安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷（Word版附解析）

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1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2. 下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的
D. ，的反应在任何温度下均能正向自发进行
3. 用表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 个胶体粒子的质量为78g
B. g 和CuO的混合物中含有铜原子数为
C. 在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D. 标准状况下， L己烷中共价键数目为
4. 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A. Cu2+、K+、、B. Fe3+、、、
C. Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D. H+、Cl-、、C6H5O-
5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)⇌nZ(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可能表示混合气体的密度
B. 若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y质量分数
C. 若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
D. a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
6. 下列说法正确的是
A. 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D. 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（ ）

A. p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C. p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D. p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9. 下列说法中，正确的是
A. 最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B. 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C. 在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D. 在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数
10. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是
A. 将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
B. 0.1 ml•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)
C. 在0.1 ml•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12 ml•L﹣1
D. 在0.1 ml•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3ml•L﹣1
11. 在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：
下列说法不正确的是
A. 达平衡时，6v(H2)正＝2 v(CO2)逆
B. 正反应的反应热：△H＜0
C. 平衡常数：Kb＜Kc
D. 曲线I的投料：n(H2):n(CO2)＝2
12. 在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为
A. 0.003ml/(L·s)B. 0.045ml/(L·s)
C. 0.006ml/(L·s)D. 0.009 ml/(L·s)
13. 下列有关原电池说法中正确的是
A. （1）（2）中活泼的Mg均作负极
B. （2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
C. （3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
D. （4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
14. 下列说法正确的是
A. 反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行
B. 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C. 反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1ml KIO3转移的电子数目为6ml
D. 恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡
15. 已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12
B. 浓度均为2×10－5ml/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D. 保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
二．填空题（共4小题，满分55分）
16. X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为____________________。
（2）W2+的核外电子排布式为____________________。
（3）Z单质能溶于水，水溶液呈_______色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因____________________。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y_____Z（填“＞”、“＜”或“＝”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为_________。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX(g)+X2(g)=2CX2(g)
N2(g)+X2(g)=2NX(g)
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：____________________。
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为_____个、_____个。
17. 常温下，现有浓度均为0.1ml/L下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 。
A. c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)
B. c(Na+)＝0.1ml/L
C. c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D. c(H+)＞c(OH﹣)
（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。
18. 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则的___________。
（2）温度为T时，，则饱和溶液中___________(用含x的代数式表示)。
（3）实验a中，后基本不变，原因是___________。
（4）实验b中，变化说明粉与在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是___________；后基本不变，其原因是___________微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。
A. 反应②的发生促使反应①平衡右移
B. 反应③的发生促使反应②平衡右移
C. 气体的逸出促使反应③向右进行
D. 温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________。
19. 从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2（g)+2CO2（g)+Q（Q＞0）。
（1）该热化学反应方程式的意义是___。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）___（保留两位小数）；CO的平衡转化率为___。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
a．2v正(NO)=v逆(N2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2；在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=___；选项
实验操作
实验现象
结 论
A.
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B.
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C.
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3酸性比H2SiO3强
D.
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
实验编号
反应物组成
a
粉末
b
粉
c
粉
饱和石灰水
d
粉
石灰乳
e
粉
粉末
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)/ml.L-1
1.00×10-3
450×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/ml.L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3