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最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用（练透）
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这是一份最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用（练透），文件包含第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用练透教师版docx、第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用练透学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A．②代表滴定溶液的变化关系
B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C．固体能完全溶于溶液
D．滴定溶液至时，溶液中：
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某离子的浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．的饱和溶液中
C．NaOH溶液可使较彻底地转化为
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后，此时溶液呈碱性
3．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2ml•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
4．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①中y2=4.9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点
C．曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()
D．c(Ba2+)=10-5.1ml/L时，两溶液中，=10
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K=
B．a=−6.5
C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0ml/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5
6．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知：；，M为或]，下列说法不正确的是
A．曲线②代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快
7．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。
②。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入生成，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
8．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
9．（2023·全国·统考一模）某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000ml•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：
I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。
II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000ml•L-1，c(KY)=0.03000ml•L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=K (AgY)
D．将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY
10．（2023·山东淄博·统考三模）常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。
已知：。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是
A．曲线①表示与的关系
B．时，溶液中
C．时，可认为沉淀完全
D．时，
11．（2023·浙江·校联考模拟预测）某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；③；；；
下列说法不正确的是
A．步骤I中加入的
B．步骤II得到的滤液N中的浓度
C．步骤III得到的沉淀Z为
D．反应的平衡常数
12．（2023·河北张家口·张家口市宣化第一中学校考三模）已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(MgF2)的数量级为10-8
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg[]的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（12分）（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：
②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一 比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
(1)实验结论是 。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：， (补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二 比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
(3)选择的理由是 。
实验结论是(2)中假设 成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三 探究、、在溶液中溶解情况。
已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为 。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、 、 。
14．（14分）（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
已知常温下：①H2S的电离常数为：Ka1=1.0 ×10-7，Ka2=1.0 ×10-13；
②Ksp(ZnS)=1.0 ×10-22，Ksp(MnS)=1.0 ×10-13；
③ZnSO4的溶解度如图1所示：
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为 。
(2)“滤渣1”主要成分为 和硫；写出“酸浸”过程中MnO2和ZnS反应的化学方程式 。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3+的配位数为 。
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为 ；若溶液中S2-的浓度控制不当，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 ml·L-1，则应控制溶液中c(H+)不小于 ml·L-1。(已知溶液中H2S的浓度为1.0×10-3 ml/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为：控制温度在 K以上，蒸发至有大量固体析出、 、洗涤、干燥。
(6)ZnSO4·H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
15．（14分）（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）某化学兴趣小组在隔绝空气条件下，向硝酸酸化的0.05ml•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。针对实验现象该小组同学设计开展了系列实验，具体探究过程如下。
已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)
回答下列问题：
(1)检验黑色产物：取出少量黑色固体，进行如图实验，确认黑色固体中含有Fe和Ag。
①试剂a是 。
②加入硝酸后观察到 ，证明黑色固体中含有Ag。
③甲同学认为加入试剂a产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe，其理由是 ；乙同学提出只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问，乙同学改进的操作是 。
(2)溶液呈黄色，丙同学认为溶液中含有Fe3+，丁同学认为不可能产生Fe3+，丁同学的理由是 (用离子方程式回答)。
(3)针对(2)中争论，3min时取上层清液，隔绝空气，设计以下实验证明：
①现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的产生有以下三种可能：
a.铁粉表面有氧化层；b.酸性溶液中NO将Fe2+氧化；c. 。
查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象) 。
②试解释现象ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深的原因 。
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
3．（2023·山东·统考高考真题）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线表示的变化情况
B．随增大，先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为
4．（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
5．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
6．（2022·福建·统考高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是
A．可被净化的区间最大
B．加入适量，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
模拟工业废水的离子浓度(ml/l)
0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
操作
试剂X
现象
