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安徽省六安市2023--2024学年九年级下学期开学测评化学试题
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这是一份安徽省六安市2023--2024学年九年级下学期开学测评化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：40分 时间：与物理合卷共120分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(共12分，只有一个选项符合题意。)
1. 利用所学，下列生活常识中正确的是
A. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
B. 发现煤气泄漏，立刻打开排气扇通风
C. 引起酸雨的主要气体有、、
D. 造成温室效应的气体除了，还有、、氟氯代烷等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、发现煤气泄露，立刻开窗通风，降低煤气的浓度，不能开启任何电器，防止煤气达到爆炸极限发生爆炸，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、造成酸雨的气体有SO2、NO2，CO2增多，易形成温室效应，也不能形成酸雨，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、造成温室效应的气体除了CO2，还有CH4、O3、氟氯代烷等，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】
2. 某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作。下列组合能达实到验目的的是
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】A、①③只能证明锌铜的活动性强弱，无法证明与金属银的关系，故A错误；
B、②④只能证明铜和金属银的活动性，铜和金属锌的活动性不能确定，故B错误；
C、④⑤只能证明锌和金属银的活动性，无法确定铜和二者的活动性关系，故C错误；
D、①可以验证锌的活动性比铜强，②可以验证铜的活动性比银强，①②组合能达实到验目的，故D正确。故选D。
3. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
A. 氧气B. 氧分子C. 氧原子D. 氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素,故D正确。
考点∶考查物质的构成。
4. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为 6.941D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确；
B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确；
D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误；
故选D。
5. 以为碳源，与电解水产生的经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义、中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：
根据以上信息，以下说法正确的是
A. 该化学反应后，原子个数明显增多了
B. 该反应最后生成物只有A或B
C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化
D. 该反应工业化生产后对环境保护有重要意义
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，该化学反应后，原子个数不变。A不正确；
B、由于生成物A或B中只有碳、氢元素，而反应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以该反应最后生成物不能只有A或B。B不正确；
C、根据催化剂定义可知，催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和化学性质没有变化。C不正确；
D、该反应工业化生产后将减缓温室效应，减少化石能源使用，减少环境污染。D正确。
综上所述：选择D。
6. 下列实验操作正确的是
A. 夹持试管B. 滴管用后清洗
C. 过滤D. 称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、夹取试管时，应从试管底部向上套上，以防止试管夹中杂质落入试管内，错误；
B、滴瓶上的滴管是该滴瓶专用的，使用后不要用水洗涤，直接放回原瓶，错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，正确。
D、氢氧化钠固体具有强腐蚀性，不能把它放在纸片上称量，应该放在小烧杯等玻璃器皿中称量，错误。
故选C。
7. 下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是
A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C. Al+HClD. Zn+CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量增加；
B、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag每56份质量的铁置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量减小；
C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑每54份质量的铝置换出6份质量的氢气，置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铝的质量，故反应后溶液质量增加；
D、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu每65份质量的锌置换出64份质量的铜，置换出来的铜的质量反应小于参加反应的锌的质量，故反应后溶液质量增加；
故选B。
8. 某小组用如图装置对铁生锈条件进行探究，4分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中的铁钉依然光亮，由此说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是
A. 氧气的浓度B. 是否有氧气C. 是否有水蒸气D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】比较图A和图B可以看出二者的不同：A中是纯净的氧气，B中是含氧气21%的空气，二者氧气的浓度不同其他条件相同，则造成了铁生锈的快慢不同，
故选A。
9. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
10. 推理是常用化学的学习方法。下列推理正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也是由分子构成的
B. 金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的一定是金属元素
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D. 稀有气体的化学性质不活泼，所以氦气的化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；
B、最外层电子数少于4个的不一定是金属元素，如氢元素等，选项错误；
C、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，选项错误；
D、稀有气体的化学性质不活泼，氦气属于稀有气体，故氦气的化学性质不活泼，选项正确。
故选D。
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取金属样品分别放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，无法探究铝和锌的金属活动性顺序，符合题意；
B、干燥石蕊试纸放入二氧化碳集气瓶中，干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，后喷水，石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸，不符合题意；
C、可以通过加入肥皂水的方法来区分硬水和软水，软水遇肥皂水会起较多的泡沫，硬水遇肥皂水会起浮渣，能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，不符合题意。
故选A
12. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A. 实验前应先通CO，再点酒精灯
B. 该实验不需要额外增加尾气处理装置
C. 若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃
D. 实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前应先通CO，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，正确；
B、空气污染气体一氧化碳进入锥形瓶后，从短导管排出，被玻璃管下的酒精灯点燃除去，不需要增加尾气处理装置，正确；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质不纯。500℃、600℃都能得到纯净的铜。温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，正确；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，错误；
故选D。
二、非选择题(共28分)
13. “生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___________(填字母序号)。
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。其反应的化学方程式是___________。
（3）“西气东输”工程已将天然气送入千家万户，很多地区管道煤气用户已陆续换用上天然气。①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是___________；
②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应___________；(填“增大”或“减少”)
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g， 若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充___________g氧气。
【答案】13. D 14.
