江苏省扬州市宝应县2024届九年级上学期期末测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市宝应县2024届九年级上学期期末测试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．全国文明城市建设关系淮安长远发展，事关各行各业，惠及全市人民，人人都是主力军，个个都是责任人。淮安市民的下列生活方式中，你认为不可行的是( )
A.乘电动公交车，提倡低碳出行B.淘米水浇花，节约淡水资源
C.实施绿化工程，防治扬尘污染D.回收垃圾，直接露天焚烧处理
2．以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是( )
A.酿米酒B.扫尘埃C.烧年菜D.放爆竹
3．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A.B.C.D.
4．下列化学用语书写正确的是( )
A.2个氮原子：B.硫酸铝：
C.2个铁离子：D.氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
5．下列反应，属于中和反应的是( )
A.B.
C.D.
6．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7．化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是( )
A.碘B.钙C.锌D.铁
8．在按一定顺序排列的含硫物质：、X、S、中的X可能是( )
A.B.C.D.
9．下列实验设计正确的是( )
A.用明矾软化硬水B.用溶液除去中的
C.用托盘天平称取6.45g食盐D.用磁铁区分铁粉和四氧化三铁粉末
10．著名画家刘海粟擅长山水画中运用的颜料石绿，其主要成分可能是( )
A.氧化铁B.碳酸钙C.碱式碳酸铜D.高锰酸钾
11．下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体B.取用固体
C.测溶液pHD.过滤
12．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A.柠檬汁2.2~2.4B.苹果汁2.9~3.3C.番茄汁4.0~4.4D.鸡蛋清7.6~8.0
13．现有下列四组物质：
①乙炔和苯
②乳酸和果糖
③丁烷和乙醚
④甲苯和甘油；当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同.符合该条件的共有( )
A.1组B.2组C.3组D.4组
14．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( )
A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
15．用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线a对应的盐酸浓度较大
B.开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关
C.曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束
D.反应结束后两实验中产生氢气质量相等
16．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的溶解度受温度影响的程度比的大
B.时，的溶解度比的大
C.时，与的饱和溶液溶质质量分数相等
D.将时溶液降低温度，一定有晶体析出
17．据报道，科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应前后氧元素的化合价没有改变
B.反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
C.反应前后元素的个数和种类均不变
D.生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：1
18．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是( )
A.溶液：加入过量的锌粉，过滤
B.：导出，点燃
C.粉：加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥
D.固体：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
19．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列叙述错误的是( )
A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1B.x+y=75
C.y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：
20．科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是( )
A.到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代
B.光合作用是自然界中碳循环的重要途径
C.随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强
D.当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好
二、填空题
21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、N、、、、等元素（对应的原子结构示意图如下）。回答下列问题：
(1)氦原子失去2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为_______。
(2)氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是_______。镁的原子在化学反应中都比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
(3)图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为_______。
(4)由图2可知硒的相对原子质量为_______，n的值为_______。
(5) 、N、、、、等元素的原子最本质的区别是_______。
22．化学与生产、生活、实验密切联系。
(1)高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。
①电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的_______性。
②动车车身表面防锈采用的方法是_______。
③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_______（填“大”或“小”）。
④高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的可用与C在高温条件下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为_______。
⑤乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入_______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______（填序号）。
a.机械能b.热能c.化学能
②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是_______。
③铅蓄电池的工作原理可以表示为：_______，请将化学方程式补充完整，据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．实验室制取气体的部分装置如图所示。
(1)装置B中仪器a的名称为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管_______（选填“b”或“c”）口通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，用F装置收集气体应从_______（选填“b”或“c”）端通入。
(4)某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第_______s。
②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是_______。
③25~50s时燃烧室的实验现象是_______。
④蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_______（填化学式）。
24．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)下图甲中A、B两种原子和乙中的_______（填字母）原子均属于氢元素。
(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_______。
②贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
A.熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_______。