(Ⅰ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
操作
试剂X
现象
(Ⅲ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
操作
Y
现象
(Ⅴ)
没有明显现象
(Ⅵ)
浊液变澄清溶液
(Ⅶ)
没有明显现象
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A．②代表滴定溶液的变化关系
B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C．固体能完全溶于溶液
D．滴定溶液至时，溶液中：
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某离子的浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．的饱和溶液中
C．NaOH溶液可使较彻底地转化为
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后，此时溶液呈碱性
3．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2ml•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
4．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①中y2=4.9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点
C．曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()
D．c(Ba2+)=10-5.1ml/L时，两溶液中，=10
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K=
B．a=−6.5
C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0ml/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5
6．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知：；，M为或]，下列说法不正确的是
A．曲线②代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快
7．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。
②。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入生成，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
8．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
9．（2023·全国·统考一模）某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000ml•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：
I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。
II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000ml•L-1，c(KY)=0.03000ml•L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=K (AgY)
D．将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY
10．（2023·山东淄博·统考三模）常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。
已知：。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是
A．曲线①表示与的关系
B．时，溶液中
C．时，可认为沉淀完全
D．时，
11．（2023·浙江·校联考模拟预测）某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；③；；；
下列说法不正确的是
A．步骤I中加入的
B．步骤II得到的滤液N中的浓度
C．步骤III得到的沉淀Z为
D．反应的平衡常数
12．（2023·河北张家口·张家口市宣化第一中学校考三模）已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(MgF2)的数量级为10-8
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg[]的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（12分）（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：
②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一 比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
(1)实验结论是 。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：， (补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二 比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
(3)选择的理由是 。
实验结论是(2)中假设 成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三 探究、、在溶液中溶解情况。
已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为 。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、 、 。
14．（14分）（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
已知常温下：①H2S的电离常数为：Ka1=1.0 ×10-7，Ka2=1.0 ×10-13；
②Ksp(ZnS)=1.0 ×10-22，Ksp(MnS)=1.0 ×10-13；
③ZnSO4的溶解度如图1所示：
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为 。
(2)“滤渣1”主要成分为 和硫；写出“酸浸”过程中MnO2和ZnS反应的化学方程式 。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3+的配位数为 。
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为 ；若溶液中S2-的浓度控制不当，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 ml·L-1，则应控制溶液中c(H+)不小于 ml·L-1。(已知溶液中H2S的浓度为1.0×10-3 ml/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为：控制温度在 K以上，蒸发至有大量固体析出、 、洗涤、干燥。
(6)ZnSO4·H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
15．（14分）（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）某化学兴趣小组在隔绝空气条件下，向硝酸酸化的0.05ml•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。针对实验现象该小组同学设计开展了系列实验，具体探究过程如下。
已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)
回答下列问题：
(1)检验黑色产物：取出少量黑色固体，进行如图实验，确认黑色固体中含有Fe和Ag。
①试剂a是 。
②加入硝酸后观察到 ，证明黑色固体中含有Ag。
③甲同学认为加入试剂a产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe，其理由是 ；乙同学提出只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问，乙同学改进的操作是 。
(2)溶液呈黄色，丙同学认为溶液中含有Fe3+，丁同学认为不可能产生Fe3+，丁同学的理由是 (用离子方程式回答)。
(3)针对(2)中争论，3min时取上层清液，隔绝空气，设计以下实验证明：
①现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的产生有以下三种可能：
a.铁粉表面有氧化层；b.酸性溶液中NO将Fe2+氧化；c. 。
查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象) 。
②试解释现象ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深的原因 。
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
3．（2023·山东·统考高考真题）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线表示的变化情况
B．随增大，先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为
4．（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
5．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
6．（2022·福建·统考高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是
A．可被净化的区间最大
B．加入适量，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
模拟工业废水的离子浓度(ml/l)
0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
操作
试剂X
现象
(Ⅰ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
操作
试剂X
现象
(Ⅲ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
操作
Y
现象
(Ⅴ)
没有明显现象
(Ⅵ)
浊液变澄清溶液
(Ⅶ)
没有明显现象
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