福建省福州市延安中学2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷

这是一份福建省福州市延安中学2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷，共17页。试卷主要包含了 变化无处不在， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，完卷时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷选择题（共30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。
1. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A. 海水晒盐B. 食物腐败C. 石墨导电D. 花香四溢
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项B符合题意；
C、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；
D、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
2. 下列说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的原子不同
C. 铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔
D. 洗洁精和汽油都可以除油污，因为它们都有乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法不正确；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确；
C、铝比铁耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔，该选项说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能除油污，但汽油除油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确。
故选C。
3. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高A. 称量固体B. 量取9.5mL液体
C. 用滴管吸取液体D. 取块状固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体时，应左物右码，且药品放在称量纸上，该选项操作正确；
B、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL的液体，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应外面挤压胶帽后，再伸入试剂中，不能将气体计入试剂中，该选项操作不正确；
D、取用块状固体时，先将试管横放，再用镊子将药品放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确。
故选A。
4. 2023年8月，中国科学家在实验室内实现了从到多种己糖（）的精准全合成。下列说法正确的是
A. 己糖属于氧化物B. 己糖由C、H、O三种元素组成
C. 己糖中氧元素质量分数最小D. 己糖中碳、氢元素质量比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，己糖由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.己糖由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.己糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，由此可以得出己糖中氧元素质量分数最大，故C错误；
D. 己糖中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×12）=6：1，故D错误；
故选B。
5. 绿色化学期望化工生产时原料中的原子全部转入产品中，即为零排放。一定条件下、按不同比例反应获得以下产品，其中能实现零排放的是
A. 乙醇B. 甲醇C. 乙烯D. 甲酸
【答案】D
【解析】
【分析】反应前是CO2和H2，H2中不含氧元素，所以生成物中的氧元素全部来自CO2，化学反应前后原子个数不变，二氧化碳分子中的碳原子和氧原子个数比是1：2，要实现零排放，生成物中的碳原子和氧原子个数比是1：2。
【详解】A、乙醇(C2H6O)分子中碳原子和氧原子个数比是2:1，不是1:2，错误；
B、甲醇(CH4O)分子中碳原子和氧原子个数比是1:1，不是1:2，错误；
C、乙烯(C2H4)分子中不含有氧元素，不符合质量守恒定律，错误；
D、甲酸(CH2O2)分子中碳原子和氧原子个数比是1:2，正确。
故选D。
6. 如图为粉尘爆炸的实验装置，鼓入空气吹散面粉，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是
A. 鼓入空气是为了增大氧气的含量B. 蜡烛熄灭的原因是氧气不足
C. 燃着的蜡烛能提高面粉的着火点D. 燃烧引起的爆炸与空间大小无关
【答案】B
【解析】
【详解】A、鼓入空气是为了使面粉充满容器罐，增大与空气接触面积，故选项说法错误；
B、面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛燃烧，所以蜡烛熄灭，故选项说法正确；
C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会改变的，故选项说法错误；
D、燃烧引起的爆炸需要有限的空间，与空间大小有关，故选项说法错误。
故选B。
7. 下列实验事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用水银温度计测量体温时，汞柱会上升，是因为汞原子间的间隔的大小随温度的升高而增大，故选项解释正确。
B、水加热煮沸质量变小，因为微粒做不停息运动，水分子运动到空气中，水的质量减小，故选项解释正确。
C、由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢的物理性质不同，故选项解释错误。
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，铝离子最外层电子数为8，铝原子的最外层电子数为3，故化学性质不相同，故选项解释正确。
故选：C。
8. 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内
A. 含有3个质子，没有中子B. 含有3个中子，没有质子
C. 含有1个质子，2个中子D. 含有2个质子，1个中子
【答案】D
【解析】
【详解】由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选D。
9. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 探究镁与锌的金属活动性强弱
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 比较不同物质微粒间的空隙大小
D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌和镁的形状不同，不能比较其活泼性，符合题意；
B、Y型管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，而热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，不符合题意；
C、相同条件下，活塞越难压缩，说明微粒之间的间隔越小，越容易压缩，说明微粒之间间隔越大，不符合题意；
D、实验中，空气中的澄清石灰水没有变浑浊，人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中CO2的含量高，不符合题意。故选A。
10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
第Ⅱ卷非选择题（共70分）
11. 元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。