15. ①. 甲烷##CH4 ②. 增大 ③. 0.4
【解析】
【小问1详解】
钙、铁、硒是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称。
【小问2详解】
铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜是指铝与氧气反应生成氧化铝，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，
一氧化碳充分燃烧化学方程式：，甲烷完全燃烧化学方程式：，该化学方程式也可书写为，由化学方程式可知：相同分子数的一氧化碳和甲烷完全燃烧，消耗氧气的体积比=1:4，消耗氧气较多的是甲烷。
②管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大，因为甲烷充分燃烧比一氧化碳充分燃烧消耗更多氧气，进燃气管的直径不变，需要通入更多空气，则空气管的直径与原来相比应增大。
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g，依据质量守恒定律可知：该反应消耗氧气的质量=7.6g-1.6g=6g
设1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为
1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为6.4g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充氧气质量=6.4g-6g=0.4g。
14. 某化学兴趣小组用一定质量的氯酸钾与二氧化锰制取并测量生成O2的体积，请据图回答下列问题：
（1）该方法制O2化学方程式为___________。
（2）若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应进行的改进是___________。
（3）要测量生成O2的体积，各装置的连接顺序为：a→_________→________→________(填“b”、“c”或“d”)。
（4）下列关于该实验测得O2体积的误差分析，正确的是___________(填序号)。
①若读数时俯视量筒读数，则测量结果偏小
②若未冷却至室温就读数，则测量结果偏大
③若B中未装满水，则对测量结果无影响
【答案】（1）
（2）应在试管口塞团棉花
（3） ①. c ②. b ③. d （4）①②③
【解析】
【小问1详解】
加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应在试管口塞团棉花，防止固体粉末进入导管。
【小问3详解】
要测量生成O2的体积，将制备的氧气通入B装置，从c口进，水从b口排出，连接C装置，故各装置的连接顺序为a→c→b→d。
【小问4详解】
①若读数时俯视量筒读数，实际水的体积偏小，则氧气体积偏小，正确；
②若未冷却至室温就读数，装置内受热压强大，进入量筒的水多，则测量结果偏大，正确；
③氧气进入B装置，将B装置内水排出，排出的水即氧气的体积，故B中未装满水，则对测量结果无影响，正确。
故选①②③。
15. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材主要流程如图。
（1）用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)___________。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，(这种气体的化学式是___________，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。
【答案】（1）
（2）增大接触面积，使其充分反应
（3） ①. N2 ②. +4
（4）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁反应原理就是利用氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填；
【小问2详解】
炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故填：增大接触面积，使其充分反应；
【小问3详解】
氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；
钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3＝0，则x＝+4价；故填：N2；+4；
【小问4详解】
炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。
16. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知：
（1）淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，生成的氮化镁的化学式为___________。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【猜想假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应生成硫酸钠；浓硫酸具有强的吸水性，氢氧化钠溶液可吸收CO2。
【设计实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(镁条长度为，3cm试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
【解释与结论】
（2）①实验1的目的是___________；
②实验3中，试管内气体主要含CO2和___________；
③实验4中，Na2SO3溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)；
⑤由上述实验可知，镁条变黑的条件是___________。
【反思与评价】
（3）①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是___________；
②镁表面黑色物质是(以下用M表示)。已知受热会分解为MgO、CO2和H2O，现取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、CO24.4g，则M中x:y=___________(填数字)。
【答案】（1）Mg2N3
（2） ①. 检验镁条变黑是否与氧气有关 ②. 氧气和氮气（或O2和N2） ③. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ④. 2、5##5、2 ⑤. 镁条与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关
（3） ①. 常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应 ②. 1：1
【解析】
【小问1详解】
在氮化镁中镁的化合价是+2，氮的化合价是-3，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镁的化学式为：Mg3N2；
【小问2详解】
①实验1：用 NaOH浓溶液洗涤空气除去二氧化碳，再加入2mL浓硫酸吸收水蒸气，空气中只剩氮气和氧气，所以实验1的目的是检验镁条变黑是否与氧气有关；
②浓硫酸具有吸水性，实验3中“先加入2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2”，试管内气体主要含CO2、 O2和N2；
③根据“常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应生成硫酸钠”可知，实验4：先加入4mL饱和Na2SO3溶液除去氧气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
④实验2：只加入NaOH浓溶液除去空气中的二氧化碳，空气中还剩氮气、氧气和水蒸气；实验5：先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2，空气中还剩氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳；要得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，实验的唯一变量是有无二氧化碳，并且无二氧化碳的实验镁条不变黑，有二氧化碳的实验镁条变黑，所以符合条件的两个实验是实验2和实验5。根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关；
