吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了5 Fe-56， 合金是一类用途广泛的金属材料， 下列大小关系正确的是， 以下实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个合理答案)
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A. 记忆合金B. 铁C. 超级钢D. 硬铝
2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A. 能与酸反应，可用于中和胃酸
B. Na在空气中长期放置最终变为NaOH
C. 能提供铁元素，常做补铁剂
D. 漂白粉比氯水稳定，所以储存时候不用密封
3. 为了实现下列各变化，必须加入氧化剂的是
A. B. C. D.
4. 根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的
① ② ③
A. B.
C. D.
5. 下列说法中，正确的是
A. 与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去
B. 钠与溶液反应，能置换出铜
C. 相同条件下，与稀盐酸反应生成气体的快慢：
D. 侯氏制碱法首先制备的盐是，因为它的溶解度小
6. 下列大小关系正确的是
A. 含碳量：钢生铁B. 溶解度：
C. 酸性：D. 密度：
7. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 的溶液中数目为
B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为
C. 由与组成的混合物中阴离子总数为
D. 与足量Fe充分反应，转移个电子
8. 以下实验操作正确的是
A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含
B. 金属Li保存液态石蜡中
C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气
D. 用溶液鉴别、溶液
9. 近来医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是
A. 原子与中普通碳原子的化学性质不同
B. 原子与原子所含中子数不同
C. 电子式表示的形成过程为：
D. 与、互同素异形体
10. 类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是
A. Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu
B. Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成
C. 受热易分解，受热也易分解
D. 通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀
11. 已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g) K3 则K1、K2、K3的关系正确的是
A. K3=K1＋K2B. K1=K3＋K2C. K1=K3×K2D. K3=K1×K2
12. 用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是
A. 将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
13. 把0.05 ml HCl分别通入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 0.5 ml·L-1硝酸银溶液B. 自来水
C. 0.5 ml·L-1氨水D. 0.5 ml·L-1 KCl溶液
14. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 ml/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5ml/L，下列说法正确的是
A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体
C. 化学计量数n>mD. Z 的体积分数减小
(Ⅱ卷 共58分)
15. 高铁酸钠()具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备：__________________________________________________________________(未配平)
②干法制备：
（1）中Fe元素的化合价为___________，其在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）的电子式为___________，其与反应的化学方程式为___________。
（3）配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1 ml ，转移的电子数为___________。
__________________________________________________________________
（4）由反应②可知氧化性：___________(选填“<”或“>”)
（5）在水中可被还原为，其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是___________，Y的离子结构示意图为___________。
（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
（3）X、Y、Z形成化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
（4）实验室检验Z简单离子的方法是___________。
（5） M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。
17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】
【实验内容及记录】
请回答下列问题：
（1）第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
（2）利用实验2中数据计算，___________。
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（4）该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。
17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
（3）当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
（4）装置F的作用是___________。
（5）称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
（6）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
（7）已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。
答案：
BCCCD BCBCC CCAC
15. ①. +6 ②.
①. ②.
①. ②.
> ①. KSCN溶液 ②. 高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的在水中形
16（1） ①. 第三周期VIA族 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 离子键、共价键 ②.
（4）焰色试验 （5） ①. ②.
17 （1）4.0 （2）0.004 ml/(L·min)
（3）在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
（4） ①. 生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②. MnSO4 ③. 与实验l比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间( t )小于4 min
18（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. 除去氯气中的HCl ②. 浓硫酸
（3） ①. D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时 ②. 防止冷凝成固体堵塞玻璃导管
（4）吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中
（5）80.0% （6）(或Fe、)
（7）取样溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
调控溶液温度
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
3 ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
298K
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.0
298K
3
3.0
x
1.0
2.0
6.4
298K
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________
___________