（1）图1中铟原子的核外电子总数为_______，相对原子质量为_______。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中x=_______，铟原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的符号是_______。
（3）图3是的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的三种电池，充电最快的是_______电池。
【答案】（1） ①. 49 ②. 114.8 ③. 金属
（2） ①. 18 ②. 失去 ③. In3+
（3）钾##K
【解析】
【小问1详解】
原子的质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子总数为49；
元素周期表单元格中，最下方数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8；
铟为金字旁，属于金属元素。
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；
铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的符号为In3+。
【小问3详解】
由图可知，钾离子半径最大，而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾电池充电最快。
12. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。
（1）河水是_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）如图是电解水的实验示意图，通电一段时间后，玻璃管_______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体，则同时b管生成气体_______，该实验的结论是_______。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是_______。
【答案】（1）混合物 （2）肥皂水
（3） ①. b ②. 2 ③. 水是由氢元素和氧元素组成
（4） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒
【解析】
【小问1详解】
河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此河水属于混合物；
【小问2详解】
得到的蒸馏水属于软水，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
【小问3详解】
电解水时生成的氧气和氢气的体积比为1：2，图中玻璃管b中产生的气体较少，为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体，则同时b管生成气体2；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢元素和氧元素组成；
小问4详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则固体颗粒可以选择活性炭，吸附水中的色素和异味；紫外线照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A. 医用酒精B. 植物油和水的混合物
C. 蒸馏水D. 糖水和食盐水的混合物
（2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度_______（填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有_______性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为_______。除了升高温度，还能通过_______操作加快溶解速率。
（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 （填序号）。
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖
（4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_______（填化学式）。
【答案】13. AD 14. ①. 相同 ②. 均一 ③. 分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少 ④. 搅拌或粉碎蔗糖固体 15. B
16. FeSO4
【解析】
【小问1详解】
A、医用酒精是75%的酒精溶液，医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
B、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，此选项不符合题意；
C、蒸馏水是，由一种物质组成的，属于纯净物，不是溶液，此选项不符合题意；
D、糖水和食盐水的混合物具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意；
故选：AD。
【小问2详解】
在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度相同，这是因为溶液具有均一性；
发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，是因为分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少；
除了升高温度，还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体的操作加快溶解速率。
【小问3详解】
在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，是因为烧杯内温度降低；
A、氯化钠溶于水温度变化不明显，此选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，此选项不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不明显，此选项不符合题意；
故选：B。
【小问4详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
14. 神州十五号飞行乘组在轨工作生活6个月。
（1）飞船上通过电解水产生氧气，请用化学方程式解释氧气的来源_______。
（2）飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是_______（填序号）。
①溶液、溶液 ②溶液、 ③溶液、
（3）制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图：
①燃烧区的作用是_______。
②还原区的反应方程式有_______（写一个）。
③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点_______。
（4）飞船的发动机以煤油作燃料，若煤油完全燃烧生成了和。煤油中一定含有的元素是_______（填元素符号）。
【答案】（1）
（2）①③##③① （3） ①. 提供热量 ②. ③. 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体排放等） （4）C、H
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式：；
【小问2详解】
铁比铜活泼，镍 (Ni) 的金属活动性介于铁与铜之间，
①镍不能与氯化亚铁反应，说明铁比镍活泼，镍能与氯化铜反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确；
②镍和铜均不能与氯化亚铁反应，只能说明铁比镍、铜活泼，无法验证镍和铜的活动性顺序，故错误；
③铁能与NiCl2 反应，说明铁比镍活泼，铜不能与NiCl2 反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确；
故选：①③；
【小问3详解】
①分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；
②分析流程图可知，还原区中含有的还原性气体为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：；
③氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；
