贵州省六盘水市水城区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省六盘水市水城区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．党的二十大报告提出，中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法合理的是( )
A.降碳：大量使用化石燃料B.减污：工业废水直接排放
C.扩绿：大力植树造林D.增长：生活垃圾就地焚烧
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
A.烧裂矿石B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉D.取泥制坯
3．规范操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A.液体体积读数B.点燃酒精灯
C.过滤D.称量氯化钠
4．掌握化学知识可以帮助我们远离灾害，以下做法不合理的是( )
A.酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭
B.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C.高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D.只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
5．端午插艾是中华民族的传统习俗，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为，下列关于的说法正确的是( )
A.矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成
B.一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C.矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D.矢车菊黄素的相对分子质量为360g
6．科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
二、填空题
8．化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）我们身边有很多物质，写出一种你熟悉的物质的化学式___________。
（2）“贵州茅台，中国酒界的瑰宝”，打开茅台酒能闻到浓郁的香气，请从微观角度解释其原因___________。
（3）厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的___________（填“元素”或“原子”），食盐中加入一定量的䃆酸钾，碘酸钾在物质类别上属于___________（填“单质”或“化合物”），其中碘元素的化合价是___________。
（4）2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式___________。
9．水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。
（1）Ⅰ是过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用___________。
（2）操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中异味和色素，这是利用了活性炭的___________性，图2净化后的水通常是硬水，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（3）图3是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。a试管中产生的气体是___________，该实验得出的结论是水由___________组成。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
①铟元素的质子数为____，属于___（填“金属”或“非金属”）元素，在元素周期表中位于第____周期。
②铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是___________，铝原子易失去电子形成______（填离子符号）。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是___________；
②上述反应的物质中由原子构成的是___________（填“A、B、C”）
11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）图乙实验中，硫燃烧的实验现象___________，集气瓶底部加少量水的作用___________。相同条件下，图乙比图甲实验现象较为剧烈的原因是___________。
（2）图丙是测定空气中氧气含量的实验，发生反应的文字表达式为___________，实验中，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，是因为集气瓶中的气压___________（填“大于”“小于”）外界压强。
12．化学是一门以实验为基础的科学，根据以下装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用图1中的发生装置是___________（填字母），其中二氧化锰的作用是___________，该反应化学方程式为___________，可选用E装置收集氧气的原因是___________。
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图2气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请回答问题：
①A中发生反应的化学方程式为___________；
②B中白磷能够燃烧的原因是：a白磷是可燃物，b温度达到了白磷的着火点，c___________；
③D中发生反应的化学方程式为___________。
④E中的实验现象是___________。
⑤当F装置中液体变浑浊时，发生反应的化学方程式：___________。
三、实验题
13．碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识碳单质的性质和用途
（1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是___________。
（2）中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是___________。（填字母序号）。
A.稳定性B.滑腻感C.还原性D.导电性
【任务二】碳还原氧化铜实验的探究
某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究
查阅资料】
①氧化亚铜为红色固体；
②氮气不与碳反应、也不与氧化铜发生反应。
③氧化亚铜能和稀硫酸反应：，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液
【实验探究】
（3）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是___________。
（4）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________。
（5）实验中，方框内试管里观察到的现象___________。
探究一：探究生成的气体
【提出问题1】生成的气体中是否有一氧化碳?数据记录如下（假设固体生成物只有铜）：
【数据处理】
（6）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64g，因此气体生成物是___________。
探究二：探究产物的固体成分
【提出问题2】红色固体中是否有?
【设计实验】
（7）取少量反应后的暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到___________现象，说明暗红色固体含。
（8）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。（备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小）
分析a、b、c三条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为___________。
四、计算题
14．位于我省的“中国天眼”FAS化，其“眼镜片”由金刚砂制造，生产的化学方程式为，消耗碳的质量为18kg时，理论上可生产的质量是多少?
