释错误；
故选：C。
7．答案：D
解析：A、由化学式可知，甲二醇由甲二醇分子构成，每个甲二醇分子由1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子共7个原子构成，不符合题意；
B、甲二醇中氢、氧元素质量比为：，不符合题意；
C、甲二醇中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，甲二醇由碳、氢、氧元素组成，符合题意。
故选D。
8．答案：A
解析：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少，说明是软水，泡沫少、浮渣多，说明是硬水，不符合题意；
D、在酒精燃烧的火焰上罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故酒精中一定含氢元素，不符合题意。
故选A。
9．答案：B
解析：分析：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
A、由上述分析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故A错误；
B、由上述方程式可知，反应中甲和丁的质量之比为（12+1×4）：（2×3）=8：3，故B正确；
C、反应前在甲烷中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素的化合价是+2，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故C错误；
D、由上述分析，甲、乙、丙分别是甲烷、水和一氧化碳，都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，丁是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则含氢元素的化合物是两种，故D错误；
故选：B。
10．答案：D
解析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项认识正确；
B、水和过氧化氢均是由碳、氢两种元素组成，该选项认识正确；
C、由于，则32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，该选项认识正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，是由分子构成的，该选项认识不正确。
故选D。
11．答案：C
解析：A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且该反应放出热量，由图可知，该实验中，温度升高，说明铁发生了锈蚀，则密闭容器中一定有氧气，但是不一定是纯氧，不符合题意；
B、铁生锈消耗氧气和水，水是反应物，不是生成物，在实验研究范围内，湿度逐渐升高，可能是温度升高，水受热蒸发，不符合题意；
C、该实验没有对比实验，不能证明氯化钠能加快铁的生锈，符合题意；
D、该变化过程中，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
12．答案：A
解析：分析：根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣加入适量稀硫酸中，有气泡产生，说明一定含有锌，故锌是过量的，硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤渣中一定含有锌、铜、银，滤液中只含有硝酸锌。
A、由分析可知，滤渣是、和，故A判断合理；
B、由分析可知，滤渣是、和，故B判断不合理；
C、由分析可知，滤液中只含有硝酸锌，故C判断不合理；
D、由分析可知，滤液中只含有硝酸锌，故D判断不合理；
故选：A。
13．答案：(1)煮沸
(2)关门阀门；可燃物
(3)氧气和水；在干燥环境中
(4)；开窗通风
(5)吸附
解析：（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中我们常常将自来水进行煮沸后饮用；
（2）天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故第一时间发现家里天然气泄漏，首先要做的是：关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的可燃物；
（3）铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故生活中的铁器应该在干燥环境中保存效果更好；
（4）煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：；
防止煤气中毒，应注意开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳；
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭或木炭，因为它们结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。
14．答案：(1)试管
(2)氧气、二氧化碳（或氢气）；或或；分液漏斗或注射器
(3)；A；反应物是固体，反应条件是加热；E；先将集气瓶中装满水，然后将甲烷从a端通入，水从b端排出
(4)小于
解析：（1）由图可知，仪器①为试管；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液制取氧气，也适用于实验室制取二氧化碳，也适用于实验室制取氢气；
如果制取的气体是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
如果制取的气体是二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
如果制取的气体是氢气，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
为了能得到较平稳的气流，可以将B装置中的长颈漏斗更换为分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗（或注射器）控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）①氢氧化钠和醋酸钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和甲烷，该反应的化学方程式为：；
②加热碱石灰和醋酸钠的固体混合物制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A，理由是反应物是固体，反应条件是加热；
③甲烷密度比空气小，极难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，可在集气瓶中装满水，甲烷的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，故填：先将集气瓶中装满水，然后将甲烷从a端通入，水从b端排出；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，即，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的（即分子个数等于体积数），由化学方程式可知，反应过程中，一氧化碳和氧气的分子个数比为：2:1，甲烷和氧气的分子个数比为：1:2，故在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷在氧气中完全燃烧消耗氧气体积关系是一氧化碳小于甲烷。
15．答案：(1)氧气或；；质量守恒定律，反应前后元素种类不变
(2)；化合；氧分子
解析：（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，图中乙管与电源的正极相连，产生的气体是氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可得出水是由氢、氧元素组成的；
（2）①由图可知，D的化学式为；
②图2中一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于化合反应；
其中G物质是氧气，是由氧分子构成的。
16．答案：(1)二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态
(2)；-3
(3)植树造林(合理即可)
解析：（1）二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态，通过将气态CO2压入地下变为液态实现的封存；
（2）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
在反应物氨气中，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价；
（3）低碳行动有植树造林、骑自行车出行、节约用电、纸张双面使用等。
17．答案：(1)
(2)可燃性；锂易与空气中的氮气和氧气反应，也能与水反应，保存在固体石蜡中，可以隔绝空气和水
(3)；铬＞铝＞铜；、溶液、或溶液、、溶液；69；69%
解析：（1）金属镍与稀盐酸发生置换反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为：；
（2）锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一，所以锂作为火箭燃料主要利用其可燃性；
根据锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（）和氧化锂（）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气，所以金属锂通常保存在固体石蜡中，目的是隔绝水和空气，防止锂与空气中的成分和水发生反应；
（3）铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）和氢气，化学方程式为：；根据铬能与硫酸反应，说明铬排在氢前，即比铜活泼，又因为铝排在氢前，则铬可能比铝活泼，也可能铝比铬活泼，故猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或铬＞铝＞铜；
如要对其活动性顺序进行实验探究，可以通过硫酸铝、铬、硫酸铜或铝、硫酸铬、铜；
[进行实验]
由表格数据可知，第一次加入50mL酸时，反应的固体的质量为100g-90g=10g；第二次加入50mL酸时，参加反应的固体的质量为90mL-80mL=10mL；第三次加入50mL酸时，参加反应的固体的质量为80mL-70mL=10mL，说明每50mL的酸完全反应消耗固体的质量为10g，而第四次加入50mL酸时，消耗固体的质量为70g-69g=1g＜10g，说明此时酸过量，固体中的铝和铬反应完全，则第五次加入50酸，固体质量不会变化，则上表中a的值为69；
铝和铬均能与酸反应，铜不能与酸反应，则剩余固体的质量即为该水龙头中所含成分铜的质量，则铜的质量分数为。
18．答案：5.6t
解析：解：设生成生石灰的质量是x
答：如果生成的二氧化碳质量为4.4t，则生成生石灰的质量是5.6t。
选项
实验事实
化学知识
A
完成红磷在空气中燃烧的实验
发出白光，产生大量白雾
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
完成细铁丝在氧气中燃烧的实验
发出黄光，生成四氧化三铁
D
完成硫粉在氧气中燃烧的实验
产生蓝紫色火焰，有刺激气味
酸的体积
剩余固体
50mL
50mL
50mL
50mL
50mL
100g
90
80
70
69
a