江苏省泰州市兴化市2023届九年级下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州市兴化市2023届九年级下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐B.干冰升华C.葡萄酿酒D.玻璃破碎
2．下列物质由分子构成的是( )
A.氦气B.蔗糖C.金D.氯化钠
3．化学与人体健康息息相关。下列说法错误是( )
A.缺锌会引起食欲不振而导致发育不良B.缺钙会导致骨质疏松、佝偻病
C.缺硒会引起甲状腺肿大D.缺氟易产生龋齿
4．下列实验操作中错误的是( )
A.收集O2B.量取液体
C.测溶液的pHD.气密性检查
5．下列化学用语书写正确的是( )
A.氢离子：B.硫酸铁：
C.硅元素：D.2个氧原子：2O
6．下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
7．空气是一种宝贵的自然资源。下列物质的用途中，主要利用物理性质的是( )
A.氮气可用于制造硝酸和氮肥B.二氧化碳可以用来灭火
C.氧气可用于炼钢、气焊、航空航天D.充入氖气的灯管通电时可发出红光
8．俄罗斯的工程师C·霍斯特宣称，他找到了一种新的元素，暂定名为，其质子数为119，相对原子质量为299，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。该原子的中子数是( )
A.119B.180C.299D.418
9．下列说法错误的是( )
A.将少量食用油和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中利用活性炭吸附，目的是除去水中的色素和异味
C.向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释
D.回收利用废旧金属，可以保护环境
10．2021年11月4日，美国药企默克宣布其小分子药物莫那比拉韦（分子式为）获得英国药监局批准上市，成为全球第一款获批用于治疗成人轻度至中度新冠感染的口服药物。有关莫那比拉韦的说法错误的是( )
A.莫那比拉韦是化合物
B.莫那比拉韦中氮、氧元素的原子个数比为3:7
C.莫那比拉韦由42个原子构成
D.莫那比拉韦中氢元素质量分数最小
11．根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是( )
A.20℃时，在138.4g氯化钠的饱和溶液中含有38.4g氯化钠
B.氯化钠中混有的少量硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去硝酸钾
C.80°C时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g
D.80°C时氯化钠的饱和溶液降温至20°C析出氯化钠晶体的质量为2.4g
12．下列实验方案错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如图，下列推断正确的是( )
A.b在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B.c的化学式是
C.紫色石蕊试液能使d的稀溶液变红
D.a与c反应可生成b和水，该反应中a与c的化学计量数之比为2:1
二、多选题
14．2021年9月23日，中国科学院宣布重磅成果，该院天津工业生物技术研究所研究人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.反应①属于置换反应
B.催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的质量和性质在化学反应前后均不变
C.反应②中原子数目发生了改变
D.反应②中参加反应的“ ”和“”的分子个数比为5:6
15．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是( )
A.质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
三、填空题
16．人类的生产、生活离不开化学。
Ⅰ.根据所学知识，完成以下填空。
（1）泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出固体二氧化碳的一种用途：_______________。
（2）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料热制成工业明胶，工业明胶制成的胶囊往往含有，超标的重金属铬对人体有害。已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______________价。
（3）在抗击新冠肺炎的过程中，戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的________________基本操作类似。
Ⅱ.金属为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（4）金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是________________。
A.金属的导电性B.地壳中金属的含量
C.金属冶炼的难易程度D.金属的延展性
（5）“共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_____________（填“大于”或“小于”）铝的硬度。
（6）比较金属镁、锌、铜的活动性强弱，下列方法可行的是_____________。
A.镁、锌、硫酸铜溶液B.镁、硫酸锌溶液、铜
C.镁、锌、铜、稀硫酸D.硫酸镁溶液、锌、铜
（7）铝的化学性质很活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，原因是_____________。（用化学方程式表示）
17．请依据下列实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①_____________，②_____________。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应的方程式是_____________；为收集干燥的氧气，气体应从G装置的______________（填字母）导管通入，并用______________（填字母）装置收集。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学反应的方程式是______________，小明同学认为选用C装置作发生装置比A装置更好，其理由是______________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应的方程式是______________。
（4）H所示实验中能证明可燃物燃烧需要可燃物的温度达到着火点的现象是：铜片上白磷燃烧，以及______________。实验中水的作用是升高温度和______________。
（5）兴趣小组用如图实验研究铁的冶炼。
资料：氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强。
①B装置的作用是______________。