参考答案
1．答案：C
解析：A、降碳即减少二氧化碳排放，大量使用化石燃料会产生大量的二氧化碳，不能减少二氧化碳排放。A做法不合理；
B、减污即减少污染，工业废水中含有有害物质，工业废水直接排放会造成水体污染，不能减少污染。B做法不合理；
C、扩绿即扩大绿地面积，改善空气质量。大力植树造林，利用绿色植物的光合作用改善空气质量。C做法合理。
D、生活垃圾就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，会加重空气污染，不利于持续推进人与自然和谐共生。D做法不合理。
故选：C。
2．答案：A
解析：A.烧裂矿石过程中发生燃烧反应，涉及化学变化。
3．答案：A
解析：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
4．答案：D
解析：A.酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭，原理是湿布能隔绝空气和降温，故A正确；
B.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风，清除了可燃物并降低了其浓度，故B正确；
C.用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入有毒气体或烟尘，并降低了温度，有毒气体密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面撤离，故C正确；
D.面粉属于易燃易爆物，吸烟会产生明火，导致事故，因此面粉加工厂严禁吸烟，故D错误。
故选：D。
5．答案：B
解析：A、矢车菊黄素由分子构成，其分子由碳、氢、氧原子构成，故A不正确；
B、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故B正确；
C、元素的质量分数=，而其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18)：(1×16)：(16×8)=27:2:16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故C不正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故D不正确。
故选：B。
6．答案：B
解析：A.加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质锰酸钾。故选项不正确。
B.鉴别和，用燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条熄灭的是二氧化碳，能燃烧的气体是一氧化碳。故选项正确。
C.二氧化碳不支持燃烧，除去中少量的，通入少量氧气无法点燃，通入大量氧气，会引入新的杂质氧气，欲除去中少量的，可把混合气体通过灼热的氧化铜。故选项不正确。
D.在空气中燃烧火焰为淡蓝色，燃烧火焰为蓝色，通过观察颜色无法检验。故选项不正确。
故选：B。
7．答案：C
解析：A、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故反应后装置内气体体积为反应前的五分之四，图像错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，图像错误；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减小，锰元素的质量不变，固体中锰元素的质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，图像正确；
D.由化学方程式知，每12份质量的联消耗32份质量的氧气，生成44份质量的二氧化碳，
气体质量增加，完全反应后质量不再变化，图像错误。
故选C。
8．答案：(1)、（合理即可）
（2）分子在不断的运动
（3）元素；化合物；+5价
（4）
解析：(1)我们身边有很多物质，如氯化钠，化学式为：；如烧碱，化学式为：；
(2)打开茅台酒能闻到浓郁的香气，是因为酒中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味；
(3)厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的元素；食盐中加入一定量的䃆酸钾()，碘酸钾是由碘化钾、氧元素组成的，在物质类别上属于化合物；碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设碘元素化合价为x，可列：(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5，故碘元素的化合价是+5价；
(4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式知，反应前碳、氢、氧的原子分别为：2、8、8，反应后碳、氢、氧的原子分别为：0、8、4，缺少2个碳原子和4个氧原子，X的系数为2，X的化学式为：。
9．答案：（1）引流
（2）吸附；煮沸
（3）；分解；氢气或；氢元素和氧元素
解析：(1)过滤中玻璃棒的作用是引流；
(2)活性炭具有吸附性，能除去液体中的异味和色素；煮沸可以使水中钙镁化合物转化为水垢而除去从而降低了水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a与电源的负极相连生成的是氢气，该反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
10．答案：（1）49；金属；五或5；铟与铝的最外层电子数相同；
（2）；化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；A
解析：(1)①由图1可知，元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钢元素的质子数为49；钢是金字旁，属于金属元素；由图2钢元素的原子结构示意图可知，其核外有5个电子层，原子核外电子层数=周期数，所以在元素周期表中位于第五周期；
②最外层电子数相同化学性质相似，铝原子的最外层电子数是3，钢原子的最外层电子数是3，即钢与铝的最外层电子数相同，所以钢的化学性质与铝的化学性质相似。铝原子易失去最外层3个电子形成铝离子，离子符号为。故填：钢与铝的最外层电子数相同；;
(2)①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，且一个氯分子是由两个氯原子构成。在B中补充3个氯气分子。如图；
②钢是金属，金属由原子直接构成。即上述反应的物质中由原子构成的是A。
11．答案：（1）淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生；吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气浓度更高
（2）磷+氧气五氧化二磷；小于
解析：(1)硫燃烧的现象是：产生明亮的紫蓝色火焰，有刺激性气味气体产生，集气瓶底部留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈；
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷，待红磷燃烧停止并冷却后，由于消耗了氧气，集气瓶内的气体压强小于外界大气压，故打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水，故填：磷+氧气五氧化二磷；小于。
12．答案：（1）A；催化作用或催化；；氧气不易溶于水
（2）①
②与氧气接触
③
④溶液由紫色变为红色
⑤
解析：(1)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；其中二氧化锰为催化剂，起催化作用；反应的化学方程式为：；E装置为排水法收集装置，由于氧气不易溶于水，则可用该方法收集。
(2)①A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点以上，则B中白磷能燃烧，是因为：a白磷是可燃物，b温度达到了白磷的着火点，c与氧气接触。
③D中，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
④二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则E中溶液由紫色变为红色。
⑤二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
13．答案：（1）碳原子排列方式不同
（2）ABD
（3）排净玻璃钢内的空气
（4）
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）一氧化碳和二氧化碳
（7）红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色
（8）碳粉的目数越大，反应速率越快
解析：(1)金刚石、石墨都是碳原子构成的碳单质，其物理性质差异很大的原因是两种物质中碳原子的排列方式不同；
(2)高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是石墨具有导电性、滑腻感且化学性质稳定；
(3)加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是排尽装置中的空气，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸；
(4)碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：;
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中，方框内试管里观察到的现象为澄清石灰水变浑浊；
(6)反应后生成的气体的质量，参加反应的碳元素质量为0.64g，则生成的气体中氧元素的质量，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比，二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比，一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比，所以生成的气体是二氧化碳含有一氧化碳；
(7)由题文可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，取少量反应后暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明暗红色固体含;
(8)分析a、b、c两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为碳粉的目数越大，反应速率越快。
14．答案：20kg
解析：解：设理论上可生产的质量为x
答：消耗碳的质量为18kg时，理论上可生产20kg。
选项
实验目的
实验方案设计
A
除去中少量的
加热固体混合物
B
鉴别和
用燃着的木条分别伸入两瓶气体中
C
除去中少量的
通入氧气后点燃
D
检验中是否含有
点燃后观察火焰颜色
反应前
氧化铜4.80，碳粉3.00g混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
反应后
称得硬质玻璃管和固体总质量54.36g
实验编号
碳粉质量/g
目数规格
氧化铜粉质量/g
对应曲线
Ⅰ
3
200 目
40
a
Ⅱ
3
1000目
40
b
Ⅲ
3
2000目
40
c