最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第26讲 化学平衡常数及转化率 反应方向及调控（讲通）

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

第26讲 化学平衡常数及转化率 反应方向及调控
目录
考情分析
网络构建
考点一 化学平衡常数的含义与应用
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 化学平衡常数
知识点2 化学平衡常数的应用
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查化学平衡常数的含义
考向2 考查化学平衡常数的应用
考点二 有关化学平衡的计算
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 三段式计算模式
知识点2 有关化学平衡计算方法和技巧
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查平衡常数的计算
考向2 考查转化率的计算
考点三 化学反应的方向及调控
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 化学反应的方向
知识点2 化学反应的调控
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查化学反应方向的判定
考向2 考查化学反应的调控
真题感悟
考点一 化学平衡常数的含义与应用
知识点1 化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物________与反应物________的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
（1）Kc的一般表达式（以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例）
Kc＝________________
【易错提醒】①固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中，但水蒸气要写入。
②计算时，代入平衡常数表达式的浓度是平衡浓度。
（2）Kp的一般表达式（以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例）
Kp＝eq \f(pcC·pdD,paA·pbB)[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数或体积分数×总压强]。
【名师提醒】a.分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝p
b.气体的分压之比等于其物质的量之比：eq \f(pB,pD)＝eq \f(nB,nD)。
c.某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数：eq \f(pB,p)＝eq \f(nB,n)＝φ(B)。
（3）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
①正、逆反应的平衡常数互为________。
②若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或eq \f(1,n)次幂。
③两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的________。
④关于H2O的浓度问题a.稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能代入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝eq \f(c(HCl)·c(NH3·H2O),c(NH4Cl))。b.H2O的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。
⑤代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入。
⑥同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。
3．意义及影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，当K>________时，反应可接近完全。
(2)对于同反应，K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关，温度升高，ΔH0，K值________。
(3)对于不同的反应，K除受温度影响外，还与反应物本身的性质有关。
4.速率常数与平衡常数的关系
（1）两者的关系：对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，
v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）) ＝ eq \f(k正·v逆,k逆·v正) ，反应达到平衡时
v正＝v逆，故K＝ eq \f(k正,k逆) 。
（2）两者的区别：①反应速率常数通过量化化学反应速率，来表示反应的快慢；其影响因素包括温度和反应物性质等。②平衡常数属于平衡程度的标志，表示反应进行的最大限度；平衡常数只受温度的影响，而与反应物的浓度无关。
知识点2 化学平衡常数的应用
1.判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
【特别提醒】K值大小与反应程度的关系
2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Qcv逆,Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆,Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正105时，认为该反应基本进行完全；KS(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越________，越有利于反应自发进行。
（3）综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS________0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS________0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS________0，反应不能自发进行。
知识点2 化学反应的调控
1．控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。
(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2．控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
3．工业合成氨的条件选择
(1)反应原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。
(2)反应特点：①反应为可逆反应；②正反应是气体体积减小的反应；③ΔH