⑤根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关；
【小问3详解】
①再猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应；
②根据质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：14.2g-8.0g-4.4g=1.8g；
M中镁元素、氢元素的质量分别为：、，根据题意有： 。
17. 某兴趣小组取12g石灰石样品放在烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，产生了4.4克二氧化碳。(石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
（1）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
（2）若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上分别画出块状样品和粉末状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图____(要标出CO2的质量)。
【答案】（1）设该石灰石样品中的质量为x，
解得
则该石灰石样品中CaCO3质量分数=
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.33%。
（2）
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，由于酸足量，所以两份石灰石完全被反应掉，由12g石灰石样品产生4.4g二氧化碳，可知平均分成两份后，生成的二氧化碳质量相等均为2.2g，且粉末状与盐酸的接触面积更大，反应更快，故填：。选项
实验目的
主要操作
A
验证铝和锌的活动性
取金属样品分别放入硫酸铜溶液中
B
探究二氧化碳与水反应生成碳酸
干燥石蕊试纸放入二氧化碳集气瓶后喷水
C
鉴别硬水和软水
取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡
D
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
芝麻酱
每100g含有：
蛋白质：19.2g 脂肪：52.7g 碳水化合物：16.8g
维生素A：17ug 铁：50.3mg 硒：4ug
(含钙：相当于300g豆腐；含铁：相当于800g鸡蛋)……(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2
美条第3天开始变黑
至第20天全部变黑
满分：40分 时间：与物理合卷共120分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(共12分，只有一个选项符合题意。)
1. 利用所学，下列生活常识中正确的是
A. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
B. 发现煤气泄漏，立刻打开排气扇通风
C. 引起酸雨的主要气体有、、
D. 造成温室效应的气体除了，还有、、氟氯代烷等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、发现煤气泄露，立刻开窗通风，降低煤气的浓度，不能开启任何电器，防止煤气达到爆炸极限发生爆炸，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、造成酸雨的气体有SO2、NO2，CO2增多，易形成温室效应，也不能形成酸雨，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、造成温室效应的气体除了CO2，还有CH4、O3、氟氯代烷等，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】
2. 某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作。下列组合能达实到验目的的是
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】A、①③只能证明锌铜的活动性强弱，无法证明与金属银的关系，故A错误；
B、②④只能证明铜和金属银的活动性，铜和金属锌的活动性不能确定，故B错误；
C、④⑤只能证明锌和金属银的活动性，无法确定铜和二者的活动性关系，故C错误；
D、①可以验证锌的活动性比铜强，②可以验证铜的活动性比银强，①②组合能达实到验目的，故D正确。故选D。
3. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
A. 氧气B. 氧分子C. 氧原子D. 氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素,故D正确。
考点∶考查物质的构成。
4. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为 6.941D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确；
B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确；
D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误；
故选D。
5. 以为碳源，与电解水产生的经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义、中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：
根据以上信息，以下说法正确的是
A. 该化学反应后，原子个数明显增多了
B. 该反应最后生成物只有A或B
C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化
D. 该反应工业化生产后对环境保护有重要意义
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，该化学反应后，原子个数不变。A不正确；
B、由于生成物A或B中只有碳、氢元素，而反应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以该反应最后生成物不能只有A或B。B不正确；
C、根据催化剂定义可知，催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和化学性质没有变化。C不正确；
D、该反应工业化生产后将减缓温室效应，减少化石能源使用，减少环境污染。D正确。
综上所述：选择D。
6. 下列实验操作正确的是
A. 夹持试管B. 滴管用后清洗
C. 过滤D. 称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、夹取试管时，应从试管底部向上套上，以防止试管夹中杂质落入试管内，错误；
B、滴瓶上的滴管是该滴瓶专用的，使用后不要用水洗涤，直接放回原瓶，错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，正确。
D、氢氧化钠固体具有强腐蚀性，不能把它放在纸片上称量，应该放在小烧杯等玻璃器皿中称量，错误。
故选C。
7. 下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是
A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C. Al+HClD. Zn+CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量增加；
B、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag每56份质量的铁置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量减小；
