甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高二下学期开学测试化学试卷（无答案）

这是一份甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高二下学期开学测试化学试卷（无答案），共4页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题（每题4分，共60分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火
C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法
D．硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体
2．已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K，则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数为
A．B．-KC．K2D．-K2
3．在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量的晶体B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水D．向溶液中滴加2滴溶液
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于生成
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．比常温更有利于合成氨的反应
D．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A PH=7的溶液呈中性
B中性溶液中一定有= ml.L-1
C. C(H+) = C(OH-)
D.在 100℃时，纯水中PH﹤7
6. 下列装置或操作不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，
B．的溶液一定是中性溶液
C．溶液中的是溶液中的的2倍
D．常温下，的溶液，水电离出的浓度为
8．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A.①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：，， B．澄清透明的溶液：，，
C．的溶液：，， D．含的溶液：，，
10．700℃时，将2ml水通入2L密闭容器中发生反应：，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是
A．该反应在低温下可自发进行 B．压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率
C．700℃时，该反应的D．反应达到平衡时，
11．原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶，内含氯化钾.下列对于该原电池说法正确的是
A.该装置能将化学能完全转化为电能
B．电池工作时，盐桥中的移向溶液
C.电池工作时，导线中电流流向为
D．负极反应为，发生还原反应
12．合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。
下列说法错误的是
A．决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3
B．反应历程中的最低能垒(活化能)为90
C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) =—92
13．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是
当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为：
B．燃料电池工作时，正极反应为：
C．当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移
D．燃料电池工作时，负极反应为：
14．向20mL0.1ml/L的某酸HA中滴加，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。
下列说法不正确的是
A．P点溶液的大于1
B．M点存在：
C．N点存在：
D．水的电离程度：
15．25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。下列说法正确的是
A．点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液
B．
C．沉淀转化反应的平衡常数
D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
第Ⅱ卷（非选择题）
二、实验题（每空2分，共14分）
15．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
(1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。
(3)①在实验中选择 溶液作为指示剂，达到滴定终点的标志是 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)酸性高锰酸钾溶液经常被用于氧化还原反应的滴定中，其应装在 式滴定管中。
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
三、原理综合题（每空2分，共26分）
16 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式 。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变
c．的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示：
① (填“”“”或“”)。该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为 。
③电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为。电极B是 极
17 ．平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下， 0.1ml·L−1的溶液中c(H+) = 。
②常温下，物质的量浓度均为0.1ml·L−1的下列四种溶液显 性：pH由小到大排列的顺序是 （按序号排列）。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)含镉(Cd2+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。已知，常温下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。
①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 (填标号)。
a.CaO b.Na2CO3 c.Na2S
②Cd(OH)2]的溶度积常数表达式Ksp[Cd(OH)2]= ，若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。
③若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd2+的离子方程式是 。
A
B
C
D
测定中和反应的
反应热
证明沉淀可以转化
防止水库的
钢闸门腐蚀
探究温度对平衡
的影响
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化学式
HF
HClO
电离平衡常数