【小问4详解】
若 15.6 kg 煤油完全燃烧生成了 48.4 kgCO2 和 21.6 kgH2O 。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，反应物氧气中只含有氧元素，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，则煤油中一定含有碳元素和氢元素，煤油中碳元素的质量即为生成物二氧化碳中碳元素的质量：；煤油中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量：，煤油中碳元素和氢元素的质量之和为：13.2kg+2.4kg=15.6kg，则说明煤油中不含有氧元素，故煤油中一定含有的元素是C、H。
15. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，保护环境。

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼可与物质反应制取氢气，化学方程式为，则的化学式为_______，中B的化合价为_______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，生成的碳酸钠可溶于水，该反应的化学方程式为_______。
（3）写出如图所示反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. H2O ②. +3
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个B，6个X，生成物中含有2个B，6个O，12个H，故X中含有2个H和1个O，故X为H2O；氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中元素代数和为0，B(OH)3 中B的化合价为+3价；
【小问2详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
如图所示反应为。
16. 请回答下列问题。
（1）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式_______。
②中看到的现象分别是_______、_______；写出中反应的化学方程式_______。
③能用装置收集气体的依据是_______。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如图各个装置的特点回答问题：
①实验室若用装置收集氧气，则氧气应从_______口进入（填导管口符号，下同）。
②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用_______装置。若用装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是_______。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用_______装置。
【答案】（1） ①. ②. C中液面下降 ③. 稀盐酸进入D中，产生大量气泡 ④. ⑤. 二氧化碳密度比空气密度大
（2） ①. b ②. J ③. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ④. I
【解析】
【小问1详解】
如图所示组合实验中，打开A中分液漏斗的活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气进入B试管中，可以看到水中有气泡，沿导管进入C中，氧气由短管进，会将C中的稀盐酸排入D中，D中石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳进入E中，导管口有气泡冒出，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使溶液由紫色变红色，F为向上排空气法收集气体的装置，则有：
①A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
②C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中，产生大量气泡；D中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为。
③二氧化碳的密度比空气密度大，所以能用F装置向上排空气法收集二氧化碳。
【小问2详解】
①氧气的密度比空气密度大，用向上排空气法进行收集，实验室若用F装置收集氧气，氧气从短导管进，则氧气应从b口进入。
②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用J装置，排出的水的体积即二氧化碳气体的体积。二氧化碳溶于水且与水反应，若用J装置收集二氧化碳气体，植物油的作用可以隔绝二氧化碳和水的接触，防止二氧化碳溶于水且与水反应。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用I装置，因为一氧化碳与石灰水不反应且不溶于水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以利用石灰水除去二氧化碳。
17. 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：锌片表面______，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表而获得电子生成氢气【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
【答案】 ①. 产生大量气泡 ②. 无明显现象 ③. ④. 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 ⑤. 品红不褪色 ⑥. c ⑦. 锌 ⑧. 没有 ⑨. A
【解析】
【详解】图1实验中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象为：锌片表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，锌和稀硫酸反应的化学方程式为：；
作出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，稀硫酸中含H、S、O，故生成的气体可能是氧气、可能是氢气，也可能是二氧化硫；
设计并进行实验：小知：连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明该气体不是二氧化硫，则小知的猜想错误；
小辰：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，木条不复燃，说明该气体不是氧气，故小辰的猜想错误；
小彬：小彬的猜想正确，故该气体是氢气，氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故连接导管a与导管c；
学生感悟：图3实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，电子通过导线达到铜片处，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气；
得出结论：图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子达到铜片处，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气；
延伸应用：锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁弱，这种金属可以是锌。
故选：A。
18. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
答：1L水样中NaNO2的质量是 。
（2）不会
【解析】
【小问1详解】
详见答案。
【小问2详解】
1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。选项
客观事实
微观解释
A
用水银温度计测体温
原子之间有间隔，且温度高间隔大
B
水加热煮沸质量变小
微粒做不停息运动
C
生铁和钢的物理性质明显不同
铁原子的结构不同
D
铝原子和铝离子化学性质不同
微粒的最外层电子数目不同
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到轻微的“噗”声