河南省周口市商水县2023-2024学年九年级下学期开学学情检测化学试题

这是一份河南省周口市商水县2023-2024学年九年级下学期开学学情检测化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 P：31 Cu：64 Ag：108 Zn：65 Mg：24 Al：27 Fe：56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 请听实验室中几种物质的“谈话”，其中包含化学变化的是
A. 试管：我炸裂了B. 酒精：我挥发了
C. 铁丝：我生锈了D. 干冰：我升华了
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管炸裂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故B错误；
C、铁丝生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2. 传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，“低碳”中的“碳”是指
A 碳元素B. 碳原子C. 二氧化碳D. 含碳物质
【答案】C
【解析】
【详解】"低碳"的基本理念是节能减排，"低碳"生活是一种绿色、健康、环保的生活方式，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，"低碳"中的"碳"是指二氧化碳；
故选C。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 氮气是空气中含量最多的气体
C. 稀有气体含量少，没有利用价值
D. 氮气化学性质不活泼，不与任何物质发生反应
【答案】B
【解析】您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，该选项说法不正确；
B、空气中含量最多的气体为氮气，氮气约占空气体积的78%，该选项说法正确；
C、虽然稀有气体含量少，但也有利用价值，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法不正确；
D、氮气化学性质不活泼，一般情况下不易与其它物质反应，但不是不与任何物质发生反应，该选项说法不正确。
故选B。
4. 下列实验的现象与结论都正确的是
A. 将氧化钙固体加入水中，温度升高，说明该反应放热
B. 将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能燃烧
C. 在空气中点燃红磷，产生大量白雾，说明红磷具有可燃性
D. 有油污的试管中加入洗涤剂，再用水冲洗，得到干净试管，说明洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【详解】A. 将氧化钙固体加入水中，温度升高，说明该反应放热，此选项正确；
B. 将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，此选项错误；
C. 在空气中点燃红磷，产生大量白烟，说明红磷具有可燃性，此选项错误；
D. 有油污的试管中加入洗涤剂，再用水冲洗，得到干净试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，此选项错误。
故选A。
5. 下列有关水的说法中，不正确的是
A. 水是一种常用的溶剂B. 天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C. 活性炭可吸附水中的色素和异味D. 生活中通过煮沸来降低水的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、水就是常用的一种溶剂，故正确；
B、自然界的水经过沉淀、过滤净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水，故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故正确；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确。
故选B。
6. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 铁、二氧化碳、冰水混合物B. 液氧、水、大理石
C. 氮气、高锰酸钾、石油D. 干冰、五氧化二磷、食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁属于单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故选项错误；
B、液氧属于单质，水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物，大理石属于混合物。故选项正确；
C、氮气属于单质，高锰酸钾属于化合物，不属于氧化物，石油属于混合物，故选项错误；
D、干冰是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的，属于氧化物，食盐水含氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；
故选：B。
7. 如图是镍在元素周期表中的信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A. 图中n的值是6B. 镍属于金属元素
C. 镍元素位于元素周期表的第四周期D. 镍原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+n+2，解得n=16，故A说法不正确；
B、镍带有“金”字旁，则镍属于金属元素，故B说法正确；
C、镍原子核外有4个电子层，故镍元素位于元素周期表第四周期，故C说法正确；
D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故D说法正确；
故选：A。
8. 磷酸奥司他韦具有抗病毒作用，主要用于甲型和乙型流感治疗，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关磷酸奥司他韦的说法正确的是
A. 磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
B. 磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为16：31：2
C. 磷酸奥司他韦由58个原子构成
D. 磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，该选项说法正确；
B、磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）=192：31：28，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，磷酸奥司他韦由分子构成，1个磷酸奥司他韦分子中含有16+31+2+8+1=58个原子，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，氮元素质量比最小，则氮元素的质量分数最小，该选项说法不正确。
故选A。
9. 有10g氢气和氧气的混合气体，点燃充分燃烧后，生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是
A. 1∶8B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶9
【答案】D
【解析】
【详解】解：设生成9g水需要氢气的质量为x，氧气的质量为y。
；
解得：；
①如果剩余气体为氢气，则原混合气体中氢气的质量为；则氢气与氧气的质量比为；
②如果剩余气体为氧气，则原混合气体在氧气的质量为；则氢气与氧气的质量比为；
故选：D。
10. 某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法作了比较，并得出以下结论，其中错误的是
A. 验满方法可能相同B. 收集方法可能相同
C. 选用的发生装置可能相同D. 检验方法一定不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满；用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已集满。即氧气和二氧化碳的验满方法不相同。A错误；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。气体的收集方法可能相同。B正确；
C、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取，属于固液常温型；实验室采用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型。气体发生装置可能相同。C正确；
D、检验氧气用带火星的木条；检验二氧化碳用澄清的石灰水。检验方法一定不同。D正确。
