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最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练透）
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这是一份最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练透），文件包含第02讲物质的量浓度与溶液的配制练透教师版docx、第02讲物质的量浓度与溶液的配制练透学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制
（模拟精练+真题演练）
1．（2021·广东·模拟预测）配制500mL的0.100ml·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是
A．B．C．D．
2．（2021·广东·模拟预测）配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
4．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A．B．C．D．
5．（2021·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）下图是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分实验操作，在配制过程中的正确实验顺序是
A．①②④③B．②④①③C．②①④③D．④②①③
6．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是
A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主
7．（2022·内蒙古呼伦贝尔·校联考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
8．（2022·辽宁抚顺·抚顺一中校考模拟预测）下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2mlN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
9．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
10．（2020·浙江·统考模拟预测）用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2ml•L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
11．（2021·北京东城·统考二模）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
12．（2021·全国·模拟预测）下列实验过程能达到实验目的的是
13．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液D．所配溶液质量相同
14．（2022·山东威海·校考模拟预测）（双选）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0ml·L-1
B．操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
15．（2016·吉林·统考二模）某学生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ml/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18ml/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
1．（2021·天津·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01ml·的蔗糖溶液B．0.01ml·的溶液
C．0.02ml·的溶液D．0.02ml·的溶液
3．（2020·天津·高考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________ml‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______ml‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
4．（2017·上海·统考高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
5．（2007·上海·高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______ml
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
编号
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B
配制浓度为的溶液
称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液
D
配制稀硫酸
将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制
（模拟精练+真题演练）
1．（2021·广东·模拟预测）配制500mL的0.100ml·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是
A．B．C．D．
2．（2021·广东·模拟预测）配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
4．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A．B．C．D．
5．（2021·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）下图是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分实验操作，在配制过程中的正确实验顺序是
A．①②④③B．②④①③C．②①④③D．④②①③
6．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是
A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主
7．（2022·内蒙古呼伦贝尔·校联考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
8．（2022·辽宁抚顺·抚顺一中校考模拟预测）下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2mlN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
9．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
10．（2020·浙江·统考模拟预测）用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2ml•L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
11．（2021·北京东城·统考二模）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
12．（2021·全国·模拟预测）下列实验过程能达到实验目的的是
13．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液D．所配溶液质量相同
14．（2022·山东威海·校考模拟预测）（双选）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0ml·L-1
B．操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
15．（2016·吉林·统考二模）某学生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ml/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18ml/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
1．（2021·天津·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01ml·的蔗糖溶液B．0.01ml·的溶液
C．0.02ml·的溶液D．0.02ml·的溶液
3．（2020·天津·高考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________ml‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______ml‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
4．（2017·上海·统考高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
5．（2007·上海·高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______ml
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
编号
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B
配制浓度为的溶液
称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液
D
配制稀硫酸
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