②从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接________________（选填装置序号D或E）。
③取20g四氧化三铁样品（杂质中不含铁），充分反应后，获得8.4g铁，计算20g样品中四氧化三铁的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程）____________。
18．A～J为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分生成物省略）。A是绿色固体；C、E是黑色固体；G是紫红色固体；I是使用最广泛、产量最多的金属；J的水溶液呈蓝色。请回答下列问题。
（1）写出化学式：A______________，G______________。
（2）写出B与E发生反应的化学方程式______________；该反应的基本反应类型是_______________。
（3）实验室用H与C在加热条件下反应制取G，发生反应的化学方程式是_______________；实验前要先_______________，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会H，再点燃酒精灯的原因是_______________。
（4）D在通电条件下制得H的实验中，发生的化学方程式是_______________，H在电源的________________（填“正”或“负”）极产生，实验中电源的负极与正极产生的气体体积比约为_______________。
（5）写出I与J发生反应的化学方程式________________；该反应出现的现象是_______________。
四、实验题
19．为研究氢氧化钠与硫酸反应是否放热。某实验小组用质量分数为2%的氢氧化钠溶液和5%的稀硫酸进行反应，发生的化学反应方程式是。请回答下列问题：
（1）配制2%的溶液
①若实验中大约要使用245g溶液，至少需要称量固体______________g。
②从a-f中选择，称量固体所需要仪器是________________（填字母）。
（2）该小组取配制好的50g溶液和30g稀硫酸进行实验。实验装置如图一所示。
①该小组学生实验记录数据如下：
依据该小组的实验数据可知，氢氧化钠与硫酸反应是________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②上述实验测定的温度差平均值小于理论上的温度差平均值，其原因可能是_________________（填字母）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.配制溶液，量取水时俯视刻度线读数
参考答案
1．答案：C
解析：海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；干冰为固体二氧化碳，干冰升华的过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，B错误；葡萄酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；玻璃破碎的过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2．答案：B
解析：氦气是由氦原子构成的，A错误；蔗糖是由蔗糖分子构成的，B正确；金属于金属单质，是由金原子构成的，C错误；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D错误。
3．答案：C
解析：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确。
故选：C。
4．答案：C
解析：A、用“万用瓶”排水收集氧气时，导气管应“短进长出”，A正确；
B、用量筒量取液体，读数时，视线应与凹液面最低处水平相切，B正确；
C、用pH试纸测溶液的pH值时，应把一小块pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，得到pH值，C错误；
D、图中用手握住试管，若烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后，导管中上升一段水柱，证明气密性良好，D正确。
故选C。
5．答案：D
解析：A、氢离子的化学符号为，A错误：
B、硫酸铁中的铁显+3价，故硫酸铁的化学式为，B错误；
C、元素符号中的第二个字母应小写，故硅元素的符号为，C错误；
D、2个氧原子的化学符号为2O，D正确。
故选D。
6．答案：A
解析：红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷为粉末状固体，故实验现象为产生大量白烟，A错误；硝酸铵固体溶于水吸热，导致溶液的温度降低，B正确；镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，C正确；蒸馏水是软水，加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫，D正确。
7．答案：D
解析：氮气用于制造硝酸和氮肥，需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，A错误；二氧化碳可用于灭火，主要利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，B错误；氧气可用于炼钢、气焊、航空航天，利用了氧气支持燃烧的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，C错误；充入氖气的灯管通电时可发出红光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，D正确。
8．答案：B
解析：根据质子和中子的相对质量都约为1，电子的质量很小，则质子数+中子数=相对原子质量。的质子数为119，相对原子质量为299，则中子数为299-119=180，故B符合题意。
9．答案：A
解析：蔗糖溶于水可以形成均一、稳定的混合物，即溶液，食用油难溶于水，加入适量的水中只能形成乳浊液，不能形成溶液，故A错误；活性炭具有很强的吸附性，自来水生产过程中利用活性炭吸附，目的是除去水中的色素和异味，故B正确；向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故C正确；搁置废旧金属，既浪费资源又不利于环保，回收利用废旧金属，可以保护环境，故D正确。
10．答案：C
解析：1个莫那比拉韦分子中含有13个碳原子、19个氢原子、3个氮原子、7个氧原子，共42个原子，故C错误。
11．答案：B
解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故138.4g氯化钠的饱和溶液中含有氯化钠，故A错误；氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，故氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，可以用蒸发结晶的方法除去，故B正确；80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，在100g水中加入40g硝酸钾，将得到质量为140g的硝酸钾不饱和溶液，故C错误；由于80℃时氯化钠的饱和溶液的质量未知，故80℃时氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出氯化钠晶体的质量无法计算，故D错误。