C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑每54份质量的铝置换出6份质量的氢气，置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铝的质量，故反应后溶液质量增加；
D、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu每65份质量的锌置换出64份质量的铜，置换出来的铜的质量反应小于参加反应的锌的质量，故反应后溶液质量增加；
故选B。
8. 某小组用如图装置对铁生锈条件进行探究，4分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中的铁钉依然光亮，由此说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是
A. 氧气的浓度B. 是否有氧气C. 是否有水蒸气D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】比较图A和图B可以看出二者的不同：A中是纯净的氧气，B中是含氧气21%的空气，二者氧气的浓度不同其他条件相同，则造成了铁生锈的快慢不同，
故选A。
9. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
10. 推理是常用化学的学习方法。下列推理正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也是由分子构成的
B. 金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的一定是金属元素
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D. 稀有气体的化学性质不活泼，所以氦气的化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；
B、最外层电子数少于4个的不一定是金属元素，如氢元素等，选项错误；
C、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，选项错误；
D、稀有气体的化学性质不活泼，氦气属于稀有气体，故氦气的化学性质不活泼，选项正确。
故选D。
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取金属样品分别放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，无法探究铝和锌的金属活动性顺序，符合题意；
B、干燥石蕊试纸放入二氧化碳集气瓶中，干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，后喷水，石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸，不符合题意；
C、可以通过加入肥皂水的方法来区分硬水和软水，软水遇肥皂水会起较多的泡沫，硬水遇肥皂水会起浮渣，能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，不符合题意。
故选A
12. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A. 实验前应先通CO，再点酒精灯
B. 该实验不需要额外增加尾气处理装置
C. 若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃
D. 实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前应先通CO，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，正确；
B、空气污染气体一氧化碳进入锥形瓶后，从短导管排出，被玻璃管下的酒精灯点燃除去，不需要增加尾气处理装置，正确；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质不纯。500℃、600℃都能得到纯净的铜。温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，正确；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，错误；
故选D。
二、非选择题(共28分)
13. “生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___________(填字母序号)。
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。其反应的化学方程式是___________。
（3）“西气东输”工程已将天然气送入千家万户，很多地区管道煤气用户已陆续换用上天然气。①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是___________；
②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应___________；(填“增大”或“减少”)
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g， 若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充___________g氧气。
【答案】13. D 14.
15. ①. 甲烷##CH4 ②. 增大 ③. 0.4
【解析】
【小问1详解】
钙、铁、硒是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称。
【小问2详解】
铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜是指铝与氧气反应生成氧化铝，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，
一氧化碳充分燃烧化学方程式：，甲烷完全燃烧化学方程式：，该化学方程式也可书写为，由化学方程式可知：相同分子数的一氧化碳和甲烷完全燃烧，消耗氧气的体积比=1:4，消耗氧气较多的是甲烷。
②管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大，因为甲烷充分燃烧比一氧化碳充分燃烧消耗更多氧气，进燃气管的直径不变，需要通入更多空气，则空气管的直径与原来相比应增大。
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g，依据质量守恒定律可知：该反应消耗氧气的质量=7.6g-1.6g=6g
设1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为
1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为6.4g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充氧气质量=6.4g-6g=0.4g。
14. 某化学兴趣小组用一定质量的氯酸钾与二氧化锰制取并测量生成O2的体积，请据图回答下列问题：
（1）该方法制O2化学方程式为___________。
（2）若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应进行的改进是___________。
（3）要测量生成O2的体积，各装置的连接顺序为：a→_________→________→________(填“b”、“c”或“d”)。
（4）下列关于该实验测得O2体积的误差分析，正确的是___________(填序号)。
①若读数时俯视量筒读数，则测量结果偏小
②若未冷却至室温就读数，则测量结果偏大
③若B中未装满水，则对测量结果无影响
【答案】（1）
（2）应在试管口塞团棉花
（3） ①. c ②. b ③. d （4）①②③
【解析】
【小问1详解】
加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
若选用A装置进行高锰酸钾制O2实验，应在试管口塞团棉花，防止固体粉末进入导管。
【小问3详解】
要测量生成O2的体积，将制备的氧气通入B装置，从c口进，水从b口排出，连接C装置，故各装置的连接顺序为a→c→b→d。
【小问4详解】
①若读数时俯视量筒读数，实际水的体积偏小，则氧气体积偏小，正确；
②若未冷却至室温就读数，装置内受热压强大，进入量筒的水多，则测量结果偏大，正确；
③氧气进入B装置，将B装置内水排出，排出的水即氧气的体积，故B中未装满水，则对测量结果无影响，正确。
