安徽省安庆市桐城市杨公中学2023~2024学年下学期九年级化学开学考模拟题

这是一份安徽省安庆市桐城市杨公中学2023~2024学年下学期九年级化学开学考模拟题，共15页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。

附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 化学与生产生活息息相关。下列说法或做法不正确的是
A. 水可用于浇灭纸箱着火，是因为降低了纸箱的着火点
B. 采用涂油的方法来防止自行车链条生锈
C. 工业废气处理达标后再排放
D. 洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、水可用于浇灭纸箱着火，是因为水蒸发时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确；
B、自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，故选项做法正确；
C、工业废气处理达标后再排放，能防止空气污染，故选项做法正确；
D、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
故选A。
2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十-篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是
A. 提倡开私家车出行，节约时间成本B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染D. 加高工厂烟囱，废气高空排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽车尾气会污染空气，该选项不符合题意；
B、积极植树造林，扩大植被面积，可美化环境，减少污染，该选项符合题意；
C、焚烧垃圾，会污染环境，该选项不符合题意；
D、加高工厂烟囱，废气仍会污染空气，该选项不符合题意。
故选B。
3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高A. 振荡试管B. 过滤
C. CO2的验满D. 吸取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、振荡试管中液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中所示操作正确；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图中所示操作错误；
D、胶头滴管的使用方法：先挤捏胶帽排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体，且瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
故选：B。
4. 我国复旦大学课题组在柔性氧化镓光电探测器方面取得重要研究进展。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓元素的说法正确的是
A. 元素符号为gaB. 原子中中子数为31
C. 相对原子质量为69.72D. 属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号书写时，应一大二小，镓元素符号为Ga，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子中中子数约为70-31=39，该选项说法不正确；
C、元素周期标单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则相对原子质量为69.72，该选项说法正确；
D、镓为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确。
故选C。
5. 从“丝绸之路”到“一带一路”，都促进了东西方经济、文化的交流。丝绸中含有的丝氨酸(化学式为C3H7NO3)等对人体有很好的保健作用。下列有关丝氨酸的说法正确的是
A. 丝氨酸属于氧化物B. 丝氨酸是由14个原子构成的
C. 丝氨酸中含有四种非金属D. 丝氨酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，丝氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，丝氨酸是由丝氨酸分子构成，每个丝氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，错误；
C、由化学式可知，丝氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，丝氨酸中含有四种非金属元素，不是四种金属，错误；
D、根据丝氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×3）：（1×7）：（14×1）：（16×3）=36：7：14：48可知，氧元素的质量分数最大，正确。
故选D。
6. 下列对事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.金刚石用作裁割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，此选项正确；
B. 活性炭可以净化空气，是因为活性炭有吸附性，可除去异味和有毒气体，此选项正确；
C. 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为压强变小，气体溶解度减小，此选项错误；
D. 食盐溶于水，不溶于豆油，相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同，此选项正确。
故选C。
7. 氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190℃)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 铂-碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化
B. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
C. 该反应前后原子的数目、种类都没有
D. 该反应生成的CO2与H2的质量比为22：3
【答案】B
【解析】
【详解】由该反应微观示意图可知该反应化学方程式为：；
A、铂-碳化钼在反应中充当催化剂，在化学反应前后的化学性质不发生变化，选项正确；
B、该反应中有单质生成，所以氢元素的化合价发生改变，选项错误；
C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类都没变，选项正确；
D、由化学反应方程式可知，生成的CO2与H2的质量比为：（12+16×2）：（1×2×3）=22：3，选项正确；
故选：B。
8. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可以除去氧化钙中的碳酸钙，故A正确；
B、二氧化锰可以催化过氧化氢的分解，鉴别木炭粉和二氧化锰两种黑色粉末，分别加入过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，无明显现象的是木炭粉，木条复燃的是二氧化锰，故B正确；
C、氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再减少，剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，引入新的杂质，故C错误；
D、点燃蜡烛，在火焰上方扣一个冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含氢元素，故D正确。
故选C。
9. 分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是
A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物
B. 合金：黄铜、钢、生铁
C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
D. 化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，均属于混合物，冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确；
B、黄铜为铜合金，钢和生铁属于铁合金，该选项分类正确；
C、试管可在酒精灯上直接加热，烧杯底面积较大，不能直接加热，可间接加热，集气瓶不能加热，该选项分类不正确；
D、化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，可燃性属于化学性质，但溶解性、挥发性属于物理性质，该选项分类不正确。
故选B。
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B. 铜丝可作为导线，所以铜具有导电性
C. 燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也能直接构成物质，故选项说法错误；
B、铜丝可作为导线，所以铜具有导电性，故选项说法正确；
C、燃烧会发光、放热，但有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，故选项说法错误；
D、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：B。
11. 下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
C. 足 量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故正确；
B、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量变成0，氧气过量，有剩余，生成一定质量的氧化镁，故正确；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在燃烧过程中，由于温度升高气体膨胀，反应结束后温度降低，足量的红磷将氧气完全后耗尽，剩余的气体为原气体体积的五分之四，故正确；
D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式为：，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：。等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据方程式，每54份质量的铝消耗294份质量的硫酸，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，故后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故错误。
故选：D。
12. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B. 使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D. t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.该温度下，甲和乙溶液的溶解度相等，但未注明溶液的质量，无法判断浓度大小关系，选项错误；
B.乙物质的溶解度受温度影响不大，适宜采用蒸发结晶的方式，选项错误；
C.t1℃，100g水中最多可以溶解36.2g的甲，50g水则最多能溶解18.1g的甲，20g甲不能完全溶解，此时溶液的溶质质量分数为：，选项正确；
D.t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度影响较大，析出的晶体比乙物质多，选项错误；
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
步骤3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
（1）将光伏发的电用于电解水制氢，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）镁镍合金在储氢过程中发生_______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变_______(选填“大”或“小”)。
（4）氢能作为能源新贵，其优点是_______。
【答案】13. 2H2O2H2↑+O2↑
14. 化学 15. 小
16 产物无污染(或燃烧热值高或制备原料来源广泛)
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由材料可知，镁镍合金储氢过程中，镁和氢气反应生成氢化镁，过程中有新物质生成，属于化学变化。
【小问3详解】
加压时，氢分子间的间隔变小。
【小问4详解】
氢气燃烧生成水，没有污染，且氢气燃烧的热值高、制备来源广等。
14. 根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）实验室用A装置制取氧气化学方程式_______。
（3）装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗插入液面内原因是_______，用装置E装置收集CO2，与发生装置相连的是_______(填“c”或“d”)。
（4）若图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。
【答案】（1）试管 （2）2KClO32KCl+3O2↑
（3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 ②. d
（4）控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为试管。
【小问2详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
B装置中，为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应应插入液面以下；
二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从d口通入，即与发生装置相连的是d。
【小问4详解】
F装置中，将导管用弹簧夹加紧时，气体无法排除，试管中的压强增大，液体会被压入锥形瓶中，与固体分离，反应停止，则该装置还能控制反应的开始与停止。
15. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下：
【查阅资料】
1.锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。
2.硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。
（1）操作I和操作Ⅱ的名称都是___________。
（2）步骤①中得到的金属A是___________。
（3）溶液B中除水外，还含有的成分有___________（填化学式）。
（4）步骤②中生成金属C的化学方程式是_________。
（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是_________（答1条）。
【答案】（1）过滤 （2）铜##Cu
（3）ZnSO4、NiSO4、H2SO4
（4）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni
（5）减少污染或节约资源
【解析】
【分析】锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，溶液B加入锌粉，硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水，发生的反应是硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金属C是镍，溶液D是硫酸锌。
【小问1详解】
操作I和操作Ⅱ能将固体与液体分离，其名称都是过滤；
【小问2详解】
根据分析可知，步骤①中得到的金属A是铜（或Cu）；
【小问3详解】
根据分析可知，溶液B中除水外，还含有的成分硫酸锌、硫酸镍、硫酸，化学式分别为ZnSO4、NiSO4、H2SO4；
【小问4详解】
步骤②中生成金属C发生的反应是硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式是Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
【小问5详解】
合理开发城市“金属矿山”的意义是减少污染，节约资源。
16. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是_______(填字母)。
A. 用湿布擦拭
B. 在表面涂油
C. 在表面刷漆
D. 在表面镀铜
（2）写出铁锈主要成分的化学式_______。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表。
（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的_______(填化学式)发生化学反应。
（4）学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
（5）试管B中植物油的作用是_______。
（6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是_______。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
（7）实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是_______。
（8）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势_______。
【答案】16. A 17. Fe2O3
18. H2O、O2##O2、H2O
19. 降低 20. 隔绝氧气
21. 在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化
22. 铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中
23.
【解析】
【小问1详解】
A、用湿布擦拭，铁制品能与氧气、水分充分接触，不能防止铁制品锈蚀，符合题意；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
C、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
D、在表面镀铜，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。
故选A；
【小问2详解】
铁锈主要成分是氧化铁，其化学式Fe2O3；
【小问3详解】
A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应；
【小问4详解】
气体溶解度随温度的升高而减小，则可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低；
【小问5详解】
试管B中植物油在蒸馏水的液面上，起到了隔绝氧气的作用；
小问6详解】
生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化；
【小问7详解】
铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中，所以实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内；
【小问8详解】
步骤②中铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减少，压强减小，外界大气压大于内部压强，将注射器往下压，可使注射器内的盐酸自动注入锥形瓶，步骤③中盐酸与铁反应生成氢气，气体增加，压强增大，反应放热，冷却压强略微减小。则绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋如图：。
17. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液(整个过程不考虑盐酸的挥发)进行如图所示实验。试分析并计算：

（1）反应生成气体的质量为___________g。
（2）请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）6.6 （2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
x=15g
则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
答：则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是20g+50g-63.4=6.6g
【小问2详解】
见答案。选项
事实
解释
A
金刚石用作裁割玻璃
金刚石硬度大
B
活性炭可以净化空气
活性炭有吸附性
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高气体溶解度减小
D
食盐溶于水，不溶于豆油
相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
B
鉴别木炭粉末与二氧化锰粉末
分别加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条
C
除去氯化钾中少量的氯酸钾
加少量二氧化锰，充分加热
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方倒扣一个冷而干燥的烧杯，观察现象
试管编号
A
B
C
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化