最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第28讲 电离平衡（练透）

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

第28讲 电离平衡
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．盐酸B．AlCl3C．CH3COOHD．Na2SiO3
2．（2023·全国·模拟预测）实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．时，的电离平衡常数约为
B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发
C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小
D．溶液中存在：
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等
B．的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍
C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大
4．（2023·上海奉贤·统考二模）以下物质属于弱电解质的是
A．乙醇B．乙酸C．次氯酸钠D．高锰酸钾
5．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
6．（2023·河南·校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C时0.1ml·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
7．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A)
B．溶液II中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
C．溶液I和II中的c总(H2A)不相等
D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105
8．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据的性质推断的碱性较强
C．根据，则碱性：
D．是酸碱反应
9．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
10．（2021·广东·校联考模拟预测）在25℃时，将1.0Lw溶液与0.1mlNaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入或固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入或固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．b点混合液中
B．加入过程中，减小
C．25℃时，的电离平衡常数
D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c
11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）室温下，向20.00 mL0.1 ml·L-1的H3AsO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lg X[表示、、]随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线a表示与溶液pH的关系
B．当消耗20.00 mL的NaOH溶液时，c(Na+ )> >>
C．pH=7.00时，c (Na+) = 3 +3
D．溶液中存在关系： >
12．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）常温下，用盐酸滴定MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．的数量级为
B．X→Y过程中，水的电离程度及均逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．Y点溶液中：
二、主观题（共3小题，共40分）
13．(14分)（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式
(2)比较溶液(II)、(III)中的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 ml·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
14．（14分）(2023·济南一模)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 ml·L－1，平衡时c(H＋)约为______________ml·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________________________________
_________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。
15．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___ml·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“