B.氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式_______。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，和发生化合反应生成甲醇，参与反应的和的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为_______。若56kg完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为_______kg。
(4)工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为_______。
三、实验题
25．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：上图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作④时，玻璃棒的作用是_______。
(2)进行操作③时，玻璃棒的作用是_______，当观察到_______时，停止加热。
(3)操作⑤中缺少的仪器会造成的后果是_______。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
(4)计算。需要称取氯化钠的质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_______。
(6)用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用_______（填仪器名称）添加液体。
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_______（填序号）。
①量筒量取水时仰视读数②倾倒水时，有部分水洒出
③转移溶液时，溶液洒出一部分④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
26．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
(2)在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是_______。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。
(3)蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以_______（写具体微观粒子的名称）形式存在。
(4)通过实验中_______现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。
(5)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、乘电动公交车，提倡低碳出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，措施可行；
B、淘米水浇花，节约淡水资源，这有助于保护水资源，措施可行；
C、实施绿化工程，防治扬尘污染可以防止空气污染，措施可行；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，措施不可行。
故选：D。
2．答案：B
解析：A、酿米酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、扫尘埃只是扫掉尘土，属于物理变化，B符合题意；
C、烧年菜过程涉及燃烧，燃烧属于化学变化，C不符合题意；
D、爆竹爆炸属于化学变化，D不符合题意。
故选B
3．答案：D
解析：酒精为易燃液体，应贴易燃物品标志
A.图示为腐蚀品标志，故A错误;
B.图示为节约用水标志，故B错误
C.图示为剧毒品标志，故C错误;
D.图示为易燃品标志，故D正确;
故选:D。
4．答案：B
解析：A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，错误；
B.铝元素常显+3价，硫酸根常显-2价，根据化合价的计算原则，则硫酸铝的化学式为，正确；
C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个铁离子表示为，错误；
D.化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为，错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A、中和反应是酸碱之间的反应。该反应是金属单质与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意；
B、该反应是金属氧化物与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意；
C、该反应是酸碱之间的反应，是中和反应，此选项符合题意；
D、该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意。
故选C。
6．答案：C
解析：A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1：2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
7．答案：B
解析：A、缺少碘元素会引起甲状腺肿大。
B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，发育不良。
D、缺铁会引起贫血。
综上所述：选择B。
8．答案：A
解析：中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，S中硫元素化合价为0，中，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y=0，解得y=-2，则X中硫元素化合价为0~+4之间，则：
A、中，氢元素化合价为+1，设硫元素化合价为z，则（+1）×2+z+（-2）×3=0，解得z=+4，符合题意；
B、中，硫酸根中硫元素化合价为+6，不符合题意；
C、中硫元素化合价为-2价，不符合题意；
D、中，设硫元素化合价为a，则a+（-2）×3=0，解得a=+6，不符合题意。
故选A。
9．答案：B
解析：A、明矾是一种常见的絮凝剂，可以吸附水中的悬浮物，但不能吸附硬水中的可溶性钙、镁离子，故不能软化硬水，错误；
B、溶液可以和反应，不与一氧化碳反应，用溶液除去中的，正确；
C、托盘天平只能精确到0.1g，错误；
D、铁粉和四氧化三铁粉末都能被磁铁吸引，不能用磁铁区分二者，错误；
故选B。
10．答案：C
解析：石绿是混合物，石青的主要成分为碱式碳酸铜；故选C。
11．答案：C
解析：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.
故选C.
12．答案：A
解析：pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
13．答案：C
解析：①乙炔和苯中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
②乳酸和果糖由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1：2：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
③由于每个丁烷和乙醚分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误；
④每个甲苯和甘油分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯的相对分子质量=12×7+8=92；甘油的相对分子质量=12×3+8+16×3=92].即所含氢元素质量分数相同；故正确；故答案为C。
14．答案：C
解析：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，不正确；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。
故选C。
15．答案：B
解析：A、相同的镁条加进体积相同而浓度不同的稀盐酸中，曲线a产生的气体压强升高较快，则曲线a对应的盐酸浓度更大，正确；
B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热以及生成气体有关，错误；
C、曲线a中A点压强最大，表明此时氢气已经完全产生，反应已结束，正确；
D、相同质量的镁条与足量的盐酸反应，产生的氢气质量相等，正确。
故选B。
16．答案：C
解析：A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，的溶解度受温度影响的程度比的小，故选项说法不正确；
B、时，的溶解度比的小，故选项说法不正确；
C、时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则℃时，与的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确；
D、时，溶液的状态不能确定，所以降低温度，不一定有晶体析出，故选项说法不正确；
故选：C。
17．答案：B
解析：A、反应前氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为0价，化合价发生改变，故A错误；
B、在光照和催化剂条件下，二氧化碳和水生成甲烷和氧气，方程式为 ，反应中二氧化碳和水的质量比为44：36=11：9，故B正确；
C、元素只论种类不论个数，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应后生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，故D错误；
故选B。
18．答案：C
解析：A、锌排在铁和铜的前面，加入锌后会与氯化亚铁以及氯化铜都发生反应，原物质被反应，除杂错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳根本无法燃烧，选项错误；
