最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第21讲 化学反应的热效应（讲通）

这是一份最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第21讲 化学反应的热效应（讲通），文件包含第21讲化学反应的热效应讲通教师版docx、第21讲化学反应的热效应讲通学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

第21讲 化学反应的热效应
目录
考情分析
网络构建
考点一 焓变 热化学方程式
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 化学反应的实质与特征
知识点2 焓变 反应热
知识点3 放热反应和吸热反应
知识点4 热化学方程式
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析
考向2 考查热化学方程式的书写与判断
考点二 燃烧热 中和反应反应热和能源
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较
知识点2 中和反应反应热的测定
知识点3 能源及利用
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
考向2 考查中和反应反应热的测定
考向3 考查能源的开发与利用
考点三 盖斯定律 反应热计算
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 盖斯定律
知识点2 反应热的计算
知识点3 反应热大小的比较
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查盖斯定律的应用
考向2 考查反应热的相关计算
考向3 考查反应热大小的比较
真题感悟
考点一 焓变 热化学方程式
知识点1 化学反应的实质与特征
1.实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
3.化学反应中的能量转化形式
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
知识点2 焓变 反应热
1.焓与焓变
①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
【名师点拨】关于焓的理解
①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
3.焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。
知识点3 放热反应和吸热反应
1.概念
(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量。反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
2.放热反应和吸热反应的判断
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
3.记忆常见的放热反应和吸热反应
4.理解反应历程与反应热的关系
【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态eq \(,\s\up14(吸热),\s\d14(放热))液态eq \(,\s\up14(吸热),\s\d14(放热))气态。
5.图解反应热与活化能的关系
(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
知识点4 热化学方程式
1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，表示：2 ml氢气和1 ml氧气反应生成2 ml液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.书写热化学方程式的步骤及要求
一写化学方程式——写出配平的化学方程式。
二标状态——用s、1、g、aq标明物质的聚集状态，不标“↑”或“↓”。
三标条件——标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)。
四标△H——在方程式后写出△H,并根据信息注明△H的“+”或“-”。
五标数值——根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位kJ·ml。
【方法技巧】①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
4.热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点
①热化学方程式不注明反应条件；
②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。
③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
5.判断热化学方程式正误的“五看”
一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号―→看ΔH的“＋”“－”是否正确；
三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/ml；
四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
五看概念―→看燃烧热、中和反应反应热的热化学方程式。
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析
例1．（2023·上海崇明·统考一模）反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．C．D．
【解析】A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)说明A和B的总能量小于C的总能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)说明A和B的总能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)说明X的能量小于C的能量，因此能量的关系为C＞A+B＞X，故选A。
【答案】A
【变式训练1】（2023·上海·模拟预测）乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
【解析】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误；B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；故选B。
【答案】B
【变式训练2】（2023·上海·模拟预测）反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
【解析】A．进程Ⅰ中产物N能力低与反应物M，所以为放热反应；故A错误；B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；C．由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；D．X为催化剂，不该改变反应热，所以反应热：Ⅰ=Ⅱ；故D错误；故答案选B。
【答案】B
【名师肋学】反应过程能量分析的注意事项
❶焓变与反应发生的条件、反应是否彻底无关。
❷催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
❸在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
❹有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。
考向2 考查热化学方程式的书写与判断
例2．（2023·上海虹口·统考二模）气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②