12．答案：B
解析：除去水中的少量泥沙，可以用过滤的方法，A正确；将硬水软化可以用化学方法，也可以用煮沸的方法，加入明矾不能将硬水软化，B错误；碳酸氢铵加热分解可生成氨气、二氧化碳、水蒸气三种气体逸出，氯化钠加热不分解，故除去食盐中少量的碳酸氢铵可加热至质量不再减少，C正确；进入久未开启的菜窖，可能会因为二氧化碳含量过高造成人窒息死亡，故应先进行灯火试验，D正确。
13．答案：B
解析：根据含硫物质的价类二维图可知，a为硫化氢，b为单质硫，c为+4价硫的氧化物，即二氧化硫，d为+6价硫的含氧酸，即硫酸。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A正确；C的化学式为，故B错误；稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；a与c反应可生成b和水，即硫化氢与二氧化硫反应可生成硫和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为，故a与c的化学计量数之比为2：1，故D正确。
14．答案：BD
解析：根据分析，反应1的反应物是单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；催化剂可以改变化学反应的速率，其质量和化学性质在化学反应前后均不改变，但物理性质可能发生改变，故B错误；根据质量守恒定律，反应②中原子数目不会发生改变，故C错误；由反应的微观示意图可知，反应②的化学方程式为，参加反应的氧气与的分子个数比为5：6，故D正确。
15．答案：AC
解析：A、质子数决定元素的种类，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：AC。
16．答案：（1）人工降雨
（2）+2
（3）过滤
（4）C
（5）大于
（6）BC
（7）
解析：(1)固体二氧化碳即为干冰，干冰易升华，能吸收大量的热，可用于人工降雨；
(2)已知中铬元素是+3价，氧元素显示-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有x+(+3)×2+(-2)×4=0，解得x=+2，故其中铁元素是+2价；
(3)戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，能将空气与可吸入颗粒物、细菌、病毒等分离，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似；
(4)金属越活泼，金属越不易从其化合物中冶炼出来，导致金属的发现和使用年代越晚所以金属的发现和使用顺序与金属冶炼的难易程度有关，与金属的导电性、地壳中金属的含量、金属的延展性无关，故选：C；
(5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
(6)A、镁与硫酸铜混合时，镁表面附着了一层红色物质，说明镁比铜活泼，锌与硫酸铜混合时，锌表面附着了一层红色物质，说明锌比铜活泼，而镁与锌的活泼性无法比较，故该方法不可行；
B、镁和硫酸锌溶液混合时，镁表面附着了一层银白色物质，说明镁比锌活泼，铜和硫酸锌溶液混合时，无明显现象，说明铜不如锌活泼，故可说明金属活动性为镁>锌>铜，故该方法可行；
C、镁与稀硫酸混合时能够很快地产生气泡，锌与稀硫酸混合时能够较快地产生气泡，铜和稀硫酸混合时不能产生气泡，通过观察产生气泡的速率，可说明金属活动性为镁>锌>铜，故该方法可行；
D、锌与硫酸镁溶液混合时，无明显现象，说明镁比锌活泼，铜与硫酸镁溶液混合时，无明显现象，说明镁比铜活泼，无法比较锌与铜的活泼性，故该方法不可行；
故选BC；
(7)铝的化学性质很活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，该反应方程式为。
17．答案：（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）；a；D
（3）；C装置便于控制反应速率；
（4）红磷不燃烧；隔绝空气
（5）防止倒吸；D；
解：设样品中四氧化三铁的质量为x，则
则
解得x=11.6g
则20g样品中四氧化三铁的质量分数为
答：20g样品中四氧化三铁的质量分数为58%。
解析：
18．答案：（1）；
（2）；化合反应
（3）；连接好装置；排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸
（4）；负；2：1
（5）；析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
解析：A~J为初中化学常见物质，A是绿色固体，则A为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，水电解生成氢气和氧气，则D为水；C、E是黑色固体，则C为氧化铜，B为二氧化碳；G是紫红色固体，G为铜；I是使用最广泛、产量最多的金属，I为铁；J的水溶液呈蓝色，则J为硫酸铜；根据图中转化关系可推知，H为氢气，E为碳，F为一氧化碳。
(1)根据分析，A为碱式碳酸铜，其化学式为，G为铜，化学式为；
(2)二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，其化学方程式为，该反应的基本反应类型是化合反应；
(3)氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，其化学方程式为；实验前要先连接好装置，并检查装置的气密性；实验时，先通入氢气一段时间，再点燃酒精灯，目的是排除装置中的空气，避免氢气和空气混合，加热时发生爆炸；
(4)水电解生成氢气和氧气的化学方程式为，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；
(5)铁和硫酸铜反应的化学方程式为；该反应的现象为析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
19．答案：（1）4.9；bdf
（2）放热；A
解析：(1)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；因此实验中大约要使用245g溶液，至少需要称量固体4.9g；
②氢氧化钠具有腐蚀性，需要用小烧杯盛装；因此称量固体所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯，选bdf；
(2)①依据该小组的实验数据可知，终止温度高于起始温度，所以氢氧化钠与硫酸反应是放热反应；
②A.，实验装置保温、隔热效果差，导致放出热量减小，测得的偏小，则偏小，符合题意；
B.配制溶液的时俯视刻度线读数，加水的体积不足，则所配氢氧化钠溶液质量分数偏大，则取用的溶液中氢氧化钠质量增大，放出热量增多，测得的偏大，则偏大，符合题意；
故选A。
选项
目的
实验方案
A
除去水中少量泥沙
过滤
B
将硬水软化
加入明矾
C
除去食盐中少量的碳酸氢铵
加热至质量不再减少
D
进入久未开启的菜窖
进行灯火试验
温度实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值（-）/℃
平均值
1
26.2
26.0
26.1
301
2
25.9
259
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4