故选①②③。
15. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材主要流程如图。
（1）用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)___________。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，(这种气体的化学式是___________，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。
【答案】（1）
（2）增大接触面积，使其充分反应
（3） ①. N2 ②. +4
（4）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁反应原理就是利用氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填；
【小问2详解】
炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故填：增大接触面积，使其充分反应；
【小问3详解】
氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；
钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3＝0，则x＝+4价；故填：N2；+4；
【小问4详解】
炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。
16. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知：
（1）淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，生成的氮化镁的化学式为___________。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【猜想假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应生成硫酸钠；浓硫酸具有强的吸水性，氢氧化钠溶液可吸收CO2。
【设计实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(镁条长度为，3cm试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
【解释与结论】
（2）①实验1的目的是___________；
②实验3中，试管内气体主要含CO2和___________；
③实验4中，Na2SO3溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)；
⑤由上述实验可知，镁条变黑的条件是___________。
【反思与评价】
（3）①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是___________；
②镁表面黑色物质是(以下用M表示)。已知受热会分解为MgO、CO2和H2O，现取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、CO24.4g，则M中x:y=___________(填数字)。
【答案】（1）Mg2N3
（2） ①. 检验镁条变黑是否与氧气有关 ②. 氧气和氮气（或O2和N2） ③. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ④. 2、5##5、2 ⑤. 镁条与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关
（3） ①. 常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应 ②. 1：1
【解析】
【小问1详解】
在氮化镁中镁的化合价是+2，氮的化合价是-3，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镁的化学式为：Mg3N2；
【小问2详解】
①实验1：用 NaOH浓溶液洗涤空气除去二氧化碳，再加入2mL浓硫酸吸收水蒸气，空气中只剩氮气和氧气，所以实验1的目的是检验镁条变黑是否与氧气有关；
②浓硫酸具有吸水性，实验3中“先加入2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2”，试管内气体主要含CO2、 O2和N2；
③根据“常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应生成硫酸钠”可知，实验4：先加入4mL饱和Na2SO3溶液除去氧气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
④实验2：只加入NaOH浓溶液除去空气中的二氧化碳，空气中还剩氮气、氧气和水蒸气；实验5：先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2，空气中还剩氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳；要得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，实验的唯一变量是有无二氧化碳，并且无二氧化碳的实验镁条不变黑，有二氧化碳的实验镁条变黑，所以符合条件的两个实验是实验2和实验5。根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关；
⑤根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关；
【小问3详解】
①再猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应；
②根据质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：14.2g-8.0g-4.4g=1.8g；
M中镁元素、氢元素的质量分别为：、，根据题意有： 。
17. 某兴趣小组取12g石灰石样品放在烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，产生了4.4克二氧化碳。(石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
（1）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
（2）若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上分别画出块状样品和粉末状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图____(要标出CO2的质量)。
【答案】（1）设该石灰石样品中的质量为x，
解得
则该石灰石样品中CaCO3质量分数=
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.33%。
（2）
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，由于酸足量，所以两份石灰石完全被反应掉，由12g石灰石样品产生4.4g二氧化碳，可知平均分成两份后，生成的二氧化碳质量相等均为2.2g，且粉末状与盐酸的接触面积更大，反应更快，故填：。选项
实验目的
主要操作
A
验证铝和锌的活动性
取金属样品分别放入硫酸铜溶液中
B
探究二氧化碳与水反应生成碳酸
干燥石蕊试纸放入二氧化碳集气瓶后喷水
C
鉴别硬水和软水
取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡
D
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
芝麻酱
每100g含有：
蛋白质：19.2g 脂肪：52.7g 碳水化合物：16.8g
维生素A：17ug 铁：50.3mg 硒：4ug
(含钙：相当于300g豆腐；含铁：相当于800g鸡蛋)……(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2
美条第3天开始变黑
至第20天全部变黑
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