综上所述：选择A。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
C. 单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电后发光、放热，但不是燃烧，选项错误；
B、某物质在空气中燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有氢元素，选项正确；
C、单质中只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是混合物，选项错误；
D、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐和酸反应也生成气体，选项错误。
故选B。
12. 科学研究中，控制变量是一种常用的实验研究方法。下列实验没有用到控制变量法的是
A. 探究呼出气体和空气中二氧化碳的含量B. 探究铁锈蚀的条件
C. 探究溶质在溶剂中的溶解性的影响因素D. 测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A.探究呼出气体和空气中二氧化碳的含量时，实验设置空气中的气体体积和呼出气体体积相等，取等量、等浓度的澄清石灰水通过气体能否使澄清石灰水变浑浊来对比说明，该实验使用了控制变量思想，错误；
B.探究铁锈蚀的条件，需要控制铁锈蚀的条件这一变量，变量为是否有水或是否有氧气，其余条件均相同，该实验使用了控制变量思想，错误；
C.探究影响溶质在溶剂中溶解性因素时，分别设置等量的相同溶质、不同溶剂或相同溶剂、不同溶质等进行实验，应用了控制变量思想，错误；
D.测定空气中氧气的含量，属于定量实验，不需要控制变量，正确；
故选D。
13. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是
A. 使用未干燥的烧杯配制溶液
B. 称量好的氯化钠固体部分撒落
C. 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
D. 量取水时俯视量筒读数
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用未干燥的烧杯配制溶液，使得溶剂质量偏大，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误；
B、称量好的氯化钠固体部分撒落，使得溶质质量偏小，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误；
C、溶液是均一的；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶液浓度，错误；
D、量取水时俯视量筒读数，使得量取的水体积偏小，导致所配制的溶质质量分数偏大，正确。
故选D。
14. Mg、Al、Fe的固体混合物7.2g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了6.6g，将反应后溶液蒸干得到固体的质量为
A. 36gB. 38gC. 40gD. 42g
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查金属与酸反应的综合分析。
【详解】Mg、Al、Fe的固体混合物7.2g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了6.6g，则生成氢气的质量为7.2g-6.6g=0.6g。
根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：0.6g×48=28.8g。
将反应后溶液蒸发结晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反应完后转化为MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故获得固体质量为金属质量加上硫酸根的质量，即7.2g+28.8g=36.0g，故选A。
【点睛】解决本题要有元素守恒的观念。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 请用化学用语填空：地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是______；形成化合物种类最多的元素是______；构成NaCl的两种微粒分别是______。
【答案】 ①. ②. C ③.
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，则铝元素所形成的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3；
形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为C；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号表示为Na+、Cl-。
16. 将烧杯中盛放一些澄清的石灰水，过一段时间可以看到上面出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为_________。若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁不易用水清洗，此时可用__________将它除去。
【答案】 ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 稀盐酸
【解析】
【详解】出现一层白膜是因为澄清石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；附着在烧杯内壁的白膜主要成分是碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，可以将白膜除去。
17. （1）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____；在过滤操作中玻璃棒的作用是 _____。
（2）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，被广泛 应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。
【答案】 ①. 漏斗 ②. 引流 ③. +6价
【解析】
【分析】
【详解】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流。
（2）钠元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化合价为x，故（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6价。
18. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）时，将30g硝酸钾物质加入到20g水中，所得溶液质量是______g。
（2）时，将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温至，______析出的固体较多。
（3）时，将21g硝酸钾饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为______g。
【答案】（1）42 （2）硝酸钾
（3）89
【解析】
【小问1详解】
时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g，所以20g水中最多溶解硝酸钾的质量为22g，所以时，将30g硝酸钾物质加入到20g水中，硝酸钾只能溶解22g，所得溶液质量是20g+22g=42g。
【小问2详解】
由氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以时将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温至，硝酸钾析出的固体较多。
【小问3详解】
时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说时，210g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为110g，所以时，21g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为11g，根据稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液中溶质的质量为11g，所以稀释后溶液的质量为，所以需要加入水的质量为110g-21g=89g。
19. 如图是初中常见含碳元素物质的“化合价-物质类别”图，其中“→”表示生成。
（1）图中A点对应许多单质，其中能切割大理石的是______（写名称）。
（2）C→B的化学方程式为______。
（3）B点物质和C点物质化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是______。