C、铁排在铜前会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸铜会使铁完全反应，最终过滤、洗涤、干燥得到铜，选项正确；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，因此应该采用加水溶解，过滤，蒸发结晶的方法提纯氯化钾，选项错误；
故选：C。
19．答案：D
解析：A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g：5g=4：1，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；
C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此时，该反应一定是化合反应，选项C正确；
D、当时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，，因此x的取值范围是：，选项D错误。
故选D。
20．答案：C
解析：A、根据图1，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，该选项说法正确；
B、光合作用吸收空气中的二氧化碳，释放氧气,这就在一定程度上保证了生物圈中的碳氧平衡，该选项说法正确；
C、由图2可知，随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果减弱，该选项说法不正确；
D、由图2可知，当烟气流速相同时氨基乙酸甲对烟气中的脱除效果最好，该选项说法正确。
故选C。
21．答案：(1)
(2)核外电子层数不同；失去
(3)
(4)78.96；6
(5)质子数不同或核电荷数不同
解析：（1）氦为2号元素，则氦原子的质子数和核外电子数均为2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为。
（2）虽然氦元素和镁元素的原子的最外层电子数相同，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，最外层电子不属于稳定结构，则它们的化学性质不同；
镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成稳定结构。
（3）7、14号元素分别为氮、硅元素，在化合物中，氮、硅的化合价分别为-3价和+4价，则组成的化合物的化学式为。
（4）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则m=34，n=34-2-8-18=6。
（5）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的原子最本质的区别为质子数或核电荷数不同。
22．答案：(1)导电；喷漆或刷漆或涂漆；大；；可回收
(2)c；98%的浓硫酸的密度；；减小
解析：（1）①石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性；
②动车车身表面防锈采用的方法是喷漆(刷漆、涂漆)，以达到隔绝水和氧气的功能；
③锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属，所以锰钢硬度大于纯铁；
④二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
⑤ 塑料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾箱中。
（2）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故填：c；
②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是98%的浓硫酸的密度，是因为根据提供数据可以计算浓硫酸的质量，再根据密度可以计算浓硫酸的体积；
③由质量守恒定律可知，反应前后铅原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8个包含在未知物质中，反应前铅原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是；据此可知，铅蓄电池在充电时，不断生成硫酸，溶液酸性增强，因此溶液pH将不断减小。
23．答案：(1)长颈漏斗
(2)；c
(3)；c
(4)25；氧气密度大于空气；蜡烛剧烈燃烧，发出白光；
解析：（1）由图可知装置B中仪器a为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
水的密度比氧气大，若用水将瓶中氧气排出，水应从c端进入；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，应长进短出，故气体从c进入；
（4）①实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；
②10～25s 时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部，故填：密度大于空气；
③氧气具有助燃性，故25～50s 时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光；
④空气中含量最多的气体是氮气约占空气体积的78%，蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体仍是氮气，化学式为。
24．答案：(1)C
(2)；防止金属被氧化；
(3)；1：4：1；64
(4)
解析：（1）元素的种类由质子数决定，氢元素的质子数为1，因此根据图示可知，图甲中A、B两种原子和图乙中的C原子，质子数均为1，均属于氢元素；
（2）①水铁粉分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
②A、氩气的化学性质稳定，熔炼制备合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；
B、氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出，其化学反应方程式为：；
（3）①反应器1中，在750℃时反应效果最佳，即碳酸钙与氢气在750℃下反应生成一氧化碳、氧化钙和水，反应的化学方程式为：；
②同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，一定条件下，和发生化合反应生成甲醇，参与反应的和的体积比为1：2，即一氧化碳分子和氢分子按照1：2的比例反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则甲醇分子中各原子（按C、H、O顺序排列）的个数比为1：4：1；则甲醇的化学式为；
若56kg完全反应，根据碳元素质量守恒，则理论上最多生成甲醇的质量为；
（4）硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该单质是由硫元素组成的，该单质的一个分子由8个原子构成，即为S8，则该反应的化学方程式为：。
25．答案：(1)搅拌，加快溶解速率
(2)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；较多固体出现时
(3)液体洒出
(4)15；85
(5)继续添加氯化钠
(6)胶头滴管
(7)①
解析：（1）操作④为溶解，溶解时，玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）操作⑤为过滤，缺少玻璃棒引流，可能会导致液体洒出
（4）氯化钠的质量为：100g×15%=15g；水的质量为85g，体积为85ml；
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明药品的质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡；
（6）量取水时需要量筒和胶头滴管，当液面接近指定刻度时，需改用胶头滴管；
（7）①量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；②倾倒水时，有部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；③转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误；④所需氯化钠的质量为：100g×15%=15g，使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，但是没有使用游码，不影响溶质质量分数大小，错误；故选①。
26．答案：(1)溶液具有均一性
(2)在20℃时，在100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g
(3)蔗糖分子
(4)氯化钠溶液不同位置的电导率相同
(5)蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变
解析：（1）溶液具有均一性，则外界条件不变，放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，是指在20℃时，在100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g。
（3）蔗糖在溶液中主要以蔗糖分子形式存在。
（4）氯化钠溶液不同位置的电导率相同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均一的。
（5）刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10