化学九年级下册课题1 常见的酸和碱教案设计

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设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为三部分：第一部分，酸碱指示剂。认识酸、碱能与指示剂反应的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。第二部分，酸和碱的性质与用途。具体介绍几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性可以结合浓硫酸、烧碱等介绍给学生。第三部分，酸和碱的共性。通过酸和碱导电性的实验，从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
对于酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解、记忆带来一定的困难。必须将这些零散的知识纳入合理有效的系统中，运用归纳、对比等方法找到知识的共性与规律，既要从组成与结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性，帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
教学目标
【知识与技能】
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
4.知道常见碱的相似化学性质。
5.了解酸、碱具有通性的原因。
【过程与方法】
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能运用酸、碱的通性分析实际问题。
3.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
【情感、态度与价值观】
1.通过对酸和碱性质与用途的学习，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
2.通过对酸和碱化学通性的学习，培养学生的辩证思维方法。
重点难点
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的强腐蚀性。
3.酸的化学性质。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途，碱的相似化学性质。
教学难点
1.浓硫酸的稀释。
2.根据实验归纳酸、碱的化学性质。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解酸碱指示剂、酸碱的性质。
2.通过对比分析，归纳出酸碱的通性以及具有通性的微观本质。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：玻璃棒、烧杯、试管、胶头滴管、点滴板等。
3.药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁、NaOH与Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水和乙醇、二氧化碳气体、带锈的铁钉、各小组准备的花和果实等。
授课时数
4课时
第1课时 酸碱指示剂
教学过程
导入新课
【教师提问】1.生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你已经知道哪些酸和碱？
2.你能写出常见的几种酸和碱的名称和化学式吗？
【学生讨论】学生根据生活经验回答，举出生活中的实例。
讲授新课
一、酸、碱与指示剂作用
【教师引导】酸对大家来说并不陌生，我们最熟悉的是经常用到的调味品醋酸，生活中还有哪些常见的酸呢？
【多媒体展示】教师播放视频《生活中常见的酸》。
【教师提问】碱对大家来说也并不陌生，我们也遇到过，比如肥皂水滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。还有实验室中我们用到的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠等。如果给你酸和碱，我们怎么确定物质是酸还是碱？
二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？
【多媒体展示】教师播放视频《二氧化碳溶于水生成碳酸的检验》。
【教师引导】同学们还记得我们在学习分子的运动现象时所做的实验吗？烧杯A中的溶液变成什么颜色？下面我们再来回顾一下。
【多媒体展示】教师播放视频《氨分子的运动》。
【教师讲述】在上面的两个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，氨水使无色酚酞变成了红色，石蕊溶液和酚酞溶液都是酸碱指示剂。
【教师提问】那么，什么是酸碱指示剂呢？
【教师讲解】1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
【教师引导】通过下面的活动与探究我们来看一下酸碱指示剂与酸和碱的显色现象。
【探究实验】将8支试管分成两组，每组四支试管内分别滴入白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中一组试管中滴入紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入无色酚酞溶液，观察现象。
【实验结果】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色
变化
白醋
变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
苹果汁
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
【学生讨论】根据白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠等物质溶液的酸碱性，概括紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色情况。
【教师讲述】2.指示剂遇酸、碱溶液的变色规律
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
【教师点拨】酸碱指示剂遇到酸碱类物质的颜色变化属于化学变化。
【教师提问】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗？他是如何发现的呢？
【多媒体展示】教师播放知识卡片《酸碱指示剂的发现》。
（插入知识卡片《酸碱指示剂的发现》）
【教师引导】我们也试着用花朵或果实制作酸碱指示剂吧，我们先通过视频了解一下该怎么制作。
【多媒体展示】教师播放视频《自制酸碱指示剂》。
【教师引导】了解了自制酸碱指示剂的方法步骤，下面我们来动手制作一下吧。
【实验探究】3.自制酸碱指示剂
学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂。
1.将带来的几种植物的花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1∶1）浸泡。
2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。
3.试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
参考答案：
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
牵牛花（蓝紫）
红色
蓝色
红色
蓝色
月季花
红色
草绿色
红色
草绿色
紫甘蓝
红色
绿色
红色
黄色
【教师小结】
这节课我们学习了酸碱指示剂。酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性。
当堂达标
1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ）
A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
答案：A
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）
A.NaCl
B.NH3
C.HCl
D.NaOH
答案：C
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
答案：AB
4.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ）
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.蒸馏水
D.食盐水
答案：B
5.现有一种无色的碳酸饮料，将少量此种饮料滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（ ）
A.先变蓝后变紫
B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红
D.先变红后变紫
答案：D
6.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D分别是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
答案：A
板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂
一、酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。
2.指示剂遇酸、碱溶液的变色规律
（1）紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；
（2）无色酚酞溶液；遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
3.自制酸碱指示剂