【答案】（1）金刚石 （2）
（3）分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
A为碳单质，金刚石为碳单质，且其为天然存在最硬的物质，能切割大理石。
【小问2详解】
B、C均为氧化物，且其中碳元素的化合价分别为+2、+4，氧元素化合价为-2价，则对应的物质分别为CO、CO2，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。
20. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃烧后生成，则生成的质量为______g。
【答案】 ①. ②. 26.4
【解析】
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
现有乙醇和乙醛 (CH3CHO) 的混合物共13.4g，完全燃烧后生成 12.6gH2O ，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则混合物中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量：，则混合物中碳元素和氧元素的质量为：13.4g-1.4g=12g；由乙醇的化学式C2H5OH和乙醛的化学式CH3CHO可知，两种物质中的碳原子与氧原子的原子数目比都为2：1，则两种物质中的碳元素与氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2，则混合物中碳元素的质量为：，故生成二氧化碳的质量为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 某一反应过程的微观变化如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）在该反应中，生成丙和丁的质量比是______。
【答案】（1）
（2）22∶7
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：；
【小问2详解】
在该反应中，生成丙（CO2）和丁（N2）的质量比是（2×44）：28=22：7。
22. “对比实验”是化学探究常用的方法。请根据如图所示的实验回答问题：
（1）实验中发现乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
（2）使燃料充分燃烧需要满足的条件有哪些？______（答出一条即可）。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）增大与氧气或空气的接触面积（或提供充足的氧气或空气）
【解析】
【小问1详解】
实验中，乒乓球碎屑和滤纸碎屑温度相同，与氧气接触程度相同，都是可燃物，但物质种类不同，着火点不同，由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
使燃料充分燃烧需要有充足的氧气（或空气）或增大燃料与氧气（或空气）的接触面积。
23. 某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1）写出在a点时发生反应的化学方程式______。
（2）b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）：______。
（3）若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因______。
【答案】（1）
（2）或Zn2+、Cu2+
（3）锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量
【解析】
【小问1详解】
锌比铜活泼，铜比银活泼向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，a点时锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
【小问2详解】
b点时，是硝酸银溶液反应完，锌继续与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，硝酸铜有剩余，则b点对应的溶液中含有的金属离子是锌离子和铜离子，故填：Zn2+、Cu2+或Zn2+、Cu2+；
【小问3详解】
c点时溶质只有一种，当溶液中只有一种溶质时，即硝酸银、硝酸铜均已完全反应，由反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，发生该反应，溶液的质量会减少，由反应的化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，发生该反应，溶液的质量会增加，当锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量，溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等，故填：锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量。
24. 下图是常见的几种实验室制取气体的装置，请回答：
（1）写出实验室用装置A制取氧气的反应方程式______。
（2）简述C装置的优点______。
（3）若用D装置收集氢气，气体从j口进入，请补画出图中的导管。
【答案】24.
25. 控制反应的开始与停止
26.
【解析】
【小问1详解】
A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
装置C中，可将固体放在多孔塑料板上，关闭止水夹，产生的气体无法排除，试管中的压强会增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。
【小问3详解】
氢气密度比空气小，用D装置收集时，气体应从短口通入，则补全图为： 。
四、综合应用题（共10分）
25. 近年来，我国航天航空的重大工程建设顺利推进。其中火箭、运载器、卫星等设备的制造与金属材料的发展关系十分密切。
（1）我国长征五号运载火箭采用了液氢和液氧作为推进剂，请从微观角度解释氧气、氢气液化过程中发生的变化______；使用液氢作为燃料的优点是：______（一条即可）。
（2）卫星探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因：______。
（3）钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，生产生活中常在铁制品表面刷漆以防锈，其原理是______。
（4）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空。
①写出该实验中炼铁的化学方程式______。
②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？______。
③从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
（5）将10g黄铜（成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1） ①. 氧分子和氢分子间的间隙变小 ②. 热值高（或无污染或资源丰富）
（2）
（3）隔绝水蒸气和氧气
（4） ①. ②. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ③. 点燃尾气（或收集尾气）
（5）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为10g+100g﹣109.8g＝0.2g；
设：稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%。
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
氧气、氢气液化过程中发生的变化是氧分子和氢分子间的间隙变小；氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境使用液氢作为燃料的优点是热值高（或无污染或资源丰富）；
【小问2详解】
铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问3详解】
铁与氧气和水共同接触时会生锈，刷漆隔绝了水蒸气与氧气，可防止铁生锈；
【小问4详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②一氧化碳具有可燃性，当其中混有空气（氧气）时，加热或点燃可能会发生爆炸，加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
③由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，尾气处理的方法：在装置尾部放一个点燃的酒精灯或者气球把尾气收集起来；
【小问5详解】
见答案。